2021届高中化学高三化学专题复习-烃专题测试

2021届高中化学高三化学专题复习——烃专题测试一、单选题1．下列烯烃中存在顺反异构体的是3-己烯B.丙烯C.1-丁烯D.2-甲基-2-丁烯2.石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A.取代反应B.加成反应C.还原反应D.消除反应3.下列五种烷烃：①CH（CH）CH②CHCHCH（CH）③CHCHCH④CHCH⑤3243323232333CH（CH）CH，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）3233A.①⑤②③④B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③4.只用水就能鉴别的一组物质是（）A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.己烷、乙醇、甘油一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烯烃和烷烃的体积比为（）3：1B.1：3C.2：3D.3：2—定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水氯化钙（足量）时，氯化钙质量增加25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（）A.24.4gB.19.7gC.13.2gD.12.5g下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.聚乙烯CA.聚乙烯C.乙醇D.异丙苯88．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是()A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯苯和1-己烯D.己烷和苯9.常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是A.甲醇B.丙烯C.丁烷D.甲醛10.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.SO2B.苯C.乙烯D.乙醇11.有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A.用饱和食盐水代替水B.导气管口塞团棉花C.采用分液漏斗加液体D.装置采用启普发生器下列物质的主要成分不是甲烷的是A.可燃冰B.煤矿坑道气C.液化石油气D.沼气“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是()A.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.苯与Br2制备溴苯D.乙烯与Br2制备1,2-二溴乙烷苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯分子中碳原子间的距离均相等。苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷。经实验测得间二甲苯仅一种结构。苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.。。。B.。。。。C.。。。D.。。。。“绿色化学”提倡“原子经济性”，理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是()A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯C.乙醇催化氧化制乙醛D.乙烷与氯气反应制氯乙烷二、实验题草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。实验室用电石(主要成分CaC2，少量CaS杂质)为原料制取H2c2°4-2H2o的装置如图所示。已知：CaC+2HOTCa(0H)+CHT。请回答下TOC\o"1-5"\h\z224222222列问题：装置B中的试剂名称是。装置C中多孔球泡的作用是，装置D的作用是。⑶装置c中生成H2c2o4的化学方程式为。从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的具体操作是。准确称取10・0g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用l.OOmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗标准溶液22.00mL。(杂质不参与反应)盛装KMnO4标准溶液的滴定管名称是，滴定终点的现象是。4产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为。17．苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯和高锰酸钾反应制得，反应装置图和有关数据如下：熔点/CO沸点/CO水中溶解度/g(25C)O相对分子质量密度/(g・cm3)甲苯-94.9110.6难溶920.85苯甲酸122.132490.3441221.27合成步骤如下：□在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入素烧瓷片后，加热至沸腾，迅速加入12.8g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；。反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下加入足量浓盐酸，待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥、称量。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z仪器A的名称是，它的作用是。加入素烧瓷片的作用是。加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去的离子方程式为。过滤需要用到的玻璃仪器有(填标号)。A•分液漏斗B.玻璃棒C•烧杯D•漏斗E•蒸馏烧瓶F•直形冷凝管若得到的苯甲酸晶体产品不纯，应采用方法可得到纯度更高的产品。若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g,则该反应的产率是(保留小数点后一位)。

18．回答下列问题：（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）①②酒精（水）③④检验的试剂：A。无水硫酸铜B。酸性高锰酸钾溶液C。水D。氢氧化钠溶液除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水通过测⑤写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：通过测（2）用50mL0.50mol・L-i盐酸与50mL0.55mol・L-iNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：猖度计猖度计从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。若用50mL0.25mol・L-i硫酸与50mL0.27mol・L-i氢氧化钡溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）实验中改用60mL0.50mol・L-i盐酸跟60mL0.55mol・L-iNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由。某同学通过该实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液（碱稍微过量）反应的中和热△H=-52.3kJ/mol,造成这一结果的原因不可能是（）A。实验装置保温、隔热效果差B。用量筒量取盐酸时仰视读数C。分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D。用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度三、计算题19．完成下列两个小题（1）将2.56gCu放入lO.OmL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是mol/L；若将生成的气体溶于TOC\o"1-5"\h\z水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2mL。（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加g。参考答案1．A2．A3．A4．A5．D6．C7．A8．C9．A10．B11．D12．C13．D14．C15．A16．氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行防催化剂止倒吸CH+8HN0I浓丿HCO+8N0+4HO沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水至浸没沉223△22422淀，让水自然流下，重复操作2~3次酸式滴定管当加入最后一滴入标准溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色69.3%17．（17．（球形）冷凝管冷凝回流反应物，提高原料利用率防