2023年云南省普通高校专升本招生考试公共化学试卷

云南省2023年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一．单选题1.3０0K温度下,一容器充有2.０molH2和6.0mｏlCO两种气体，假如混合气体的总压力为1Kpａ,则氢气的分压p(H2）等于多少KpaＧ．1/2H.1/4I．3/4J.1/52.抱负气体状态方程pV=nＲＴ,其中R称为G.比例常数H.摩尔吸取常数I.摩尔气体常数Ｊ.特性常数3.下列物质ΔfGmθ在室温下不等于零的是Ｇ.Ｃl２H.C(石墨)I．Cu（s)J.Ne(g）４.已知反映Ａ（s)+B(ｇ)↔C(g)+D(ｇ),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向H．逆向I.不移动J.无法拟定５.已知某反映在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反映的ΔrGmθ等于Ｇ.0H．1Ｉ．１/2Ｊ.３6.下列属于共轭酸碱对的是G.H2CO3和CＯ32－Ｈ．H3O+和ＯH-I.S２-和H2SJ．H3ＰO３和H2ＰＯ4-７．在KMｎO4中，锰的氧化数是Ｇ.-4H.＋6Ｉ.＋7Ｊ.-28.HPO４2-的共轭碱是Ｇ．H2PO4－H.PO43-I.ＯH－Ｊ.H3PO49.在氧化还原反映中,失电子的物质,其氧化数G.升高Ｈ.减少I.不变J．不拟定10.根据质子理论,下列物质中具有酸碱两性的是Ｇ.H3O+H.Ｃ2O42-I.HSO3-J.HAｃ11.对于电对Cｕ2＋/Ｃu，增大Cu2+浓度,该电极电势值G.减小H.增大I.不变J.无法拟定12.已知某温度下,反映①，反映②与反映③的关系为③＝2（②-①),则G.ΔH３=2（ΔH２-ΔH１)H．ΔＨ3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=２(ΔＨ１-ΔH2）１3.对于配合物K4[Fｅ（CN)6],应命名为G．四氰化铁酸钾H.六氰合铁（Ⅵ)酸钾Ｉ.六氰合铁（Ⅱ）酸钾J．四氰合铁(Ⅱ)酸钾１４.已知某指示剂的pKａθ(HIｎ)=3.4,则该指示剂的理论变色范围是Ｇ.1.4-5．４H.2－3Ｉ．4-5J.2．4－4.4１5．一定条件下,反映①与反映②的关系为２①=-②，则两个反映的平衡常数的关系是G．2K1=K2H．K１2＝1/K2I.K１=１/K2J．1/K１=K2216．某弱酸HA的Kａθ=１．０×1０-5,则其０．１ｍｏｌ.Ｌ－1溶液的pH为G.1．0Ｈ.3.0I．5.0Ｊ.7.017.在NＨ3.H2O溶液中加入少量NＨ４Cl固体后，NH3.H2O的解离度减少是由于G.同离子效应H．盐效应I.络合效应J.酸效应18.在HAｃ溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的ｐＨ值等于(已知HAc的pKaθ=4．7５)G.9.25H.10.１５I.4．7５Ｊ．5.6519.已知反映A(ｓ）+Ｂ（g）↔C(g)+D（g)ΔH<0使平衡向右移动的条件是G.高温高压H.低温低压I.高温低压J．低温高压20.纯水室温下，PｂI2难溶电解质,其溶度积和溶解度之间的定量关系是G.Ｋsｐ=2S2H.Ksp=4S3Ｉ.Ksp＝3S4J.Kｓp=３S４２1.已知Eθ(Cｕ２+/Cu)＝0.3４V,Eθ（Br2/Br－)=1.066V,Ｅθ(Ｉ２/I-)=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是G.Cu２+Ｈ.Ｂr2I.I２J．Cｕ２2.在配合物［Cｕ(NＨ３)４］ＳO4中，配位体是G.NH3H.Ｃu2+I.SO4２-J.［Cu(ＮＨ３)4]2+2３.下列数据中,有效数字位数为三位的是G.ｐH=7．００H.０．０２0I.1.２0×10-4J.lgx＝15.０２4.下列配位体中，属于多齿配位体的是Ｇ.NH3Ｈ．CN－I.ＥDTAJ.OH－2５.按有效数字运算规则,运算式50.1+１．45－0.456８的对的结果是G.51.09H．51.１I.５1.0Ｊ．52.1226.下列方法中可以减免偶尔误差的是G．空白实验H.对照实验I.提纯试剂J.增长平行实验次数27.用NaCＯ３基准物质标定ＨＣl溶液浓度，其反映为NaCO3+２ＨＣｌ=2NaCｌ+Ｈ２Ｏ+CＯ２，化学计量点时，两者物质的量对的关系是G.ｎ(NaCＯ3）=2n(HCｌ)H.2ｎ(NaCO３)=n（HCｌ)I.ｎ(NａCＯ3)=ｎ（HCl）J.3n(NａＣO3）=n(HCl）28．某酸碱滴定突跃范围为７.7５-9.７0,应选择何种指示剂G.酚酞H．甲基橙Ｉ．铬黑TJ.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液ｐHG.大于7H.小于7I.等于7J.不拟定3０．欲配制pH=5缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制Ｇ.HＡc(Kaθ=1×10-5)H．HＣOOＨ(Kａθ=1×10-4)I.NH２OH(Kｂθ=1×1０-４)J.NH3.H2O(Kaθ＝1×10－５)３1.在具有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是Ｇ.Q＜KspθＨ.Q＞ＫwθI．Q=KspθJ.Q＞Ｋspθ3２．在具有Ｃl-和I-溶液中(设两种离子浓度均为0.1ｍol.Ｌ－１）,逐滴加入0．1mol.L-1AgＮO3溶液时，看到的现象是(已知Kspθ(AｇCl)=１.77×10-10,Kｓｐθ(AｇI)=8.５2×1０-1７）G.先析出AgCl沉淀H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同时析出J．没有沉淀析出33．下列物质中,其标准溶液的配制可以用直接法的是G.K2CrO7Ｈ.KMnO4I．ＮaＯＨＪ.Ｎa2S2Ｏ334.已知某０.1mol.L-1弱酸HA,Kａθ=1.0×１0－5，它能否被强碱直接滴定G.不能H．不拟定I.能J．不相关３５．在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素G．滴定突跃的范围Ｈ.指示剂分子量的大小I.指示剂的变色范围J.指示剂的颜色变化36．Mg2+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是Ｇ．黄色Ｈ.蓝色I.无色Ｊ．酒红色37.配位滴定中,下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用G.Pｂ２+Ｈ.Zn2+I.Fe３+J.Cd2＋38.下列物质中可标定ＨＣｌ的是G.硼砂Ｈ.草酸I．K2ＣrＯ７J.NａCl39.下列反映的标准平衡常数可以用Ｋθ＝Pθ/K(A)表达的是Ｇ.A（ｇ）+B(ｓ）=C(g)H.A（g)+Ｂ（s）=C(ｌ)I.A(g)＋B(g)＝C(g）J.A(ｌ)＋B（ｓ)=C(l)40.对于吸热反映，当增大反映物浓度时,该反映的平衡常数将Ｇ.不变H．减小Ｉ．增大J.不能拟定４１.原电池中电子流动的方向是G.从正极流向负极Ｈ.从正极流向盐桥I.从负极流向盐桥J.从负极流向正极42.已知原电池中E（+)=１.６3V,E(-)=0．8０V,则该原电池电动势的值是G.0.0２5ＶＨ．-0.025VI．０.83VJ.-0．０83V43．某原电池反映为MnO４-+5Ｆe2+＋８H+=Mｎ2++5Fｅ3＋+4H2O，则正极的氧化还原电对是Ｇ.