四川省凉山州2020学年高二化学上学期期末模拟试题(一)

四川省凉山州2020学年高二化学上学期期末模拟试题（一）一、单项选择题（本大题共20小题，共81.0分）以下说法错误的选项是A.铜锌原电池工作时，铜作正极铁钉上镀铜时，应将铁钉与直流电源的负极相连电解法精髓粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变【答案】D【解析】解：原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极，铜锌原电池中，易失电子作负极，Cu作正极，故A正确；B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：，因此在两个电极上除去，故B正确；C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极，

Zn则铁钉与电源负极相连，故C正确；D.电解精髓粗铜时，阳极上Cu及比Cu爽朗的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu，因此电解质溶液中铜离子浓度减小，故D错误；应选：D。原电池中易失电子的电极为负极，得电子的电极为正极；B.铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：，阴极发生反应为：；C.铁钉上镀铜时，铁钉作阴极、Cu作阳极，阴极连接原电池负极、阳极连接原电池正极；D.电解精髓粗铜时，阳极上Cu及比Cu爽朗的金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子生成Cu。此题考察原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断及正负极上发生的反应、电解精髓原理是解此题重点，重视考察基础知识的灵便运用，难点是电极反应式的书写，注意D溶液中离子变化，题目难度不大。化学在生产和平时生活中有重视要应用．以下说法不正确的选项是热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，能够使油脂水解成水溶性物质在服用胃舒平主要成分有氢氧化铝时期能够食用醋、可乐等食品使用含氟牙膏预防蛀牙利用了积淀转变的原理【答案】C【解析】解：碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰有效成分为不能够与混杂使用，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，碱性加强，油脂在碱性条件下水解完全，故B正确；C.食用醋、可乐等酸性溶液能与氢氧化铝反应，会降低胃舒平的药效，故C错误；D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，的溶解度比更小，因此是利用了积淀转化的原理，故D正确。应选：C。碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；C.酸性溶液能与氢氧化铝反应；D.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石．此题考察物质的性质与用途，涉及盐类水解的解析应用、物质的性质、积淀转变等，掌握物质性质和反应实质是重点，为高考常有题型，注意相关知识的学习与累积，难度不大．3.

以下说法中正确的选项是A.在测定中和热的实验中，最少需要测定并记录的温度是3次B.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同样C.必然条件下，某可逆反应的，则正反应活化能大于D.已知，则碳的燃烧热为【答案】C【解析】解：需要测定酸、碱及混杂后的最高温度，则测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时最少要做3组，最少需要测定并记录的温度是9次，故A错误；B.焓变与反应条件没关，则在光照和点燃条件下的同样，故B错误；C.焓变等于正逆反应的活化能之差，可逆反应的，则正反应活化能大于，故C正确；D.C的燃烧热衷牢固产物为二氧化碳，由，不能够确立碳的燃烧热，故D错误；应选：C。需要测定酸、碱及混杂后的最高温度；焓变与反应条件没关；C.焓变等于正逆反应的活化能之差；D.C的燃烧热衷牢固产物为二氧化碳。此题考察反应热与焓变，为高频考点，掌握反应中能量变化、焓变、活化能、燃烧热和中和热为解答的重点，重视解析与应用能力的考察，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。4.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行，以下说法中正确的选项是放电时，Cd为正极充电时，阴极反应式为放电时，正极反应式为【答案】C【解析】解：B.充电时，Ni

放电时化合价由

Cd化合价由价变成

0价变成价，则Cd为负极，故价，失电子发生氧化反应，则

A错误；为阳极，故

B错误；C.充电时，Cd元素化合价由价变成0价，则阴极上应式为，故C正确；D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应，电极反应式为故D错误；应选：C。

得电子发生还原反应，

电极反，A.放电时Cd失电子发生氧化反应；充电时，阴极上得电子发生还原反应；C.充电时，Cd元素化合价由价变成0价，则阴极上得电子发生还原反应；D.放电时，正极上Ni得电子发生还原反应。此题考察原电池和电解池原理、电极反应式的书写，为高频考点，明确电极上得失电子及发生的反应种类是解此题重点，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。5.向刻测得生成

溶液中加入少许；的体积已折算标准情况

KI溶液，发生了以下反应i。分解反应过程中能量变化和不同样时以下。以下判断错误的选项是0

5

10

15

20A.反应i是放热反应，反应ii是吸热反应B.从图中能够看出，KI能加快的分解速率C.的平均反应速率：在反应过程中既表现了氧化性，又表现了还原性【答案】A【解析】解：反应物比生成物总能量大，反应ii是放热反应，故B.有KI可降低反应的活化能，加快的分解速率，故B正确；

A错误；C.

