人教版高一化学必修一-知识重点超全总结

化学必1知识点第一

从实学化学一常见物质的分、提纯和鉴:混物的物理分离法：方法

适用范围

主要仪器

注意点

实例固+液

蒸发

易溶固体与液体分开

①不断搅拌；②最后

NaCl（）酒精灯蒸发溶解度差别大的溶质分

用余热加热；③液体结晶

开

皿、玻璃棒

不超过容积2/3

NaClNaNO）固+固能升华固体与不升华物升华

分开

酒精灯

I（）①一角二低三碰固+液

过滤

易溶物与难溶物分开

漏斗、烧杯②沉淀要洗涤；③定

NaCl（）量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂①先查漏；②对萃取

从溴水中提取萃取

里，溶解度的不同，把溶

分液漏斗质分离出来

剂的要求；③使漏斗

Br

内外大气相通;④上乙酸乙酯与饱分液

分离互不相溶液体

分液漏斗

层液体从上口倒出溶液①温度计水银球位于蒸馏烧瓶冷液+液

蒸馏

分离沸点不同混合溶液

管温

支管处；②冷凝水从

水I

计、牛角管

下口通入；③加碎瓷

和

片分离胶体与混在其中的渗析

半透膜

更换蒸馏水

淀粉与分子、离子加入某些盐使溶质的溶

蛋白质溶液盐析

烧杯

用固体盐或浓溶液解度降低而析出

脂酸钠和甘油气+气

洗气液化

易溶气与难溶气分开沸点不同气分开

洗气瓶U形管

长进短出常用冰水

（HCl）NO（NO）i蒸发和结晶蒸是将溶液浓缩溶剂气化或溶以晶体析出的法。结晶是溶从溶液中析出体的

过，可以用来分和提纯几种可性固体的混合。结晶的原理根据混合物中成分在某种溶里的溶度的不同，通蒸发减少溶剂降低温度使溶度变小，从而晶体析出蒸发皿溶液蒸发时、要玻璃棒不断搅溶液，防止由局部温度过高造成液滴飞溅当蒸发皿中出较多的固体时即停止热，例如用结的方法分离NaCl和KNO混物。ii馏

蒸是提纯或分离点不同的液体合物的方法馏原理进行多混合液体的分分。操时要注意：①蒸馏烧瓶中放量碎瓷片，防液体暴沸。②度计水银球的置应与支管底下缘位于同一平线上。③馏烧瓶中所盛液体不能超过容积的2/3，不能少于。④凝管中冷却水下口进，从上出。⑤热温度不能超混合物中沸点高物质的沸点例如用分馏的法进行石油的馏。常物质除杂方法序

原

所杂质

除质试剂

主操作方法1

N

O

灼的铜丝网

用体转化气体2

CO

H

CuSO溶

洗3

CO

CO

NaOH溶

洗45

COCO

COHCI

灼饱的NaHCO

用体转化气体洗6

H

HCI

饱的

洗78

CI

HCIHCI

饱的饱的食盐水

洗洗9

CO

饱的NaHCO

洗10

炭

MnO

浓酸（需加热）

过11

MnO

C

--------

加灼烧

33332121314

炭AIO

OAI

稀（如稀盐酸）过)，NaOH溶

过过过15

AI

SiO

盐氨

过16

SiO

ZnO

HCI溶

过，17

BaCO

HCI或

过18

NaHCO溶液

NaCO

CO

加转化法192021222324

溶溶溶溶Fe(OH)胶

NaHCOCuCI

HCICI、(磁)蒸水

加转化法加化剂转化法过加原剂转化法吸渗①

25CuSFeS常气体的检:

稀酸

过常气体氢氧氯氯氢二化硫硫氢氨二化氮一化氮二化碳

检方法纯的氢气在空气燃烧呈淡蓝色焰，混合空气燃有爆鸣声，成物只有水。是只有氢气才产爆鸣声；可点的气体不一定氢气可带火星的木条燃黄色，能使湿润碘化钾淀粉试变蓝O、也使湿润的碘化淀粉试纸变蓝无有刺激性气味气体。在潮湿空气中形成白，能使湿润的色石蓝试纸变；用蘸有浓氨水玻璃棒靠近时白烟；将气体入AgNO溶液时有白色沉生成。无有刺激性气味气体。能使品溶液褪色，加后又显红色。使酸性高锰酸溶液褪色。无有具鸡蛋气味气体Pb(NO)或溶液产黑色沉淀湿润的醋酸铅纸变黑。无有刺激性气味能使湿润的红石蕊试纸变蓝用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近时生成白烟。红色气体，通入中生成无色的液并产生无色体，水溶液显性。无气体，在空气立即变成红棕能澄清石灰水变浊；能使燃着木条熄灭气也能澄清的石灰水混浊等体也能燃着的木条熄。

一化碳

可烧，火焰呈淡色，燃烧后只成CO；使灼热CuO黑色变成红。②几重阳离子的检验（l）+（2）K+（3）Ba（4）Al溶。（5）Ag

能紫色石蕊试液橙色的甲基橙液变为红色。用色反应来检验，它的火焰呈紫色（通过钴片能用稀硫酸或可性硫酸盐溶液生白色BaSO沉淀且沉淀不溶于硝酸。能适量的NaOH溶反应成白色絮沉淀，沉淀能溶于盐或过量的NaOH能稀盐酸或可溶盐酸盐反应，成白色AgCl沉，不溶于稀HNO，溶于水，生成［)］（6）NH4+

铵（或浓溶液）NaOH浓液反应，加热放出使湿润的色石蓝试纸变的有刺激性味NH气。（7）Fe2+

能少量NaOH溶液反应，先生白色Fe(OH)沉，迅速变成灰色，最后变成褐色Fe(OH)沉。或向亚铁盐溶液里加入溶液，显红色，加入量新制的氯水，立即显红色（8）3+沉。（9Cu2+

能溶液反应成红色Fe(SCN)溶与NaOH溶反应红色蓝水溶液（浓的CuCl溶显绿色与溶反应，生成蓝的Cu(OH)沉淀，热可转变为黑色沉。含

溶能与Fe片等反，在金属片上红色的铜生成③几重的阴离子的检（1）OH能无色酚酞、紫石蕊、橙色的基橙等指示剂别变为红色、色、黄色。（Cl

能硝酸银反应，成白色的A沉淀，淀不溶于稀硝，能溶于氨水生)]+（3）

能硝酸银反应，成淡黄色AgBr淀，不溶于硝酸。（4）I变。（5）SO2（6）SO2

能硝酸银反应，成黄色沉，不溶于稀酸；也能与氯反应，生成I，淀粉溶能含2+溶液反应生成色沉，不溶于硝酸浓液能与强酸反，产生无色有激性气味的SO气，该气体能使红溶液褪色。与溶反应，生成白沉，该沉淀溶于酸，生成无色刺激性气味的气体。（7）

能Pb(NO)溶反应，生成黑的沉。（8）能与溶液反，生成白色的BaCO沉淀该沉淀溶于硝（或盐酸无色味、能澄清石灰水变浊的CO气。

BBB=BBBBB=BBB二常见事故的处事酒及其它易燃有物小面积失火钠磷等失火少酸（或碱）滴桌上较量酸（或碱）到桌上酸到皮肤或衣物碱沾到皮肤上酸碱溅在眼中苯沾到皮肤上误重金属盐汞落在桌上或地

处方法立用湿布扑盖迅用砂覆盖立用湿布擦净，用水冲洗立用适量NaHCO溶液（或稀HAC作，后用水冲洗先抹布擦试，后水冲洗，再用NaHCO稀溶液洗先较多水冲洗，用硼酸溶液洗立用水反复冲洗并不断眨眼用精擦洗后用水洗应即口服蛋清或牛奶应即撒上硫粉三化学计量①质的量定：表示一定数微粒的集合体符号n单位摩符号mol阿加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的原子数。用NA表示约为6.02x1023公n=