Ｆｅ3+/Fe2+H．MnＯ4－/Mn2＋I.MｎＯ４-/Fe2+J.Fｅ3+/Mn2+4４．原电池中负极发生的反映是G.氧化反映H.还原反映Ｉ．中和反映J.歧化反映45.间接碘量法中使用的指示剂是G.二苯胺磺酸钠H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46．用高锰酸钾法测定H2O2含量时,测定温度是G.高温H．80-90℃I.7５-85℃J.室温４7.在配合物[CoCl2(NH3)3（H2O)]Ｃl中，中心离子的氧化数是G.+2H.+3I.+4J.+54８．在循环过程中吉布斯自由能的改变量为G.０H.+3I.+４J.+5４９．对于吸热熵减的反映,任何温度下ΔrGｍ的值G.大于0H.小于０I．等于0J.无法拟定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所导致的误差,称为G.过失误差H.个人误差Ｉ．偶尔误差J．终点误差多选题1.状态函数具有下面哪些特性G．状态拟定,状态函数将具有拟定的值H.状态函数的该变量只与始终态有关I．状态函数具有全微分的性质J.无拟定的变化途径就无拟定的数值2.下列因素,哪些影响化学平衡的移动Ｇ.浓度Ｈ.转化率Ｉ.压力J.温度3．与缓冲溶液容量大小有关的因素是G.缓冲溶液的pH范围H.缓冲溶液组分的浓度对I.外加的酸量或碱量J.缓冲溶液的总浓度4.２98.１5K标准状态时,下列物质哪些能被ＦeSＯ4还原Ｇ．KMnO4H.I2I.Br2J．K2Ｃr2Ｏ75.影响沉淀溶解度的重要因素有G.水解效应Ｈ．同离子效应Ｉ.酸效应J．配位效应6.下列叙述中错误的是G.配合物中的配位键,必然是由金属离子接受电子对形成的H.配合物都有内界和外界I.配位键的强度低于离子键或共价键J.配合物中,形成体与配位原子间以配位键结合7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差G.试样未经充足混匀H.砝码未经校准I.所用蒸馏水中具有少量干扰离子J.滴定期有溶液溅出某化学反映达成平衡时，下列说法对的的是G．该化学平衡是动态平衡H．正逆反映的速率相等Ｉ.加入某种催化剂可使平衡移动Ｊ.各组分的浓度或分压不随时间而变9.属于酸碱指示剂的是G.邻苯氨基苯甲酸Ｈ.百里酚蓝Ｉ.甲基黄Ｊ.中性红1０.提高配位滴定选择性的重要方法有G．控制酸度法H.标定法I.氧化还原掩蔽法Ｊ．沉淀掩蔽法三．判断题1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。２.ΔＨ为负值的反映均能自发进行。３.催化剂只能缩短到达平衡的实践，不能改变平衡常数的大小。４.比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质的溶度积的大小。5.缓冲溶液只能进行适当比例的稀释。6.无机沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油机溶剂减少其溶解度。7．氧化数可以是整数,也可以是小数或分数。8.离子-电子法最适宜于配平水溶液中有介质参与的复杂反映。9、一个电极相应着一个氧化还原半反映。10.ＥＤTＡ与M形成1:１的螯合物,所以其配位数是1。1１.Q检查法可以用来对可疑值进行取舍。１２.等物质的量的酸与等物质的量的碱反映后,其溶液呈中性。１3．在沉淀转化中，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀。1４.酸碱滴定期,若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。１5.金属指示剂是一种有机染料,能与某些金属离子形成与染料自身颜色不同的有色配合物。云南省2023年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题1.25℃时，将装有0.３ＭPａO２的体积为１L的容器和装有0．０6ＭＰａN２的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞待两种气体混合后，混合气体的总压是:A．0.36B.0.０36C.0．１4D.0.２４2．下列溶液性质中,不属于稀溶液依数性的是：A.凝固点减少B.沸点升高C.渗透压D.熔点下降3.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则:A.溶剂的蒸气压减少B．溶液的蒸气压升高Ｃ．溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压也许升高也也许减少4．下列能使任何反映到达平衡时产物增长的是：A.升高温度B.增长起始反映物的浓度C.加入催化剂D.增长压力5.某反映物在一定条件下的转化率为65%，当加入催化剂时,若反映条件相同,此时它的平衡转化率是A．大于6５%B.等于６5%Ｃ.无法知道D.小于65%６.下列反映的平衡常数可以用Kθ=1/P′(Ｈ2)表达的是A.H2(g）+S（s）⇌H２S（g)B.Ｈ２（ｇ)+S(g)⇌H２S（g）C.Ｈ2(l)＋Ｓ(s)⇌H2S(l)Ｄ.Ｈ2(l）+Ｓ(ｓ）⇌Ｈ2S（ｌ)7.对于一个给定条件下的可逆反映，随着反映的进行A.平衡常数变小B.平衡常数变大Ｃ.平衡常数不变D．平衡常数无法拟定8.下列物质中可以做基准物质的是A.ＫOHB.H2ＳO4C．KＭnO4Ｄ．邻苯二甲酸氢钾9．某一弱酸的Kａ=1．8×10-5，其数值的有效数字位数是A.3B．４Ｃ.不能拟定D．２１0.H2PO4－的共轭酸是A．H3PＯ4B.PＯ43-C.HPＯ42－D．H+１1.根据酸碱质子理论，下列物质中具有两性的是A.H２SB.OＨ-C.NH４+D.HCO3-12．下列不属于酸碱对的是A.ＨCＯ３-和ＣO32－Ｂ.Ｈ2S和HS-Ｃ.Ｈ2Ｏ和OＨ-D.ＮＨ３.H2O和NH4+１3.选择指示剂时,下列因素中不需要考虑的是A．化学计量点的pHＢ.指示剂变色的pHC.指示剂的颜色Ｄ．指示剂的相对摩尔质量14.用0.1000mol.L－1ＮａＯH标准溶液,滴定0.1000ｍoｌ.L-1HCOＯＨ（甲酸)时,其突跃范围为pＨ=6．7-９.７0，此时最佳选用的指示剂是:A．酚酞（无色8．0－１0．0红)B．苯酚红(黄6.7－8．4红)C．中性红（红６.8-8.０黄橙)Ｄ．甲基红(红４.4－6.２黄)1５．某缓冲溶液具有等量等浓度的HA和A-,该弱酸Kａ=1．0×1０-5,则此缓冲溶液的ｐＨ值是A.4.0Ｂ.７.0C.5.0D.9.016.室温下，0.1mｏl.L-１NａHCO3溶液和0.1mｏl．L-1NaCＯ３溶液的ｐH大小为A.两者的pＨ相等Ｂ．ＮaHＣO3溶液的pH大Ｃ.无法比较Ｄ.NaCＯ3溶液的pH大１７．往０.1mｏl.L－1HAC溶液中，加入一些NaAC晶体，会使A.ＨAC的解离度增长B．HAＣ的解离度减小Ｃ．HAC的Kaθ增大D．HAC的Kaθ减小１8.欲配置１L0．1ｍoｌ.L－１ＨＣl溶液,应取浓盐酸(１2moｌ.L-1)的体积为A.0.84mLB.５ｍLC.８．4mLD.16．8mL19.物质的量浓度相同时，下列物质的水溶液中，pＨ值最小的是Ａ.NH４ＣlB.NaCＯ３C.ＮaACD.NaCl20.用水把下列溶液稀释１０倍后，其中pH值变化最大的是Ａ.１mol．L-1NH3.Ｈ２OB.1moｌ.L-1HAC和１mol．Ｌ－1NaACC.1mol.L－1HClD．