的平均反应速率：

，故

C正确；D.O元素的化合价高升也降低，既表现了氧化性，又表现了还原性，故应选：A。

D正确；反应物比生成物总能量大；有KI可降低反应的活化能；C.结合计算；D.O元素的化合价高升也降低。此题考察反应热与焓变，为高频考点，掌握反应中能量变化、催化剂对反应的影响、速率计算为解答的重点，重视解析与应用能力的考察，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。以下实验操作或现象用平衡搬动原理讲解错误的选项是A.卤化银积淀的转变B.淀粉在不同样条件下水解D.研究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反C.配制溶液应A.A

B.B

C.C

D.D【答案】B【解析】解：发生积淀的转变，为积淀溶解平衡搬动，故A不选；B.淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解，与平衡搬动没关，故B选；C.盐酸溶解可控制铁离子水解，为水解平衡搬动，故C不选；D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解，减小压强二氧化碳逸出，为溶解平衡搬动，故D不选；应选：B。发生积淀的转变；淀粉在酸或唾液淀粉酶的作用下均可水解；C.盐酸溶解可控制铁离子水解；D.密闭环境下，增大压强可促进二氧化碳的溶解。此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，掌握物质的性质、平衡搬动原理的应用、实验技术为解答的重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大。7.关于浓度均为

的三种溶液：

氨水、

盐酸、

氯化铵溶液，以下说法不正确的是A.：B.水电离出的：和等体积混杂的溶液：和等体积混杂后的溶液：【答案】B【解析】解：氯化铵为强电解质完整电离后产生大批的，氨水为弱电解质只有少许的产生，则：，故A正确；B.在水中加入酸和碱都控制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的：，故B错误；C.盐酸和氨水混杂后恰好完整反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，，故C正确；D.和等体积混杂，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则，故D正确；应选：B。氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；和等体积混杂的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来解析；和等体积混杂后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．此题综合考察弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，关于考生的要求较高，难度中等．8.同样温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得初步、平衡时的相关数据以下表：容器初步时各物质的物质的量达平衡时系统能量的变编号化130放出热量：放出热量：Q以下表达不正确的选项是A.容器、中反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中

的体积分数均为C.容器D.若容器

中达平衡时放出的热量体积为，则平衡时放出的热量小于【答案】C【解析】【解析】此题考察化学平衡搬动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度解析，为该题的易错点。【解答】A、平衡常数只与温度相关，同样温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生同样的反应，则平衡常数应同样，故A正确；B、容器中放出热量，则生成氨气的物质的量为：，利用三段式法计算：初步：1mol3mol0转变：平衡：平衡时，容器中的体积分数等于气体的物质的量分数，从等效平衡的角度解析，、和相当于、，在同样条件下处于同样平衡状态，因此平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、与达到同样的平衡状态，平衡时为，则中再正向转变生成即达到平衡，放出热量为中的，故C错误；D、若容器体积为，相当于在本来的基础上减小压强，平衡逆向搬动，平衡时放出的热量小于，故D正确。应选C。为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.时，的HCl溶液中，由水电离的的个数为B.时，溶液中含有数小于C.标准情况下，个分子所据有的体积约为D.固体中含有离子总数为【答案】D【解析】解：A、在HCl溶液中水的电离被控制，氢离子绝大多数来自HCl的电离，氢氧根所有来自水的电离，而的盐酸溶液中，氢氧根浓度为，故1L溶液中氢氧根的物质的量为，而水电离出的氢离子的物质的量和氢氧根的物质的量同样，故此溶液中水电离出的氢离子的个数为个，故A错误；B、溶液体积不明确，故此溶液中的碳酸氢根的个数没法计算，故B错误；C、标况下，水为液体，故个水分子即1mol水的体积小于，故C错误；D、由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子以及6个水分子组成，故固体中含5mol离子即个离子，故D正确。应选：D。A、在HCl溶液中水的电离被控制；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液体；D、由2个铵根离子、1个亚铁离子和2个硫酸根离子以及6个水分子组成．此题考察了阿伏伽德罗常数的相关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．时，以下各组离子在指定溶液中可能大批共存的是A.的溶液中：、、、B.无色溶液中：、、、C.由水电离出的的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】C【解析】解：的溶液，显酸性，、、发生氧化还原反应，不能够共存，故A不选；、互相促进水解，不能够共存，故B不选；C.由水电离出的的溶液，促进水的电离显酸性，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大批共存，故C选；D.、结合生成络离子，不能够共存，故D不选；应选：C。的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；离子之间互相促进水解；C.由水电离出的的溶液，促进水的电离显酸性；D.离子之间结合生成络离子．此题考察离子共存，为高频考点，掌握习题中的信息、常有离子之间的反应为解答的重点，重视解析与应用能力的考察，注意氧化还原反应、水解反应的判断，题目难度不大．以下采纳的仪器和药品能达到实验目的是A.可用于吸取或HCl，并防备倒吸B.蒸馏时的接收装置C.除去中的少许HClD.正确量取必然体积标准溶液【答案】C【解析】解：或HCl直接通入水中，不能够防备倒吸，应用四氯化碳取代水，故B.接收装置不能够密封，防备压强过大，应去掉锥形瓶上的塞子，故B错误；C.氯化氢与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，且二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，除去杂质气体，故C正确；D.溶液拥有强氧化性，腐化橡胶管，应用酸式滴定管，故D错误。

