专题2 研究物质的基本方法 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages55页试卷第=page44页，共=sectionpages55页专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（

）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D．用镊子取少量碳酸氢钠粉末2．下列说法错误的是A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He3．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．118 B．297 C．61 D．1794．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出5．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290℃。分离水和甘油应采用的方法是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取、分液6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．固体中含阴、阳离子的总数为B．时，的醋酸溶液中含有的数目为C．和足量反应，生成的分子数目为D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为7．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤 B．萃取分液C．灼烧 D．蒸馏8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKClO3溶液 D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液9．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:210．配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100mL时，操作正确的是

（

）A．用托盘天平称取1．06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低二、填空题11．在溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是________(填仪器序号)。②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是________(填序号)。A．定容时俯视刻度线读数

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出13．实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。(1)将_______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。(2)求该浓盐酸的物质的量浓度=_______。14．（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。15．完成下表核素核电荷数中子数电子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________三、计算题16．已知VL溶液中含mg，则该溶液中的物质的量浓度为______，的物质的量浓度为_____，溶质的物质的量浓度为_______。17．将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：(1)4.6g钠的物质的量；___________(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；___________(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。___________18．现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有，多少升这种泉水中含有________？四、实验题19．氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。20．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物，装置B的主要作用是___，装置C中可观察到的现象是___，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和如图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____。___②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应___，证明产物中有SO2的实验现象为___；能证明分解产物中有SO3的实验现象是___。答案第=page1111页，共=sectionpages66页答案第=page1010页，共=sectionpages66页参考答案：1．C【解析】A．洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D．用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。2．D【解析】A．高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B．聚丙烯属于有机高分子材料，故B正确；C．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；选D。3．C【解析】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；故选C。4．B【解析】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。5．A【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。6．D【解析】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B．未指明体积，无法计算，故B错误；C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；D．Cu和S反应生成，1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。7．D【解析】A．由流程图可知，涉及到的操作有过滤，故A正确；B．Br2的提纯涉及到了萃取分液，故B正确；C．高温灼烧Ag2S可得金属Ag，需要坩埚等实验装置，故C正确；D．蒸馏提纯溴，蒸馏时冷凝管应是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D错误；故选D。8．D【解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。A．100

mL

1mol/L

NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A错误；B．75mL

1

mol/L

MgCl2溶液中氯离子浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故B错误；C．150

mL

3mol/L

KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度为0，故C错误；D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液中氯离子浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意KClO3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子。9．A【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。10．B【解析】A.托盘天平的精确度为0.1g，不能精确到小数点后两位，故A不选；B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；C.定容时，若加水超过刻度线，必须重新配置溶液，不可以用胶头滴管吸出，故C不选；D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故D不选；【点睛】实验室的托盘天平只能称量出小数点后一位的质量（单位：g），量筒也只能量取出小数点后一位的体积（单位：mL）。11．防止析出【解析】反应中加入过量KI的原因是在溶液中可发生反应：，KI3溶于水，增大碘的溶解度，防止析出，故答案为：防止析出。12．

3.8

A

141.6g

AC【解析】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度；(2)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；②需称取NaClO固体的质量为；(3)A．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；B．定容需加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；C．未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；D．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；选AC。13．(1)353L(2)11.9mol∙L-1【解析】（1）根据溶质的质量分数的定义，可得出以下等量关系式：解得：V(HCl)=353L。答案为：353L；（2）依据有关物质的量浓度的计算公式，可以得出：。答案为：11.9mol∙L-1。【点睛】依据试题隐含信息，运算结果应保留三位有效数字。14．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18－n，所以核电荷数为18－n，由于质量数是A，则核内中子数为A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能够形成9种CO2分子。15．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0【解析】的核电荷数为3、中子数为7—3=4，电子排布为2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核电荷数为8、中子数为18—8=10，电子排布为2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核电荷数为18、中子数为40—18=22，电子排布为2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案为：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。16．

【解析】根据物质的量的浓度的计算公式计算,并根据化学式分析离子之间和离子与物质之间的比例关系。【解析】，，，。【点睛】计算物质的量浓度的依据及关键：计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积，据此求出物质的量浓度。17．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L【解析】钠与水反应：，根据相关关系式计算。【解析】(1)4.6g钠的物质的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c(NaOH)，根据分析中方程式可以知道：。18．500L【解析】，，1L这种泉水中含，Mg2+，则含1molMg2+的这种泉水应为，故答案为：500L。19．

②

CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑

碱石灰或氢氧化钠或生石灰

防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解

排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应

球形干燥管末端基本没有气泡冒出时

取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成【解析】（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。【解析】（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进