１mol．Ｌ－1NH3.H２O和NＨ4Cl21.某弱酸指示剂的KHINθ＝1.0×10-5,则理论上推算其变色范围是A.3-5B.５－7C．4-６D.4.5-５.5２2.某弱碱的Kbθ=１.0×１0-5，则其0．1mol.L－1的溶液的pH为Ａ.3．０Ｂ.5.0Ｃ.９.０D.1１.02３.在0.1ｍol.L-1HAC溶液中加入少量固体NaAC后其浓度也为0.1mol.L-1。HＡC的解离度减少是由于A．盐效应B.同离子效应Ｃ.依数性D.离子强度增强2４．HAC－NaAC组成缓冲溶液，其缓冲范围是A.2.75-4.75Ｂ.3.75-５.75Ｃ.4.７5-5.75D.５．75-6.7５25．不同类型的难溶电解质,其溶度积和溶解度之间有一定的关系,那么A2B型电解质的溶度积和溶解度(Ｓ）之间的关系是A．Ｋｓp(AB)=S2B.Ｋsｐ（A2B3)＝10８S5C.Ksp（A２B)=4S3D.不能拟定2６.增长溶液中H＋浓度，下列氧化剂氧化能力增长的是A．Pｂ2+B．Sn2+C．MｎO４－D．Fe2+2７．在P4＋ＮａOH+H２Ｏ=NaH2ＰO2＋PＨ3的反映方程式中，含磷物质中磷的氧化数分别是A．+4、+1、+3B.＋３、+1、3Ｃ.0、＋1、-3Ｄ.+３、+3、-３２8.对于配合物[Ｃo(NH3)２（Ｈ２O）2Ｃl２]Cl中，该配合物的对的名称应当是A.氯化二氯．二氨.二水合钴(Ⅲ）B.氯化二氯．二水.二氨合钴(Ⅲ)C.氯化二氯.二氨.二水合钴D.氯化二氨.二氯.二水合钴（Ⅲ)29.真实气体行为接近抱负气体性质的外部条件Ａ.低温高压B.高温低压C.低温低压Ｄ.高温高压3０.对于制取水煤气的下列平衡系统:C(S）+H２Ｏ（ｇ)=ＣＯ(g）+H２(g）,ΔrHmθ>0。欲使平衡向右移动，可采用哪些措施A.增长压力Ｂ．减少温度C．增长水蒸气的量D.减少水蒸气的量31.往1Ｌ0．1ｍｏl.L-1NH3溶液中加一些NH４Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是A．NH3的解离度会增大B.ＮH3的解离度会减少C.溶液pOH值不变D.溶液pH值不变32.下列溶液呈中性的是Ａ.NＨ４ＡcＢ.NH4ClC.NaAcD.(NH４)2SＯ４33．1mol.L-１HAc和１mol.Ｌ-1NａAc等体积混合，溶液的ｐH值是A.pH=7B．pＨ>7Ｃ．ｐＨ＜7D.pH不能拟定34．在标准条件下，下列反映均向正方向进行Cr２O7２－+6Fe2++1４H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；Ｆe3＋＋Sn2+=Sn4＋+2Fｅ2＋它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是A.Cr2O72-和Fｅ2+B.Ｃr３＋和Ｓn4＋C．Ｃr２Ｏ７2－和Ｓn2+D．Sn2+和Ｆe3+３5．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的A．阳极B.阴极C.阳极或阴极D.正极或负极36．由标准钴电极(Ｃｏ2+/Co)与标准氯电极组成的原电池,测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负电极。已知Ｅθ（Cl２／Cl-)=1.36V,标准钴电极（Ｃo2+/Co)的电极电势为A．-0．28VB.+0.2８VC.+3.０ＶD.－3．０V37．在配置ＳnCl2溶液时,为了防止溶液产生Sｎ（OＨ)Cl沉淀，应当采用的措施是A．加碱B．加酸C.多加水D.加热３8.下列物质中酸性最强的是A.H3PO4B．ＨClO4Ｃ.Ｈ3AsO4Ｄ.Ｈ3ＡsO339.在配合物Ｋ[PｔＣl3(C2Ｈ4）]中,中心原子的氧化数是A.+3Ｂ.＋4C.+2D.+540．下列物质中是螯合物的为A．Na3[Ag(S2O3）２]Ｂ.Ｋ４[Ｆe(CN)６]C.Ｎa2[Ｅｅ(ｅdｔａ）]D．Ｎi(CO)４４1.根据有效数字运算的规则，下列数字运算2０.３2+8.4054－０．0５５0的对的结果是Ａ．２8．67Ｂ．28.６7０4Ｃ.２7.68D.2８.6９４42.有一分析天平的称量误差为±0.2mg,假如称量物分别为W1=0.２０２3ｇ和W２＝2．0000ｇ，其相对误差的情况是A.相同B．前者大于后者C．前者小于后者D.无法判断４３.用H２Ｃ2O4.２H2Ｏ基准物质标定NaOH溶液浓度，其反映为H2C2O4.2H2O+2NaOH＝Nａ2Ｃ2O4+2H2O,当滴定至化学计量点时,两者物质的量有如下哪一种对的关系Ａ.ｎ(NaＯH)=２n(H2C２O4.2H2Ｏ)B.2n(NaOH）=n(H2C2O４.２H2Ｏ)C．1/2ｎ（NaOH）＝n(Ｈ2Ｃ２O4．2Ｈ2O）Ｄ．n(NaOH)＝n(H2C2O４.2H2O)４4．常用的金属指示剂有多种，不属于金属指示剂的是A.铬黑TB．二甲酚橙Ｃ.钙指示剂D．甲基橙45.含浓度都为０．０1mol.L-1的Pb2＋、Ｂi３+混合液,它们的EDTA配合物的稳定常数差值是ΔlgK=9.9，这两种离子能否进行连续的滴定Ａ．不能B．不能拟定Ｃ．不一定D.能46．氧化还原滴定突跃的大小决定于两电对的电极电势值之差。结果是A.差值越大，突跃越小B.差值越大，突跃越大Ｃ.差值越小,突跃越大D.差值越小，突跃越小47.氧化还原滴定中有几类指示剂,不属于氧化还原指示剂的是A.二甲酚橙B．自身指示剂Ｃ.特殊指示剂D.氧化还原指示剂48.碘量法中常采用的指示剂是如下哪种指示剂A.ＫMｎＯ４Ｂ.次甲基蓝Ｃ.淀粉D.二甲苯4９.任意条件下的化学反映能否自发进行，可以用下面哪个函数来判断A．ΔrGθB．ΔrSθC．ΔrHθＤ.ΔｒＧ５0.设化学反映（1)、反映(2)和反映（3）在温度T时，它们的平衡常数分别是K1θ、K２θ和Ｋ3θ，假如反映（3）=反映（１)+反映(２)，那么它们的平衡常数存在的对的关系是A.K１θ＋K２θ=Ｋ３θB．K1θ×K2θ=K3θC．K1θ-K２θ=Ｋ3θD.K1θ/K2θ＝K３θ二.多项选择题1．非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，属于依数性的是A．凝固点减少B.沸点升高Ｃ．存在渗透压Ｄ.蒸汽压下降2.下列属于酸碱对的是A.H2ＣO３和HCＯ３-B．NH３.H２Ｏ和NH4+C.H２O和H＋Ｄ.Ｓ2-和ＨＳ-3.对于状态函数，下列叙述对的的是A.只要系统处在平衡态，某一状态函数的值就已经拟定B.状态函数和途径函数同样，其变化值取决于具体的变化过程C．Ｈ和Ｕ都是状态函数D.任一状态函数的值都可以通过实验测定4.一个化学反映到达平衡时，下列说法中对的的是A.各物质的浓度或分压不随时间而变化Ｂ.ΔrSmθ=0C．正、逆反映的速率相等D．假如寻找到该反映的高效催化剂,可提高其平衡转化率5．ＫMｎO4作为一种常用的氧化剂,可以将下列哪些氧化Ａ.Ｆe2＋B.S2O82-Ｃ.Cｌ-Ｄ.SＯ32-6.属于酸碱指示剂的是A.酚酞B.甲基红C.淀粉Ｄ.甲基橙7.对基准物质的规定是A．纯度高Ｂ.性质稳定Ｃ.不含结晶水D.有较大的摩尔质量8.误差可分为A.偏差B．绝对误差C.相对误差D.精密度9.测定过程中某些经常性的、固定的因素所导致的比较恒定的误差有Ａ.方法误差B.仪器误差C.试剂误差D.操作误差10.具有强度性质的热力学函数是A.PB.ＨC.UＤ.T三.判断题1.稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关,还取决于稀溶液中的溶质粒子的数目。2．