NA②尔质量：单位质的量的物质具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该质的分子量公n=

M③质的体积决定①微粒的数目微粒的大小③粒间的距离公n=

Vm标状况下，1mol任何气的体积都约为22.4L④伏加德罗定律同温同压下，相体的任何气体都有相同的分子⑤质的量浓度：位体积溶液中含溶质的物的量。符号CB单：mol/l公C/VV=n/C溶稀释规律C（浓）（）（稀）×V（）第二

化学质及其变

322343223433一物质的分类

金Na、Mg、Al单纯净物

非属：、ON酸氧化物：、SO、等氧物碱氧化Na、FeO氧物：AlO等盐化物、含酸：HNO、HSO等按根分无酸：HCl强：HNO、SO、HCl酸

按弱分弱：CO、HClO、COOH化

一酸：、HNO

合物

按离出的+数二元酸HSO、HSO多酸：强NaOHBa(OH)物

按弱分质

弱NHOFe(OH)盐

碱一碱：、按离出的HO-分二碱：Ba(OH)多碱：Fe(OH)正：CO酸盐：NaHCO碱盐：Cu(OH)混合

溶NaCl溶、稀HSO等悬液：泥水混合等乳液：油水混合

物

胶Fe(OH)胶、淀粉液、烟、雾、色玻璃等二分散系相关概分系：一物质（或几种质）以粒子形分散到另一种质里所形成的合物，统称为散系。分质：分系中分散成粒的物质。分剂：分质分散在其中物质。下比较几种分散的不同：分系

溶

液

胶

体

浊

液＜（粒子直径

1nm（子直径在分质的直径

＞100nm（粒直径大于m性质

分质粒子实外稳性能透过滤纸能透过半透膜鉴

于）单小分子或离子溶酒精、氯化钠均、透明稳能能无达尔效应

10-910-7）许小分子集合体高分子淀胶体、氢氧化胶体等均、透明较定能不有达尔效应

巨数目的分子集体石乳、油水等不一、不透明不定不不静分层注意三种分散的本质区：分散质子的大小同。四、子反应1、电离(ionization)电离电质于水或受热熔时解离成自由子的过程。酸碱、盐的水溶可以导电，说他们可以电离自由移动的离。不仅如此，、碱、盐等在融状下也能电离而电，于是我们据这个性质把够在水溶液里熔融状态下能电的化合物统为电解。3、电解质非电解质①电质：在水液里或熔状态下能导电的化物，如酸碱、盐等②非解质：在溶液里和融状态下不导电的合物，如糖、酒精。4、电解质电解质溶的区别

4244442444电质是纯净物，解质溶液是混物。无论电解还是非电解质导电都是指本，而不是说只在水溶或者是熔化能电就是电解质5、强电解：在水溶液全部电离成离的电解质。6、弱电解：在水溶液只有一部分分电离成离子的解质。强弱电解质对比物结构电程度溶时微粒导性物类别实例

强解质离化合物，某些价化合物完水离子强大数盐类、强酸强碱

弱解质某共价化合物部分、水合离子弱弱、弱碱、水7、强电解与弱电解的注意点①解质的强弱与在水溶液中的离程度有关，其溶解度的大无关。例如：溶的、等微溶的等在水中溶解部分完全电离的，是强电解质。而溶于水的CCOOH、H等水中只有部分离，故归为弱解质。②解质溶液的导能力的强弱只自由移动的离浓度及离子所的电荷数有关而与电解质的弱没有然的联系。例：一定浓度的酸溶液的导电力也可能比较的强酸溶液强③电解质包括如HClHN0)碱如NaOHKOH)和大数盐如NaCl、MgCl、K、NH及有的子化合物和少的共价化合物④电解质包括：(如COOH)、弱碱如NH·H0)、强酸如H，注意水也弱电解质。⑤价化合物在水才能电离，熔状态下不电离举KHSO在中电离和熔融状态下离式是不同的}※子方程式的书注意事:非电解、弱解质、难溶于的物质，气体反应物、生成中出现，均写化学式或分式•