A错误；可用于应选：C。气体直接接触水，不能够防备倒吸；接收装置不能够密封；溶液拥有强氧化性．此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，掌握实验装置的作用、物质的制备及性质实验、实验技术为解答的重点，重视解析与实验能力的考察，注意实验的评论性解析，题目难度不大．12.时，积混杂，所得

以下三种溶液：的溶液

的

溶液溶液．此中呈酸性的是

与NaOH溶液等体A.

B.

C.

D.【答案】A【解析】解：时，，则中性溶液的，溶液，水解使溶液显酸性，应选；与NaOH溶液等体积混杂，所得的溶液，为中性，故不选；的溶液，水解使溶液显碱性，故不选；应选：A。时，，则，即中性溶液的显酸性，中碳酸氢钠水解显碱性，以此来解答．

，中氯化铵水解此题考察溶液酸碱性的判断，为高频考点，掌握重视解析与应用能力的考察，注意该温度下

Kw与pH的关系、盐类水解为解答的重点，的溶液为中性，题目难度不大．13.以下说法正确的选项是A.电解精髓铜时，阳极泥中含有B.依据

Zn、Fe、Ag、Au等金属，在生产中可用溶液办理锅炉水垢中的

，使之转变成松散、易溶于酸的C.常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中

减小D.已知反应：

只有在高温时才能自觉进行，

则它的【答案】B【解析】解：电解精髓铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等，故错误；B.因为和两者是同各种类的难溶物阳离子与阴离子之比都为1：，，则可说明的溶解度小于，积淀转变的实质是积淀溶解平衡的搬动，向更难溶的物质转变，因此在生产中可用溶液办理锅炉水垢中的，使之转变成松散、易溶于酸的，故B正确；C.醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以氢离子浓度和醋酸浓度之比增大，故C错误；D.当时，反应能自觉进行，要在高温下才能自觉进行，说明，，故D错误。应选：B。A.电解精髓铜，阳极上的锌和铁也会失电子生成离子，阳极泥是银、金等B、水的电离是吸热过程；B.工业上用溶液浸泡锅炉水垢使此中能转变成，从积淀的转变的角度考虑，应是转变成溶解度更小的物质；C.醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离；D.当时，反应能自觉进行．此题考察了电解精髓铜阳极的变化，积淀转变的关系，弱电解质稀释电离变化解析，反应自发进行的判断依据，题目难度中等．以下说法正确的选项是A.为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和溶液的pH用盐酸滴定氨水可采纳甲基橙作指示剂C.在某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色积淀生成，则原溶液中必然含D.和都能使品红溶液退色，其原理同样【答案】B【解析】解：溶液和溶液的pH值不同样，只好说明硫化氢的酸性较弱，没法比较氯和硫元素非金属性强弱，故A错误；B.盐酸滴定氨水恰好反应时生成的氯化铵溶液呈酸性，可用甲基橙作指示剂，故B正确；C.确立此中可否含有，先加入HCl溶液，若是无明展现象，说明不含有，而且消除等离子的影响，再加入，若是产生白色积淀则有，向溶液中加盐酸酸化的此题中操作不能够消除的影响，可能生成AgCl积淀，故C错误；