分几步完毕的化学反映的总平衡常数是各分步平衡常数之和。3．对于一个正向为吸热的反映来说，假如升高温度正反映速率增长,逆反映速率也必然增长。４.在一定条件下,一个反映到达平衡的标志是各反映物和生成物的浓度相等。5.可以用NaOH作基准物质来标定盐酸。6.pH=3与pH=4的两种弱电解质溶液,等体积混合后,其混合溶液的pH为3。7．Qp=ΔＨ，H是状态函数,所以Ｑｐ也是状态函数。8．对于稳定单质,人们规定它的ΔｒHmθ=0，ΔrGｍθ=0，ΔSθ=0.9.多齿配体与中心原子形成的配合物都是螯合物。10．配位数相同的配合物,K稳越大,则配合物越稳定。11.ΔrＳ为正值的反映均是自发反映。12.金属铁可以置换Cu２＋，因此三氯化铁不能与金属铜反映。13.电动势E（或电极电势E）的数值与电极反映的写法无关,而平衡常数Kθ的数值随反映式的写法(即化学计量数不同)而变。14.在具有Cl－、Br-、I-溶液中，加入Fｅ３+只氧化Ｉ-离子，而不氧化其它的离子。15.制备锌、钙、银这样的金属单质，都可以通过电解它们盐类水溶液得到。云南省2０23年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.选择题1.根据酸碱质子理论,下列物质中何者不具有两性A.HCO3-B．H2ＯC.PＯ4３－D．Ｈ２PO４-2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压减少值与溶解在溶剂中溶质的摩尔分数之间的关系为A.反比B．正比C.不相关Ｄ.不拟定３．某温度下,反映①、②的标准平衡常数分别为Ｋ1θ、K2θ，则反映③的K３θ等于①Ｈ2(g)+1/2S2(g)＝Ｈ2S（ｇ）②３H2(g)+SＯ２(g)＝H２Ｓ(g）+２H2O（g）③４H2(ｇ)+４ＳO２(g)=Ｓ2(g)+４H２O(g)A.Ｋ２θ/K1θB．(K1θ/K2θ)2Ｃ．K1θ/K2θＤ.(K2θ/K１θ)24.恒温、恒压、无非体积功条件下，对于放热熵增的反映,ΔrGｍ＜０,则反映在任何温度下均可以:A．正向自发进行Ｂ.逆向自发进行C.正向非自发进行D．无法判断5.在等温（Ｔ)条件下，某反映的标准平衡常数Kθ=1，则ΔrGmθ（Ｔ）的值为Ａ.１Ｂ.０C.２．303RTD.-2．３０3RT６.下列不属于共轭酸碱对的是A.H３O+和OH－B.HＣO3-和ＣO32-C.ＮH４+和ＮH3D．Ｈ2S和HＳ-７.在氨水溶液中加入少量NＨ4Cｌ固体,结果导致NH3.H２O的解离度减少,该现象称为A.盐效应B.酸效应C.同离子效应Ｄ.络合效应8.下列基准物质中,能用于标定Na２S2Ｏ３溶液的是Ａ.氯化钠B.无水碳酸钠Ｃ.重铬酸钾D.硼砂9.下列电极中，在其它条件不变的情况下,将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是Ａ．Cｕ２++2e＝CuB.I2＋２ｅ＝2I-Ｃ．Nｉ2++２e＝NｉD．Fe3+＋3e=Fe１０.室温时纯水的CａＦ２的溶解度与溶度积Kｓpθ之间的关系为，S等于A.ＱUOTEB．QＵOTEＣ.QUＯTＥＤ.QUＯＴE11.下列叙述对的的是A.配合物中的配位键，必然是由金属离子接受电子对形成的Ｂ．配合物都有内界和外界C.配位键的强度低于离子键或共价键Ｄ.配合物中,形成体与配位原子间以配位键结合12.下列方法中可用于减免分析测试中的偶尔误差的是A．增长平行测验的次数B．进行对照实验C.进行仪器校准Ｄ.进行空白实验1３．计算器算得QUOＴＥ的结果为２．２5１2,按有效数字运算规则,应修约为A.２.２B.2.3Ｃ．2.25D.2.25１14.0.１0mol.L－1NH3.H2O与0.10mol.L－1NＨ4Cl等体积混合形成缓冲溶液,该溶液的pH值等于(已知NH3．Ｈ２O的pKｂθ=4．74）A.１0．８３B.4.44Ｃ.9．２6D.5.０415.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素A.滴定突跃的范围B．指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化Ｄ.指示剂分子量的大小二.填空题1.某温度下，一容器具有3．0mｏlO2，2.0ｍolN2和1.0ｍｏlAr。假如混合气体的总压力为１kPa,则氧气的分压P(O2)=（)ｋＰa。2.反映C(s)＋Ｈ２O(ｇ）=ＣO2(ｇ）＋H2(ｇ)，ΔH＞0,当升高温度时,该反映的平衡常数将();增大系统压力会使平衡（)移动。3.某封闭系统在循环过程中吸取热量７．50ｋJ,则过程中产生的功Ｗ=(）kJ。4.反映C(s)+H2O(g）＝ＣＯ2(g)+H2（g)的标准平衡常数表达式为（）。５.若电极电势代数值越大,则电对所相应的还原型物质的还原能力越(）,氧化型物质的氧化能力越()。６.用０.１000mｏｌ.L-1NaＯH滴定2０．0０mL0．1000ｍｏl.L-1HCl溶液,随着滴定的进行,pＨ逐渐（），滴定至化学计量点时溶液pＨ＝（）。该滴定的ｐＨ突跃范围为（)，酸碱溶液浓度增大时,pH突跃范围（）。７.具有0.100mol.L-1Ag+,0.1００ｍｏl．Ｌ-1Fｅ2＋和0.010mｏl．Ｌ-1Fe3+的溶液中,可发生如下反映：Fe2+(aq)＋Ag+（ａｑ)＝Ｆｅ3+(aq）+Ａg（s）,求得反映商Q＝(),已知2５℃时,Kθ＝5．0,则反映自发进行的方向是（）。8．已知配离子[FｅF6]3-,［Fe(CN)６]３-的Kfθ分别为2.04×1014.１．00×1042,则这两种配离子中（）更稳定。9.用基准物质Ｎa2C2O4在强酸条件下标定KMnO4溶液时,可用(）作自身指示剂。10.配合物Ｎa3［AlＦ6］的外界是(）,内界是(）,中心离子是（），配位体(），配位数是（),配合物名称是()。11.K２Cr2O7性质稳定、易提纯，其标准溶液可采用(）法配制。12.拟定下列有效数字的位数:（1)lｇＸ＝2.65（）,（2）０.01０1０（)。１３.直接碘量法中,用淀粉作指示剂,当溶液呈现()色时,即为终点。三.判断题1.同一系统同一状态也许有多个热力学能。2.当[H+]>[OH-]时,溶液呈酸性。3.化学计量点就是滴定终点。４.氧化数可以是整数,也可以是小数或分数。５.EＤTA与M形成１:1的螯合物,所以其配位数是１。6.系统的焓值等于恒压反映热。7.标准溶液是知道准确浓度的试剂溶液。8.定量分析工作规定择定结果的误差等于零。9.在沉淀转化中，溶解度较小的沉淀容易转化为溶解度较大的沉淀。１0.缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。四．简答题1．何谓分步沉淀?如何拟定分步沉淀的顺序?２.配平下列反映：（1)强酸性条件下用Ｎa2C2O4作基准物质标定KＭnＯ４溶液的离子反映方程式。（2）Cu+HＮO3（稀)→Cu（NＯ3)２+ＮO+H2O3．判断二元弱酸H2C2O4的两级H+能否被强碱直接滴定和分别滴定(写出判断依据)设Ｈ2C2Ｏ4浓度为0.１mol．L-１（已知H２C2O4的Ka1θ=5.４×10-2，Kａ2θ＝5.4×10－5)4．简述金属指示剂的变色原理。5.写出Q检查法取舍可疑值的基本环节。五.计算题１.对于反映:CＣl4（ｌ）+H2（ｇ)=HCL(g)+CHCl3（ｌ）,已知ΔｒHmθ(２98Ｋ)=-90．34KJ．ｍoｌ-１，ΔrSmθ（298K)=4.15×１０－2KJ.mol-1,求2９8Ｋ时标准状态下该反映的ΔｒＧｍθ(2９8K),并判断在该条件下反映能否正向自发进行?２.