HAcOH=Ac

＋O••••

固体间反应即使是电解质也写成化学式分子式。（）Ca(OH)（固）=CaCl＋O2NH↑氧化物反应中、生成物中写成化学式或子式。＋Ba＋=BaSOHO

27．．．．．．CuO＋2H

＋HO浓H为反应物和固反应时，浓写成化式。5.H中酸，在离子方程式时弱酸处理，写化学式。金属、金属质，无论在反物、生成物中写成化学式。Zn+2H+H↑微物作为应物,处于清溶液中时成离子形;处于液或体时写成化学。微溶物作为成物的一律写学式如件是澄清石灰，则应拆成离；若给的是石乳或浑浊石灰则不能拆，写化学式。9、离子共问题凡能发生反应的子之间或在水液中水解相互进的离子之间能大量共意不是全不能共存，而不能大量共存一般规律是：1、凡相互结生成难溶或微性盐的离子（记常见的难溶微溶盐2、与H+不能量共存的离子生成水或弱）及酸式弱酸根子：氧有：-、S、HS-、2-、HSO卤有：F、ClO-碳有：CHCOO、CO、2-、2-3、与不能大量共的离子有：NH和HSHSO-等弱的酸式酸根离以及碱的简单阳离比如CuAlFe3+2+、Mg2+

等）4、能相互发氧化还原反应离子不能大量存：常还原性较强的子有Fe

、、I-、SO。氧性较强的离子、氧化原反应

、ClO、MnO-、、3-氧还原反应：凡元素化合价升的化学反应就氧化还原反应②氧化还原反应判断依-----有素化合价变化失子总化合价升高数得子总==化价降低总数。③氧化还原反应实质-----子的转移(电子得失共用电子对的移口：失子，化价升高被氧（氧化反应原剂得子，化合价降，被原还反应化；化价降低，得电，被还原

氧剂+还剂==还原产物+氧产物化价升高，失电，被氧化⑥氧化还原反应电子转移的表方法

双线法表示电子失结果(2)单线桥—表电子转移情况

第三章属其合物一金属的物理通：常温下，金一般为银白色体（汞常温下液体良好的导电、导热性、延性。二金属的化学性：多金属的化学性比较活泼，具较强的还原性在自然界多数化合态形式存。第12

332点燃点燃物保化与

Na煤（或石蜡油）常下氧化成NaO+=2NaO点生成NaO点燃+==O

Al直在试剂瓶中即常下生成致密氧膜：3O2Al致氧化膜使铝耐蚀。纯中可燃，生成化铝：点燃

Fe直在试剂瓶中潮空气中易受腐：铁：主要成分O纯中点燃生成：==FeO4Al+3O

==2AlO与Cl

2Na+Cl

点燃==2NaCl

2Al+3Cl==2AlCl

点燃2Fe+3Cl==2FeCl与S与

常下即可反应：2Na+S=NaS常与冷水剧烈反：2Na+2HO=2NaOH+H↑

加时才能反应：2Al3S==S去后与热水反应△2Al+6HO==2Al(OH)

加只能生成亚铁：△FeS==FeS常下纯铁不与水应。加时才与水蒸气应：△3Fe+4HO(g)==FeO+4H与酸溶液与碱

2Na+2HCl=2NaCl+H↑---------------------

+3H↑Fe+2HCl=FeCl+H↑溶液

-

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H

---------------------与酸铜溶液：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)与盐溶液与氧化物