、，D.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，拥有强氧化性使品红退色，则原理不同样，故D错误；应选：B。比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；依据盐酸滴定氨水恰好反应时溶液呈酸性，应选择酸性变色范围内变色的指示剂；C.未消除银离子搅乱；D.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，拥有强氧化性．此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，涉及非金属性比较、离子查验、漂白性及酸碱指示剂等，重视实验基本操作和实验原理的考察，注意装置的作用及实验的操作性、评论性解析，题目难度不大．关于以下列图装置的说法正确的选项是A.溶液中的移向N极该装置将电能转变成化学能若装置用于铁棒镀铜，则M极为铜棒N极发生还原反应【答案】B【解析】解：为阴极，溶液中的移向M极，故A错误；B.为电解装置，电能转变成化学能，故B正确；C.若装置用于铁棒镀铜，N为铜棒，故C错误；D.N为阳极，发生氧化反应，故D错误；应选：B。由图可知，为电解硫酸铜溶液，N与电源正极相连，N为阳极，M为阴极，阳离子向阴极移动，若装置用于铁棒镀铜，Cu作阳极，以此来解答．此题考察电解原理，为高频考点，掌握电极、电极反应及电解原理的应用为解答的重点，侧重解析与应用能力的考察，注意电解装置中阳离子向阴极搬动，题目难度不大．16.和有以下反应：

，以下说法正确的是A.该反应的氧化产物仅为SB.生成时．转移电子个数为C.将反应设计成一原电池，则应该在正极周边逸出D.反应产生的与混杂在水中正好完整反应生成硝酸【答案】C【解析】解：、S元素的化合价均高升，则该反应的氧化产物有S、，故A错误；B.由反应可知，生成时。转移电子10mol，则生成时。转移电子个数为，故B错误；C.原电池的正极发生还原反应，则应该在正极周边逸出，故C正确；D.正好完整反应生成硝酸，：：1，但该反应生成的气体未知，不能够确立消耗的氧气体积，故D错误；应选：C。中，As元素的化合价由

价高升为

价，S元素的化合价由价高升为0，N元素的化合价由价降低为，以此来解答．此题考察氧化还原反应，为高考常有题型，较综合，涉及氧化还原反应基本观点、原电池及计算，选项D为解答的易错点，掌握反应中元素的化合价变化为解答的重点，题目难度不大．17.在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应

A

，能够说明己达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化；气体和B气体的生成速率相等；混杂气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；混杂气体的密度不随时间变化而变化；化学平衡常数不变．A.

B.

C.

D.【答案】B【解析】解：反应容器中压强一直不随时间变化而变化，故不选；气体和B气体的生成速率一直相等，故不选；混杂气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化，说明气体质量不变，故选；反应混杂气体的密度不随时间变化而变化，说明气体质量不变，故选；化学平衡常数只受外界条件温度的影响，温度不变，K不变，只有在绝热容器中的反应才达到了平衡状态，故不选。因此选组合，应选B。依据化学平衡状态的特点解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．此题考察了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．以下化学实验事实及讲解都正确的选项是A.用含有少许硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明拥有催化能力高升温度会加快化学反应速率，是因为增添了反应物单位体积内活化分子的百分数等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：D.向

、混杂溶液中逐滴加入少许氨水，先生成

Mg

积淀，说明【答案】D【解析】解：置换出Cu，组成原电池加快生成氢气的反应速率，不能够说明化能力，故A错误；B.高升温度，反应系统中反应物、生成物的活化分子百分数增添，反应速率增大，故C.HA放出的氢气多，可知等pH时HA的浓度大，则HA为弱酸，而HB为强酸，则酸性：故C错误；