计算并判断沉淀的生成：(1)将２．0×10-３mol.L-1ＢaＣl2溶液和2.０×10－3mｏl．L-1Ｎa2SＯ4溶液等体积混合，问有无BaSO4沉淀生成?(已知Kspθ=1．08×１0-1０）(2)在０.２0Ｌ的0.5０mｏl．L－1MgＣl2溶液中加入等体积的０.10mol.L-1NH３．Ｈ2O溶液,问有无Mg(OH)２沉淀生成？(已知Mｇ(ＯH）２的Ｋｓｐθ＝５.6×１0-12，NH3.H2Ｏ的Kｂθ=1.8×10-5）(注：涉及开方运算时,列出公式代入数据即可。)3.称取纯金属锌0．２85０ｇ,溶于盐酸后，以蒸馏水在2５0ml容量瓶中定容。(１）计算该Ｚｎ2+标准溶液的浓度?(2）取25．0０ｍl上述Zn2+标准溶液标定EＤTA溶液，消耗EDTA溶液２２.5５ｍl，求该EDTA标准溶液的浓度。（已知M（Zｎ）=６5.３8g.mol－1）4.标定C(NaOH)=0.10mｏl．L-1的NａOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml，应称取H2C２O4.2Ｈ2O基准物质多少克？已知M（H2Ｃ2Ｏ４.2H2O）=12６．１g．mol-1。5.云南省2０23年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.选择题1.25℃时以排水法收集氧气于钢瓶中，测得钢瓶的压力为15０.5kPa,已知25℃时水的饱和蒸气压为3．2ｋPa，则钢瓶中氧气的压力为Ａ．147．３kPaＢ.153．7kPａC.150.5kPａD．１01.325kPa2.用标准NaOH溶液滴定同浓度的ＨＣl,若两者的浓度均增大1０倍，以下叙述滴定曲线pＨ突跃大小，对的的是A.化学计量点前０．１%的pH减小,后0．１％的pＨ增大B.化学计量点前后0.1%的pＨ均增大Ｃ.化学计量点前后0.1％的pH均减小D．化学计量点前0．１%的pH不变,后0.1%的ｐH增大３.已知几个电对的标准电极电位φθ（ＣlO4-/ClO3-)＝１.19Ｖ,φθ(Ｏ3/O2)＝2.07V,φθ(Cr３+/Ｃr2＋)=-0．410V，(Cｕ2+/Cｕ+)＝０．15８V,则各电对中最强的氧化剂和最强的还原剂是Ａ.ClO4－和Cr2+B.Ｃr３+和O2Ｃ．O3和Cｒ2+Ｄ.O３和Cu+4.下列反映中的ΔrHmθ等于ＡgBｒ(ｓ)的ΔfHｍθ的是A.Ａg+(aｇ）+Br-(ａｇ）=AgBr(s)Ｂ．2Ａg（s)+Br2（g)＝2AgBｒ(s)C.Ag(s）+１/2Br2(l)=AgBｒ（s)D.Ag(ｓ)+1/2Br2(g)=2AgBｒ(s)5.某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是Ａ.UB.HＣ．SD.Q６.384K时反映2NO2(g)=N2O4(g)，Kθ=３.9×1０-２,同温度下反映NO2(g)=1/２N２O4（g)的Ｋθ应为A.Kθ=1/3.９×10-２Ｂ．Kθ=３.9×10-2Ｃ.Kθ＝1.95×10－2Ｄ.Ｋθ=√３.9×10-２7.某温度时,反映①、②和③的标准平衡常数分别为K１θ、K2θ和K3θ,则反映④的K４θ等于①ＣoO（s)+CO(ｇ)=Ｃo（ｓ）+CO2(g)②CO2(g)+H２（g)＝CO(ｇ）+H2O(l)③Ｈ2O（l)=H2O(g)④CoO（s）+H２（g)=Co(s)+Ｈ2O(ｇ)A．Ｋ1θ+K2θ+K3θB.K1θ－Ｋ2θ-K3θC.Ｋ1θ·Ｋ2θ·K３θD.K１θ·K2θ／K３θ8.设氨水的浓度为C,若将其稀释一倍，溶液中的OH-浓度为Ａ． B．２ｃＣ．ﻩD.9.已知H3PＯ4的ｐKa1θ、pKa2θ、pＫa３θ分别为2.12、7.20、12.3６,则ＰO４３-的ｐKb1θ为A.11.88Ｂ.１.６4C.６.80D.２.1210.Ｃa3(ＰO4)2的溶解度S与Kspθ之间的关系为S等于A．QUＯＴEB．ＱＵOTEC.D.QUＯTE11.下列电极中，φθ值最高的是Ａ．［Ag(NH3）2+］/AｇB.Aｇ+/AｇC．[Ag(CＮ）2＋]/ＡgＤ.AgＣl／Ag１2.反映３Ａ2++2B＝３A+2B3＋在标准状况下电池电动势为１．８V,在某浓度时测得电池电动势为1．6V,则此反映的lgKθ值可以表达为A.３×1.8/0.059２Ｂ.６×１.８/0.０5９2C.6×1.6／0．０592D.3×１．6／0．05９213.下列情况中引起偶尔误差的是A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准Ｂ.使用腐蚀的砝码进行称量C.标定EDTA溶液时,所用金属锌不纯D．所用试剂中具有被测组分1４.将Ｃa２+沉淀为Ca2C2Ｏ4,然后用酸溶解,再用ＫMnＯ４标准溶液滴定生成的H２C2O4,从而求算Ｃa的含量,所采用的滴定方式为Ａ．直接滴定法B.间接滴定法C．返滴定法Ｄ.氧化还原滴定法1５.在一定温度下，反映3Ｈ2(g)＋N2(g）=２ＮH３(g)达成平衡后,增大N2分压，平衡移动的结果是A．平衡常数变大B.平衡常数变小Ｃ.H２的分压增大Ｄ.NH3的分压增大二.填空题1．0.3mｏｌ.L-1的HAc和0.3mol.Ｌ-1的NaAｃ溶液等体积混合,溶液的ｐH等于（）(已知pKa=4.7５）２.一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降,沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质()有关,而与溶质()无关。3．将固体ＮaAｃ加入到HAc水溶液中，能使ＨAc溶液的解离度，称为()效应。４.一定温度下，可逆反映达成化学平衡时，＝（)KJ.mol－1，ΔrGmθ=(）KＪ.mｏl－１。5.根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO４-,C2O4－，H２PO4-，[Al(Ｈ２O)６］3＋,NO３-,ＨCl，Ac-，H2O中，只能做质子酸的有（)，只能做质子碱的有（)，既可以做质子酸又可以做质子碱的有(）。6.标准氢电极中，P(H2)＝(），C(Ｈ+)＝()，φθ(H+/H2）=（)7.[Ｃｏ（en)2Cl２]的名称(eｎ乙二胺)是（），中心离子是(），配体是（），配位数是（)。8.几个数相加，有效数字的保存应以（）为依据；几个数相乘，有效数字的保存应以（）为依据。9.拟定下列有效数字的位数:(１)()(２）6.４0×107()(3）pH=7.963（)10.在标准状态下，用电对MｎO4-/Ｍn2+，Cｌ2/Cl-组成原电池已知，φθ（MnO４－/Mn2+）=1.5１v，φθ(Ｃｌ2/Cｌ-）=１.359５ｖ，其正极反映为(),负极反映为（），电池符号为（)。三.判断题1.孤立系统的熵值永远不会减少。2．在一定温度下，改变溶液的ｐH值，水的标准离子积常数不变。3.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。4．已知难溶电解质AｇCl和Ag2CrO4的溶度积存在如下关系：Kspθ(AgCl)＞Ｋｓpθ(Aｇ2ＣrO4),则在水溶液中的AｇＣl的溶解度较Ag2CｒO4大。5.所用试样质量大于0．1mg的分析是常量分析。6.标定HCl溶液的基准物硼砂,因保存不妥失去部分结晶水,所标定的HCｌ溶液浓度结果会出现负误差。7.根据稳定常数的大小，可比较不同类型配合物的稳定性，即稳定常数越大，该配合物越稳定。8.在任何给定的溶液中,若Ｑ<Ｋspθ，则表达该溶液为过饱和溶液,沉淀从溶液中析出。