↓+NaSO+H↑与化铁溶液：6Na+6HO+2FeCl)↓+6NaCl+3H↑----------------------

置出较不活泼的属单质镁引燃时铝热反：点燃2Al+FeO==AlO+2Fe

置出较不活泼的属单质---------------------三金属化合物的质：1、化物NaNaO

金活泼性逐渐减Al

Fe第13

性颜状态

碱氧化物白固体

非性氧化物淡色固体

两氧化物白固体

碱氧化物赤色固体与反应NaO+HO=2NaOH

2Na+2HO=4NaOH+O↑

----------------

----------------与溶液

NaO+2HCl=2NaCl+H（溶液无色）

2Na+4HCl=4NaCl+2HO+O↑

Al+6HCl=2AlClO

Fe+6HCl=2FeCl+3HO（液黄色）与溶液----------------

----------------

Al+2NaOH=

----------------其Na=NaCO2、氧化

2Na=2NaCO+O

2NaAlO+HO--------------------------------化属

NaOH碱氢氧化物

Al(OH)两氢氧化物

Fe(OH)碱氢氧化物

Fe(OH)碱氢氧化物与溶液NaOH+HCl=NaCl+HO

Al(OH)+3HCl=AlCl+3H

Fe(OH)+2HCl=FeClO

Fe(OH)+3HCl=FeCl+3H与溶液

----------------

Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO----------------

----------------稳性

稳

△2Al(OH)==AlO+3H

4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)

△2Fe(OH)==FeO+3H其

2NaOH+CO

=NaCO+HO

----------------

--------------------------------NaOH+CO(过)=NaHCO亚盐溶液与氢氧钠溶

铁溶液滴加氢氧制

金钠与水即可

铝溶液与过量浓水液液面下）

钠液3、NaCO

NaHCO

溶度溶碱性与与

较使酞变红，溶液碱性。反迅速NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO--------------------------------

较使酞变淡粉色，液呈较弱的碱。反更迅速NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑NaHCO+NaOH=NaCO+HO稳性

稳，加热不分解

固NaHCO：2NaHCO

==NaCO+H↑相转化NaCO溶中通入大量CONaCO+HO+CO=2NaHCO

△固NaHCO：2NaHCO△

==NaCO+H↑其

溶中NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓

溶中：+Ca(OH)=NaOH+CaCO↓+HO第14

用

工原料等

中胃酸、制糕点金离子检验：焰反应呈黄色FeCl

FeCl

颜与溶相转检用

浅色FeCl=Fe(OH)↓+2NaCl2FeCl=2FeCl2FeBr=2FeBr主表现原）遇KSCN不显红色入水后显色净剂等

黄FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl2FeCl+Fe=3FeCl2FeBr+Fe=3FeBr表化性）遇KSCN显红色印线路板等四金属及其化合之间的相互转1、及其要化合物之间转化关系，写相应的化学反方程式。+HCl+HO=Al(OH)↓+NaCl2、及其要化合物之间转化关系，写相应的化学反方程式。3、及其合物之间的相转化，写出相的化学反应方式。第15

第四章二、本章知结构梳理一)硅及其化合1二氧化硅和二化碳比较二化硅

非金属其合二化碳类晶结构熔点与反应方程式与反应方程式与碱反应方程式

酸氧化物原晶体高不应SiO+4HF==SiF↑+2HOSiONaSiOO

_酸氧化物分晶体低CO+HOHCO不应少2NaOH+CO==NaCO+HO过NaOH+CO==NaHCO与反应方程式

SiO+CaO

高

CaSiO

CaO+CO==CaCO存状态

水、玛瑙、石英硅石、沙子

人动物排放2、以及的化合物的用物硅质

用半体材料、光电（计算器、人卫星、登月车探测器）SiO

饰、仪器、光导维、玻璃硅钠矿胶SiC砂、砂轮的磨料(二氯1、氯、制的氯水和久的氯水比较液

新氯水

久氯水分颜

纯物黄色

混物黄色

混物无成Cl

Cl、H、HClO、H、Cl、ClO、极少的为OH

H、Cl、HO极量的OH稀酸第16

性

氧性

氧性、酸性、漂性

酸2、气的质与属钠反应方程与属铁反应方程与属铜反应方程

2Na+Cl2Fe+3ClCu+Cl

点点点

2NaCl2FeClCuCl与气反应方程式

H+Cl

2HClH+Cl

2HCl与反应方程式制白液反应方程制白粉反应方程

HO+Cl==HCl+HClOCl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO2Cla(O==CaCl