拥有催B错误；，D.混杂溶液中逐滴加入少许氨水，先生成

Mg

积淀，

Ksp小的先积淀，则说明，故D正确；应选：D。A.Zn置换出

Cu，组成原电池加快反应速率；高升温度，活化分子百分数增添，反应速率增大；C.HA放出的氢气多，可知等pH时HA的浓度大，则HA为弱酸；D.混杂溶液中逐滴加入少许氨水，先生成Mg积淀，Ksp小的先积淀．此题考察较综合，涉及原电池、反应速率、积淀生成等，为高频考点，掌握相关反应原理为解答的重点，重视解析与应用能力的考察，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．19.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入必然量的A和B，发生反应：各容器的反应温度、反应物初步量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和下表表示．容器甲乙丙容积1L1L2L温度T1T2T2反应物1molA1molA4molA初步量2molB2molB8molB以下说法正确的选项是A.由图可知，且正反应为吸热反应B.前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：C.平衡时A的转变率a：D.时该反应的平衡常数

v【答案】D【解析】解：由图象可知乙、丙温度同样、反应物初步量浓度丙为乙的2倍，平衡时度丙为乙的2倍，说明乙、丙为同样平衡状态，可知增大压强，平衡不搬动，则

C的浓，甲乙浓度同样，温度不同样，温度越高，反应速率越大，由图象可知乙的温度较高，甲的平衡浓度较大，说明高升温度平衡逆向搬动，则正反应为放热反应，故A错误；B.甲、乙浓度同样，但乙的温度较高，温度越高、反应速率越大，则v，故B错误；C.由图象可知平衡时甲中C的浓度为、乙中C的浓度为，丙中C的浓度为，则平衡时生成C的物质的量分别为、1mol、4mol，由方程式可知耗资A的物质的量分别为、、2mol，则转变率分别为、、，乙、丙的转变率同样，故C错误；D.由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为，则：。开始：120变化：1平衡：1故时该反应的平衡常数，故D正确。应选：D。A.甲乙浓度同样，温度不同样，温度越高，反应速率越大，结合平衡时C的浓度可判断反应热；温度越高、浓度越大，反应速率越大；C.依据平衡浓度判断耗资A的量，可判断转变率大小；D.依据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．此题考察化学平衡图象与相关计算，为高考常有题型和高频考点，重视考察学生的解析能力和计算能力，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的重点，注意平衡常数的利用．20.已知常温下入

的电离常数为K，该温度下向溶液，其pH变化曲线以下列图．以下说法不正确的选项是

溶液中逐滴加A.c点表示和NaOH恰好完整反应B.b点表示的溶液中cC.a点表示的溶液中c略小于D.b、d点表示的溶液中均等于K【答案】A【解析】解：点溶液的，若和NaOH恰好反应完整生成醋酸钠，溶液的，应醋酸节余，故A错误；B.b点溶液显酸性，，由电荷守恒可知，，故B正确；C.a点，由可知，，溶液中存在水的电离，所以略小于，故C正确；D.，b、d点温度不变，则K不变，因此b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；应选：A。A.c点溶液的；B.b点溶液显酸性，由电荷守恒解析；C.a点，由解析；D.b、d点温度不变，则K不变．此题考察酸碱混杂溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度相关，题目难度中等．21.粉煤灰的主要成分为、、FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合办理的流程如图：已知：酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子常温下，，请回答以下问题：“反应”时加入铁粉的作用是______用离子方程式表示。“结晶”需控制在左右，温度过高会致使的结果是______。“水解”反应的离子方程式是______。所得积淀先酸洗，再水洗的目的是______。“调pH”目的是除去溶液中的和，若溶液中，当开始积淀时，的去除率为忽掠过程中溶液体积变化实验室用溶液制备，需进行的操作是涤、干燥。

，，则______。______、降温结晶、过滤、洗用

样品纯度的测定：取ag样品于锥形瓶中，溶于水配成bmL溶液；再c的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时耗资标准液的体积为dmL。滴定终点的现象是______。已知【答案】解

，样品中的质量分数为______离子提前水洗去附着的硫酸亚铁，防备硫酸亚铁水

。解蒸发浓缩溶液变成红色，且半分钟不退色【解析】解：“反应”时加入铁粉的作用为：加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子，离子方程式为，故答案为：；“结晶”需控制在左右，温度过高的结果会致使的结果为离子提前水解，故答案为：离子提前水解；水解转变成，水解反应的离子方程式为：，所得积淀进行酸洗，能够除去积淀表面的硫酸亚铁杂质，同时酸洗条件下冲洗防备硫酸亚铁水解，故答案为：；洗去附着的硫酸亚铁，防备硫酸亚铁水解；若溶液中，，当开始积淀时，的去除率为，则溶液中则，此时，，故答案为：；用溶液制备，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤冲洗、干燥等；因为加热蒸发促进氯化镁水解，为控制氯化镁水解应不停通入氯化氢气体条件下蒸发浓缩，故答案为：蒸发浓缩；滴定终点，溶液表现高锰酸钾的颜色，由浅黄色变成红色，且半分钟不退色，故答案为：溶液变成红色，且半分钟不退色；酸性高锰酸钾氧化硫酸亚铁反应的离子方程式为：，求出的物质的量，获得硫酸亚铁质量

