高中化学鲁科版实验化学主题二物质性质及反应规律的研究学业分层测评15

学业分层测评(十五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右端【解析】量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在标尺的左端，滴定管的“0”刻度在上端。【答案】B2．在一支mL的酸式滴定管中盛入mol/L的HCl溶液，其液面恰好在mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()【导学号：92410215】A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL【解析】在滴定管mL的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于－mL，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于20mL。【答案】A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④【解析】中和滴定的顺序为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。【答案】B4．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()【导学号：92410216】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上【解析】酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差。【答案】B5．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”④滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A．①B．①③C．③④D．②③【解析】②使测定结果偏高，④使测定结果偏低。【答案】B6．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()【导学号：92410217】A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。【答案】D7．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A．加入5mL盐酸再进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用【解析】若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。【答案】B8．在25℃时，用mol·L－1的标准盐酸溶液滴定mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K【导学号：92410218】A．13 B．12C．10 D．11【解析】由图示可知，在V(HCl)＝mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,cNaOH)＝eq\fmol·L－1×20mL,mL)＝mol/L。【答案】A9．使用酸碱中和滴定的方法，用mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()①用量筒量取浓盐酸配制mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③ B．②④C．②③④ D．①②③④【解析】①未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多，使结果偏高，③悬挂有一滴液滴使读数大，结果偏高。【答案】A10．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：【导学号：92410219】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。【解析】(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝eq\f(aV2－V1,V)mol·L－1。【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)eq\f(aV2－V1,V)11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品ωg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________。(2)操作D中液面应调整到______________________________________；尖嘴部分应_______________________________________________。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是________。A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失(4)该烧碱样品的纯度计算式是____________________________________。【解析】(1)本题应先配制250mLNaOH溶液，取mLNaOH溶液于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E。(2)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(3)A项，酸式滴定管未用待装溶液润洗，则所取标准液的物质的量浓度偏小，消耗标准液体积偏大，结果偏高；B项，碱式滴定管未润洗，待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，结果偏低；C项，锥形瓶未用待装溶液润洗是正确操作；D项，在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所测标准液体积偏大，结果偏高。选B。(4)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为eq\f(V2－V1·m,1000)mol，则反应掉NaOH的物质的量为eq\f(2V2－V1·m,1000)mol。NaOH的纯度为：eq\f(\f(2V2－V1·m,1000)mol×40g/mol×10,wg)×100%＝eq\f(80mV2－V1,w)%。【答案】(1)CABE(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(3)B(4)eq\f(80mV2－V1,w)%12．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：mol·L－1HCl溶液、mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。【导学号：92410220】请回答下列问题：(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝1mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。(3)乙同学操作上的不足之处是________________________________________________________________________。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。A．用待测液润洗锥形瓶B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如下图所示【解析】(1)pH＝－lgc(H＋)＝－lg1＝4。(2)由曲线a可知，当V＝0时，pH<7，说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性，故甲同学的实验是用NaOH溶液滴定盐酸，因此，甲同学选择的滴定管是碱式滴定管，且滴定管应用mol/L的NaOH溶液润洗。(3)由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，乙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。【答案】(1)(2)碱式mol·L－1NaOH溶液(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大。(4)AB[能力提升]13．如图是常温下向mL的盐酸中，逐滴加入mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是()A．原盐酸的浓度为mol·L－1B．x的值为C．pH＝12，V值为D．原盐酸的浓度为mol·L－1【解析】当V(NaOH)＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝mL；当反应后溶液pH＝12时，eq\f(VNaOH×mol·L－1－mL×mol·L－1,VNaOH＋mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝mL。【答案】A14．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。【答案】B15．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()【导学号：92410221】A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色【解析】A中利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，浅红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。【答案】C16．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O42MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OMnO2＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取g软锰矿样品，加入g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出mL待测液置于锥形瓶中，再用0mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：(1)0mol·L－1KMnO4标准溶液应置于________(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断：_______________________________________。(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？________(填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因___________________________________________________________________________________________________________。(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2