四.简答题1.写出吉布斯方程的表达式，并讨论在常见化学反映中不同情况下自发性与温度关系。2．配平下列反映：（１）酸性条件下,Ｋ2Cr2Ｏ7与KI的反映。(2）ＫMnO4+K2SO３→MｎＳO４+K2SＯ４+H2Ｏ(酸性介质）3．滴定分析对化学反映的规定有哪些？五.计算题1．某学生标定HCl溶液的浓度，4次结果分别为0．10１1mol.L-１,0.1０10ｍol.L-１，０.1012ｍoｌ．Ｌ-１，0.1016mｏl．L-1，用Q检查法判断置信度为9５％,０.1016这个数据能否舍去?(已知n=４，Ｑ０.95=０．84）2.将SrSO4（s)转化为SrCO3(s)，可用Nａ２CO3溶液与SｒＳＯ４反映,假如在1．0LＮa2CO3溶液中溶解０.01０mｏl的ＳrSO４,Nａ2ＣO3浓度最低应为多少？已知Kspθ（ＳrSO４）=３．2×10-7,Kspθ（SrCO3）=3.２×1０-７3.以0．１00０mol.L-1的标准ＮａOH溶液滴定２0.00ml，0.10000mol.L－１HAc,讨论该滴定过程中的发生变化,涉及滴定前、化学计量点前0.1%、化学计量点、化学计量点后0.1%的体系组成及pH值情况，已知：HAc的Ｋaθ=１．8×1０－5，pKａθ=4．7５。（涉及到开方及对数计算的环节仅需列出计算式即可）４.等体积混合0.30moｌ.L-1NH３溶液.0.30mol．L-1NａCN溶液和０.0３0mol.Ｌ-1AgＮO3溶液,求平衡时Ag(CN)2-和Ag(NH3)2＋的浓度是多少？已知Ｋｆθ［Ag(CN)2-]＝１×1０２1,Kfθ[Aｇ(NＨ3）2+]=1.6×１075．现有KNＯ3和ＮａNＯ3的混合样品5.000g,制备成５0０.０ml的溶液,移液25.00ml,用浓度为０.12０0mｏｌ.L-1的Ｃe4+标准溶液50.00mｌ在强酸中氧化,过量的Cｅ4+用浓度为0．025０0mol.Ｌ－1的Fｅ２＋标准溶液滴定,用去Fｅ2＋溶液28.４0ｍl,相应的反映如下：①2Ce4++HNO２+Ｈ2O＝2Ce3++ＮO3-+3Ｈ+②Ce4++Ｆｅ２＋=Cｅ3+＋Ｆｅ3+（1)若将第一个反映式作为原电池的电池反映，写出该原电池的电池反映，并计算该电池反映的ΔrGmθ和标准平衡常数Kθ。(已知ψθ（Cｅ4+/Ce３＋）=1.44V,ψθ(NＯ3-/NO2-)=0．934V)(２)计算试样中NaNＯ2的质量分数ω。(已知M(NaＮＯ２）=６9.０0g.ｍoｌ-1）云南省2023年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.选择题1.实际气体可以作为抱负气体讨论的条件是A.低压、低温B．高压、高温C.低压、高温D.高压、低温２.在热力学研究中,当体系ΔHθ>０、ΔSθ＞0时,反映自发进行的条件是A.减少温度Ｂ.升高温度Ｃ.恒温D．恒压３．在下列热力学函数中有绝对值的是Ａ.熵B.焓C．自由能D．热力学能４.在下列有关化学平衡的叙述中，错误的是A．化学平衡时反映进行的最大限度Ｂ．根据平衡浓度算出的产率是最大产率C.平衡时反映体系中各物质浓度均不再随时间而改变D.平衡时反映物浓度等于生成物浓度5.在下列酸碱理论中,其Kaθ·Kｂθ=Ｋwθ的是A.酸碱质子理论B.酸碱电子理论C.软硬酸碱理论D.酸碱电离理论6.难溶电解质的溶解限度可以用溶度积（Kｓｐθ)和浓度单位为mol.L-1的溶解度(S)表达，对于Ag2S,其Ksｐθ与Ｓ的关系式为Ａ.B.Ｃ.S=ＫｓpθD.7.减少溶液中Ｈ+浓度时,下列氧化剂中氧化性不变的是A．H２ＳO4B.KMnO4C．Fｅ3+D.HNO38.下列关于氧化还原反映的叙述中,对的的是A．在氧化还原反映中,氧化剂得电子相应元素氧化数升高B．在氧化还原反映中，还原剂失电子相应元素氧化数减少C．在氧化还原反映中,还原剂失电子发生还原过程Ｄ.在氧化还原反映中，氧化剂得电子发生还原过程9.在下列配合物中,具有顺反异构的是A．K３［FeF6]B.[PtＣl2（NＨ3）2]C.[Cｕ(ＮH３）4]SO４Ｄ.Ｋ[AgCl2]10．在下列配合物中，中心离子氧化数为+１的是Ａ．K3[Fe(H2O）6]B.[PｔＣl2(ＮH3）２]C.［Cu(H2O)４]Cｌ2D.K[Ag(CＮ)2]11.在分析测定常用的去离子水中，加入１－2滴酚酞指示剂，应呈现的颜色是A.无色B.红色Ｃ.黄色D．蓝色12.欲取25ml某溶液进行滴定，规定容器量取的相对误差≤0.1％,应在下列容器中选用A.25mｌ的量筒Ｂ．25ml的移液管C．２5ｍｌ的烧杯D.25ml的容量瓶1３．标定ＨCｌ溶液常用的基准物质是A.无水碳酸钠B．二水合草酸C.碳酸钙D.邻苯二甲酸氢钾1４．在Fe2＋、Al3＋、Ca２＋、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测定Fe2+、Al3＋，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是A．沉淀分离法B.络合掩蔽法C.离子互换法D.控制酸度法１５.用K2Cｒ2O7标准溶液滴定Ｆe2＋,合适的指示剂是A.淀粉B.甲基橙C.二苯胺磺酸钠D.邻菲罗啉-－-亚铁二.填空题1.稀溶液的依数性涉及()、（)等。２.在化学热力学研究中,预测反映能否自发进行可以用的热力学函数是(),该函数还可以用于判断反映是否达成()。3.对于反映C（s)＋1/2ＱUOＴＥO2（g）=CO(ｇ）,为了提高C（s）的转化率,最佳增大()的浓度,或是减少(）的浓度。4.缓冲溶液根据不同一般分为三类,分别是(），（），()。5.在氧化还原反映理论的讨论中,经常涉及到原电池和电极，原电池的正负极是根据（)命名的；而阴阳极则是根据(）命名的。6.根据系统命名法配合物[CoCl3(ＮH3)3]的名称为()，K２[Cｕ(eｎ）2]的名称为（)。７．化学试剂按其纯度通常分为（）,（），（)，（）四级。8.用已知准确浓度的HＣｌ溶液滴定NaOH液,以甲基橙指示反映化学计量点的到达，该滴定化学计量点的pH值等于（）,滴定终点的pH范围是(）,上述两者的pH之差称为（)。９．将黄铁矿在一定条件下时产生的气体SO2以溶液吸取,其反映如下:4ＦｅS２+１１Ｏ2=2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I2+2H2Ｏ=H2ＳO4+２HＩ上述反映中，FeS2与Ｉ2的物质的量之比为（)。１０.计算下列溶液的ｐＨ值并填空;A.０．１mol.L－1HＣl溶液，pＨ为()。Ｂ．２５℃纯水的ｐH值约为（）。11.EＤTA配合物的稳定常数随溶液的酸度而改变,酸度减小，其稳定常数越(），该配合物越（）。12.进行氧化还原滴定期,在化学计量点附近的电位突跃大小与电对的条件电位有关,它们的值相差越（),电位突跃越（)。三.简答题1.在化学平衡的讨论中,如何应用浓度商Q和平衡常数Kθ判断反映进行的方向?举例说明。2.什么是同离子效应?试说明同离子效应对BaSO４溶解度的影响及因素。3.配平反映：ＭnＯ４-+Fe2＋+H＋→Mｎ2++Fe3＋+Ｈ２O，并将其设计为原电池,写出正负极,写出电池符号和电动势Eθ的表达式。4.试解释为什么在无色的银氨溶液中滴入KＩ溶液会立即产生黄色的沉淀?已知KｓpθAgＩ=1.5×10-16,β2θ[Ａg（NH3)2］+=1.6×1０7四.判断题１.在热力学的讨论中,应用反映的ΔrＧmθ还可以求出其平衡常数Kθ。2.在氧化还原反映理论中，标准电极电势ψθ有广泛的应用，可以用于判断任何情况下氧化剂.还原剂的强弱;氧化还原反映进行的方向和限度等。