，硫酸亚铁质量分数

，故答案为：

。粉煤灰的主要成分为、、FeO、、MgO、等，加入硫酸酸浸，获得滤渣1为，“酸浸”后钛主要以形式存在，同时滤液中含有、、、等，加入铁粉，可生成，结晶获得，滤液中还含有、、、、等，水解获得，滤液2加入双氧水，可氧化生成，调治pH，可生成、积淀，滤液3含有，结晶获得，以此解答该题。此题考察化学工业流程，为高频考点，重视考察学生对流程图整体掌握、对元素化合物性质的灵便应用、对基本实验操作掌握，明确元素化合物性质、物质分别提纯方法等知识点是解此题重点，题目难点中等。甲醇是一种可重生能源，拥有广泛的开发和应用远景。工业上能够采纳天然气来合成。已知：甲醇的燃烧热

______

。已知：

，在容积可变的密闭容器中充入10mol

CO和

20mol

，CO的平衡转变率随温度

、压强

的变化以下列图。以下判断该反应达到化学平衡状态说法错误的选项是的耗资速率等于的生成速率的2倍

______

填序号的体积分数不再改变系统中的转变率和CO的转变率相等系统中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压富强小______填“、或”。和

已知达到化学平衡状态A时，容器的体积为若是反应开始时仍充入10molCO，则在达到平衡状态B时容器的体积______L。必然温度下，若容器容积不变，为提升CO和的转变率，可采纳的举措是______。甲醇燃料电池电极资料为Pt电极的工作原理表示图。该电池工作时，b口通入的物质是______，c口通入的物质是甲醇燃料电池负极的电极反应式是______。【答案】BD4移除甲醇【解析】解：已知：

______。依据盖斯定律可得：，因此，甲醇的燃烧热；故答案为：；、无论反应可否达到化学平衡状态，的耗资速率等于的生成速率的2倍，不能说明正逆反应速率相等，不必然达到了平衡，故A错误；B、的体积分数不再改变是化学平衡的特点，达到了平衡，故B正确；C、由热化学方程式可知，耗资CO和的物质的量的比值为1：2，充入10molCO和，则无论可否达到平衡状态，的转变率和CO的转变率均相等，故C错误；D、系统中气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当系统中气体的平均摩尔质量不再改变，证明达到了平衡，故D正确；故答案为：BD；正反应方向为气体体积减小的方向，时比较CO的转变率，转变率越大，则压强越大，图中B点CO的转变率大于A点CO的转变率，因此；故答案为：；两容器温度同样，即化学平衡常数相等。A点时CO的转变率为，则：n初步：

10

20

0n转变：

5

10

5n平衡：

5

10

5，B点时转变率为，n初步：10200n转变：8168n平衡：

2

4

8设体积为

VL，则

，解得

；故答案为：4；必然温度下，若容器容积不变，为提升CO和的转变率，能够移除产物甲醇，故答案为：移除甲醇；依据图可知，移向乙电极，原电池中，阳离子移向正极，则乙为正极，通入氧气，甲为负极，通入甲醇；故答案为：；；甲醇燃料电池负极为甲醇放电发生氧化反应，电极反应为：；故答案为：已知：

。依据盖斯定律可得：，再依据燃烧热为1mol甲醇放出的热量可得；依据化学平衡特点：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变解析；依据压强对化学平衡的影响解析；点时CO的转变率为，则：n初步：10200n转变：5105n平衡：5105，B点时转变率为，n初步：10200n转变：8168n平衡：248设体积为VL，则，代入计算可得；依据影响化学平衡的要素可得；甲醇燃料电池甲醇为负极放电：，正极为氧气放电，原电池中，阳离子移向正极，据此解析作答。此题考察了化学反应原理，涉及盖斯定律与燃烧热，化学平衡，燃料电池原理，题目难度中等，掌握原理是重点。23.浓差电池是指因为电池中电解质溶液的浓度不同样而组成的电池，现