精品教案人教版九年级上册2第二单元：我们周围的空气总复习课件

知识网络考点聚焦考点1空气中的主要成分78%21%0.94%0.03%0.03%[注意]

①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。②一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。考点2空气中氧气含量的测定(1)药品：一般用红磷。(2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。(3)装置：如图5－1所示。(4)步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；④待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。452P2O5[注意]

①可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；②红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；③容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。考点3空气对人类生活的重要作用氧气：①供给呼吸，如________、____________等；②支持燃烧，如金属切割、炼钢，宇宙航行等。氮气：常用作保护气，如__________________；制硝酸和化肥的重要原料；用于医疗手术、超导材料。稀有气体：常用作保护气，如___________________________________________；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；用于激光技术或医疗麻醉。潜水医疗急救食品包装充氮防腐

灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用考点4空气的污染及防治随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指__________、__________、__________。防治空气污染可以从两方面考虑：①减少污染物的产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等；②有效转化有害物质，如：植树造林等。[提示]

监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。二氧化硫氮氧化物一氧化碳考点5氧气的性质1．物理性质：通常状况下，是____色____味____________，________溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为________色。2．化学性质：氧气是一种化学性质____________的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。无无气体不易大淡蓝比较活泼氧气与几种常见物质的反应比较表CO2SO2452P2O532Fe3O4[注意]

某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。③铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃则火星四射，放出热量。考点6氧气的制法1．实验室制法1.22H2O＋O2↑22KCl＋3O2↑2K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点①装配好仪器，要进行____________。②试管口应__________倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。瓶口气密性检查略向下[注意](1)在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂，在KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。③伸入试管内的导管，应__________________即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞________________，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。⑤加热时，先______________使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。⑥用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。⑦用排水法收集完毕，应先将________移出水面，再____________，防止水进入试管中，使试管炸裂。只稍伸出橡皮塞一团棉花移动酒精灯导管熄灭酒精灯2．工业制法利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。[注意]

①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。沸点归类示例►类型一空气中的成分命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。例1

[2010·山西]空气中含量较多且性质比较活泼的气体是(

)A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气[方法点拨]

空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物。含量较多的是氮气和氧气，但氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼。B►类型二空气中氧气含量的测定命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。例2

[2010·金华]某课外活动小组在学习了教材“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图5－2所示。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是______________________________________________________。10使注射器内的氧气充分与红磷反应写出该反应的化学方程式__________________________________________________。(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)________________________________________________。[方法点拨]

空气中氧气含量的测定实验方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。但实验时，应注意可燃物必须过量(或足量)；装置气密性必须好；燃烧完毕，必须等装置冷却至常温后，才能打开弹簧夹。装置漏气(合理即可)►类型三影响空气质量的因素命题角度：了解影响空气质量的因素。例3下列气体中不会造成空气污染的是(

)A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮气D[解析]氮气在空气成分中所占的体积最多，不会对空气造成污染。[方法点拨]

空气的成分一般是不变的。但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。有害气体主要是两个“二”(二氧化氮、二氧化硫)一个“一”(一氧化碳)。►类型四氧气的化学性质命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。例4

[2011·桂林]下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是(

)A．蜡烛B．铝C．磷D．铁A[方法点拨]氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在许多反应中主要表现为氧化性。非金属＋氧气→非金属氧化物；金属＋氧气→金属氧化物；含C、H元素的物质＋氧气→水和二氧化碳。[解析]铝、铁是金属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷；蜡烛含有C、H元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水是液体，故A选项正确。►类型五判断是否是催化剂的实验探究命题角度：通过实验探究是否是催化剂。例5

[2011·广东]学习了MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。[猜想]

Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质改变；Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变；Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后__________________________。质量和化学性质不变[实验]

用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：(1)填写下表：(2)步骤①的目的是____________________________________________________________________________________。有气泡放出CuO的质量仍为0.2g带火星木条复燃

与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水的分解速率有无变化(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、________。(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______________________。[拓展]

要探究步骤⑤作催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是___________________________________________________________________________________________________________________________________________(写一种)。玻璃棒

用H2(或CO、或炭粉)还原固体，观察是否能变成红色的铜；或加入稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(合理均可)[方法点拨]

用过氧化氢制取氧气需要催化剂。判断是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的“一变两不变”的特点。“一变”是指化学反应速率改变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对反应速率的影响。[解析]

步骤③将0.2gCuO加入到5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，可观察到溶液中迅速放出气泡，并使带火星的木条复燃；步骤①是不加CuO时，观察带火星的木条是否复燃，起到与步骤③进行对比的作用；但要证明CuO是否是催化剂，还需要测定反应前后其质量变化和CuO的化学性质是否改变，只有反应前后的质量和化学性质都不变，才能得出CuO是分解过氧化氢反应的催化剂的结论。用氢气还原CuO能变成红色的Cu或加稀硫酸能反应生成蓝色的铜盐溶液，均说明CuO在反应前后的化学性质不变。►类型六熟悉实验室制取氧气的实验步骤命题角度：实验室制取氧气的操作要领。例6

[2010·佛山]图5－4是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(

)A．