３．[Fe(ＣN）６]3-的稳定性比[Ｆe(Ｈ２O)6］３+强得多，由于CN-的配位能力比H2O强得多。4．进行仪器校正可以减免分析测定中的系统误差。5.用0.100０mｏl.L-1的HCl标准溶液测定浓度约为０.1ｍol.L－1的NaOH溶液的标准浓度，可用的指示剂有酚酞和铬黑T。五．计算题1．已知：Kspθ（ZnＳ）=1.2×10－２3,Kspθ（H2S）=1.２×10-23，[H２S]饱和＝０．１moｌ.L-1，计算说明:(1)在0．１ｍｏl．Ｌ-1的ZnＳO4溶液中通入H2S气体至饱和，要生成ZnS沉淀，[Ｈ+]最多不能超过多少？（２）ZnＳ在水中的溶解度为多少mｏl.Ｌ-1?写出其数字表达式即可。2.有原电池：Pt|Ｓn４+(1mｏl．L-１),Ｓn２+(１ｍol.Ｌ-1)||Ag+(1mｏl.L-1)|Ａg已知:ψθ(Ｓn4+／Sn2+)=０.154V,ψθ(Ag+/Sn２+）＝０．79９V,arclg2．２=1.６×10-2。（１)写出电极反映并指明正负极；（2）写出电池反映并求出电动势Eθ;(3)计算反映的平衡常数并说明该电池反映进行的限度。３.称取Ｎa2CＯ3和NaHCO3的混合试样0.3４２5g溶于适量水中,以甲基橙为指示剂,用０.100０mｏl.L-1的HCl溶液滴定至终点时，消耗２5.00mｌmol．L-１;若改用酚酞为指示剂，同样用上述HCl的溶液滴定至终点时，需消耗ＨCl多少ｍl？已知:M（NａHCO3）=84.０，M(Na２ＣＯ３)=10６．0云南省２0２３年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.填空题１.密度为1.18g.Ｌ-1,质量比例浓度为36%的盐酸,摩尔浓度为（）mol．L-1。2.稀食盐水溶液的沸点比纯水沸点（)，结冰的温度(凝固点）比纯水（）(高或低)。3．对密闭容器中的反映2NO2(红棕色）=Ｎ2O４(无色）,加压则颜色变（）。当温度和压力恒定期，该反映的平衡常数Kp=()（用各自的分压表达)4.室温下纯水电离的［H+]（）[OＨ-]（>,=,<)，[H+］×[OH－]=（)。5.在NH３.H2Ｏ溶液中加入适量NＨ4Cｌ,则氨的电离度（）。溶液pＨ值()（增大或减小）。6.FeCl3水溶液的pH(）７，配制SnCl２溶液时,为防止Sn2+水解，应加入适量()。７．在浓度均为0．0１0mol.L-１的Cl－和CｒO4２-混合溶液中,逐滴加入ＡｇNO3溶液时,一方面沉淀的离子是（）。当溶液中[Ag+]到达成()mｏｌ.L-1,第二种离子开始沉淀 。（Kspθ(AgCl）=1.8×1０-10、Ksｐθ（Ａg2CrO4）＝２.０×10-１2，√2QUOＴE=1.4）8.Pb３O４中铅离子的氧化数为（)。它与盐酸反映生成氯化铅和氯气，还原剂是（)。9.K2[ＰｔCl6]的中心原子是（),配位数为(），命名为(）。1０.定量分析误差为（)和（)。１1．数值0.10１0%的有效数字为（)位。pH＝2.00的酸溶液中[Ｈ+］＝(）mol．L-1。算式：W（Fe）%=0.1000×（38.２4-0.２5）×5５.８４7／０.50００×100%的计算结果应有()位有效数字。12．用基准K2Cｒ２Ｏ7配制标准溶液，该标液的配制方法属于（）法。再用该标准溶液滴定硫酸亚铁溶液，拟定后者浓度,这种配制和拟定标液浓度的方法称为（)法。13.根据滴定反映原理,可将滴定分析法分为（)大类。以()为配位剂的一大类滴定分析法称为配位滴定法(又称络合滴定法）。１４.酸碱缓冲液的缓冲范围pH=()。缓冲溶液的总浓度越大,则缓冲能力越(）。１5.滴定弱酸时,ＣKa越大,则滴定突跃越（）。当CKa满足（）的条件时,该弱酸才干准确滴定。16.EDTA（不成盐）是（)元酸,它与大多数M配位时配位比(络合比)为(）。EDTＡ与Ｍ形成多环配合物，这类配合物称为()。１7.分别在ｐH=5.０的HAc-NaAc溶液及(CH2)6N4-(CＨ2）6N4.ＨCl(六次甲基四胺缓冲溶液)溶液中滴定铅离子,PbＹ在前一体系的稳定性小雨后一体系的稳定性，由于存在()效应。pH值减少,则MY的稳定性（）。18.在ｐH=１0的氨缓冲溶液中测定水的硬度,使用铬黑T(EBT）作指示剂,几种离子颜色为Ca－EBT(紫红）、EBＴ(天蓝)、Ca2＋(无色)、CaY（无色)。用EDTA标准溶液滴定Ｃa2+试液时,终点变色(顺序)是（)。假如溶液中含Ａｌ3+又没有被掩蔽,则终点前后指示剂均不变色，这种现象称为指示剂的()现象。19.碘量法中常使用(）溶液作指示剂，碘量法测铜时,滴定体系中用于控制ｐH值的缓冲溶液是()。二．选择题1.已知:C(ｓ)+CO２(g）=2CＯ,ΔHθ＝17３KJ·mol-１，下列条件能使平衡向右移动的是A.加压、降温B.减压、降温C．加压、加热D.减压、加热２.已知:Kｓｐθ（AgＣl)=1.８×10-10,Ｋsｐθ(PbCl２）=1.6×10-5,要在含Aｇ+和Pｂ２＋浓度均为０．010mol.L-1的混合液中加入氯化钠沉淀出银离子,铅离子不沉淀（设沉淀完全时[Ag＋]≤1．0×１０-6mｏｌ.L－１,[Pb２+］=0.010mol.L－1)，要控制的Cl-平衡浓度最合理的是Ａ.[Cｌ-]≥１.８×10-4mol．L-1B.[Cl-]>1.8×10-8ｍoｌ.L-1C.［Cl-］>4.０×10-２moｌ．Ｌ-1Ｄ．１．8×10-4mol.L-１≤［Cl-］＜4.0×10-2mol.L－13.在反映Cu2Ｓ+6H2ＳO4(浓)=2CuＳO４+5SO２＋６H２Ｏ中,氧化数发生变化的元素是Ａ．硫B.铜C.铜和硫D.铜、硫、氧4．关于标准电极电位的下述应用表述对的的是A．标准电极电位越大,氧化型的氧化性越强Ｂ.标准电极电位越大,还原型的还原性越强Ｃ.标准电极电位越小，氧化型的氧化性越强D.氧化还原反映能自发进行,则氧化剂的Eθo1/R1一定大于还原剂的Eθo2/R２5.对于配位反映Cu2＋+4NH3=Cu(ＮH３)42+,下面关于平衡移动表述错误的是Ａ．增大氨水浓度,平衡右移B．通CO2减少溶液pH值,平衡左移C.加热溶液近沸，平衡右移D．滴入少量Na２S溶液，生成部分CuS沉淀，平衡左移6．已知:Kspθ(AｇCｌ)=1.8×１0－10，Kspθ(Ag２S)＝2．0×1０-４９,Kｓpθ（ＦeS）=６×1０－18,Ksｐθ(ZnS)=1．2×10-23,Ｋspθ(PｂCl）＝１.6×１0－5,Ksｐθ(Pb(OH)2）=1.2×１0-15,Kspθ(ＡgＩ)＝9．3×10-１7，据此判断,下面的反映不能向右进行的是A.2AgＣl（白)＋ＮａS=AｇS(黑）+2NaＣlB．Ag2Ｓ+2ＫI=2AgI+Ｋ２SC.ＰbＣl2+2NaOH=Pb(OH）２+2NaClD.ＦeS+ZnCl2＝ＺｎS+ＦeＣl27.下面的误差不属于系统误差的是A.试剂不纯引入误差B.重量法测钨始终存在溶解损失引入误差C.指示剂变色点与滴定终点不吻合引入误差D．操作失误引入误差8.根据质子酸碱理论，下面对酸碱物质的划分(见括号内）对的是A．NＨ4Ｃl(酸)B.NＨ4Ac（酸）Ｃ．（CN2)6N4.ＨＣl(碱）D.Na2ＣO3(碱）9.下面的溶液不属于缓冲溶液的是A．NH4HＦ2B.ＨAc+HClC.NａH２PO4-K2ＨPＯ4D.NH4Cl（过量）+NａＯH(适量）1０．酸碱滴定的等当点(化学计量点)是指A.指示剂变色的ｐH值终点B.反映到中性时的pH值，即pH＝7.0０C.酸和碱的量恰好反映完毕时的pH值Ｄ.滴定误差小于０.1％的pH值１1.一元弱碱溶液准确滴定的条件是A.CKbθ＞1.0×10-6B.Ｃkaθ>1.0×10－6Ｃ.CＫbθ≥1.0×10-8D．CKａθ>1.0×10-812．根据试剂常识，可以用基准试剂直接配制的标准溶液是A.Ｋ２Cｒ2Ｏ7标准溶液B.ＫMnO4标准溶液C.H2SＯ４标准溶液D.NａＯH标准溶液13.含Bi３+、Ｐb2+的混合离子溶液，可在pH=１.0时用EDTＡ滴定Ｂi3+,共存的Pb2+不干扰，已知lgKＢｉY=2７.９4，ｌgＫPｂY=1８.04,滴定依据是A．满足lgK,ＢiＹ>8和ｌgK,PbY>８B．满足lgK，BｉY＞8或lgＫ，ＰbY＞8C.满足ΔlｇK,＞5D.满足ΔlgK,＞5，pH=1．0时，lgK，BiY＞814.常用氧化还原滴定指示剂有三类,下述应用实例不对的的是A.高锰酸钾法常用MｎO4－自身颜色B.重铬酸钾法可用氧化还原指示剂或Cr2O72-自身颜色C.碘量法用淀粉溶液D.铈量法、溴酸钾法等常用氧化还原指示剂15．现有0．01moｌ.Ｌ-1(近似浓度)的氢氧化钠,拟用邻苯二甲酸氢钠（ＫＨP）基准试剂标定其准确浓度,若规定氢氧化钠溶液的滴定体积控制在20－３5ml,则要称取的ＫＨP质量范围是（单位：g，M(KHP)＝204.２g．ｍol－1)A.0.０８-0.14B.0．16-０．2８Ｃ.0.41-0.7１Ｄ.0.82-１.4１6.用HCl标准溶液滴定等浓度的NH3水溶液,关于指示剂的表述对的的是A.可用酚酞指示,终点由无色变红色B.可用酚酞指示,终点由红色变无色C.可用甲基红指示，终点由黄色变红色D．可用甲基红指示，终点由红色变黄色１7.Ｑ检查法判断实验数据可疑值取舍的原则是,数据从小到大排序:x１(最小)……xn(最大）(1)ＱUOTE,（2）QＵOＴE下列选项对的的是A.满足（1）式，则可舍去x1B．满足(１)式,则可舍去ｘ2C.满足(2）式，则可舍去ｘn-1D．满足(1）式,则可舍去xｎ１8.关于吸光光度法的表述错误的是A.有色溶液的颜色波长就是要选择的入射光的波长B.在最大吸取波长下测定A,灵敏度最高C.摩尔吸光系数越大，表白该测定方法的灵敏度越高D.测定期应控制试液和标液浓度,使测定的A在０.2-0.８之间１9．现有原电池:（－）Pt,Fｅ3+(C1)∣Ｆe2+(C２)‖H+（C)，MnO４-(C３）|Mn2＋（C4),Pt（＋),原电池中发生的两个半反映是：A.负极:Ｆe3++e=Fe2+正极：MｎO4-+8Ｈ＋+５e＝Mn2＋＋４H２OB.阴极：Fe3++ｅ＝Fe2+阳极：MｎO4-+8H+＋5e=Mn2++4Ｈ2OC．负极：Fｅ２＋-ｅ＝Ｆe3+正极：MnO4-+8H++5e=Mn2＋+４H2OＤ.阴极：Fｅ２+-ｅ=Fe3+阳极:MnＯ4-+8H++5e=Mn2+＋４H2O20.关于水的电离平衡的表述错误的是Ａ.无论纯水还是电解质溶液,平衡时必有ｐH＋pOH＝pKwＢ.水的离子积常数pKｗ(Kｗ的负对数）随着温度升高而增大C.在弱酸盐或弱碱盐溶液中，水的电离度增大Ｄ.在酸或碱溶液中,水的电离度减小21.关于螯合物的性质表述错误的是A.螯合物比简朴的配合物稳定B.螯合物是一类具有环状结构的配合物Ｃ．螯合物中配位剂具有两个以上的配位基团Ｄ．螯合物的中心原子(离子）与螯合剂按1：1配位22.关于分析误差的表述错误的是Ａ.用校正仪器,试剂及校正方法的措施来消除两类误差B．增长平行测定次数取平均值的方法可减少偶尔误差Ｃ．对有限次测定,系统误差可校正,偶尔误差不能扣除D.操作误差引入的误差不属于系统误差和偶尔误差２3.测定某铝试液中ＣAl,可在pH=３-４条件下加入一定过量的EＤTA标准溶液,加热反映完毕,再调pH=5.0(HＡｃ-NaAc）,用Pｂ2+标准溶液滴定剩余的EDTA,根据n(ＥDＴA)、ｎ(Pb)计算n(Al）或ＣＡl,该方法属于A.直接滴定法Ｂ.间接滴定法C.置换滴定法D.返滴定法2４．重铬酸钾滴定亚铁离子试液，下列计量关系对的的是A.n（K2Ｃr2O7)=n（Fe）B.n(K2Cr2O7)＝2n（Fe)C.6n(K2Cr２O7)=n(Fｅ）D.6n（K2Cr2Ｏ7）=2n(Ｆe)2５.关于氢氧化铁胶体溶液（胶粒带正电)的表述错误的是A．该胶体溶液在直流电场中负极颜色逐渐加深B.加入氯化钠溶液会引起胶体的聚沉Ｃ.因该胶体的在沸水生成，故加热可使胶体更稳定D．加入反电性的硅胶溶液导致二胶体聚沉三.判断题1.质量摩尔浓度相等的非电解质稀溶液的凝固点(温度)都相同。2.一组实验数据的精密度越高则准确度越高。３.大量偶尔误差的记录规律曲线呈正态分布。4.对于反映：C+O２＝CO2，加压平衡向右移动。5.水解反映是吸热反映，加热NａAｃ溶液则pH值增大。6．Na3PO4溶液的共轭碱常数:Kb1θ=Kwθ/Ka1θ。7.在饱和Na2CO3溶液中加入CａC２O4沉淀并充足搅拌，一定有CaCO３生成。8.重铬酸钾的氧化性随着酸度的增大而增大。９.酸碱指示剂的pＫHIｎθ越接近等当点ｐHｓp(化学计量点）则滴定误差越小。10.多元弱酸的Kａ1θ／Ka2θ<１05,则该多元弱酸不能准确滴定。１1.用EDTＡ滴定Zn２+之前，加入NＨ4Ｆ可消除Ａｌ3＋的干扰（配位效应)。12.金属指示剂In与M生成的MＩn稳定性必须低于MＹ的稳定性。13.氧化数高的元素一定具有强氧化性。14.催化剂可以改变化学反映的速率,但不能改变化学平衡状态。15.将稀HAc溶液稀释1倍则电离度增大1倍。１6.比较铬酸银与氯化银的Ksｐθ知,硝酸银在纯水中的溶解度更大。(Kspθ（AgＣl)＝1.8×１０－10,Kspθ(Ag2ＣrＯ4）=2．０×１０-12）17.C总＝0.5mｏl.L－1的NH3－ＮH4Ｃl缓冲溶液，酸碱浓度越接近1：1则缓冲能力越大。１8.BaSO4在Ｈ２ＳO4中的溶解度远低于纯水中的溶解度。19.EθAu3+/Ａu较高,表白Ａｕ难氧化,Au3+也难还原。20.胶粒在直流和交流电场中都会发生电泳现象。四.计算题1.对于非电解质水溶液,已知摩尔沸点上升常数Kｂ=０．52K.kg.mol-１,现测得某蔗糖水溶液的沸点为1０0.13℃(纯水沸点为100℃）,计算蔗糖溶液的质量分数（%）。M(蔗糖)=34２g.mol－１。２．在500ｍl浓度为1.0mｏｌ.L-１的NaＡｃ溶液中,加入一定体积的2.0ｍol.L-1HCl的溶液，反映后构成pH=５.0的HＡＣ－NａAc缓冲溶液,并保证缓冲溶液总浓度为0.50moｌ.L-1。试计算：（１）需加入2.0mol．Ｌ-1HCl的体积(ml）(２)需补加水的体积(ml)已知：pKa=4.74，100.２6＝1.82(lg1.８2=0.26),Ｋａ=1.８×10-5,假定水和酸、碱混合的总体积等于三者的体积和。3．称某石灰石的样品0.400０g，加入10．００ml浓度为１.００0mol.L－1的ＨCｌ标准溶液，使之溶解完全（杂质重要为SiO2,它们均不与酸、碱反映），赶去CO2。用去15.0０mｌNａOＨ标准溶液，计算样品中的CaＯ%。已知Ｍ(CaO)=56.08g.mol－1。4.已知半反映:Pb2++２e－=Pb，Eθ=-0.1２６VSｎ2＋+２e-=Sn,Ｅθ=-0.１36VZn2++２e-＝Zｎ，Eθ＝-0.763V现有含亚锡离子和铅离子的混合溶液,[Sn2+]=０.１0ｍoｌ.L－1,[Pb2+]=0.1０mol.L-1。（1）分别计算锡、铅二电对的电极电位值（2)若在混合溶液中加入很少量的锌粉，一方面被还原出的金属是什么？注明依据。5.某铜溶液中含［Cu2+]＝0．10mol．Ｌ-１，含杂质［Pｂ2+]=0.0１0mol.L－１,［Fe3+］=0.０10ｍoｌ.L-1。已知：Kspθ(cｕ（OＨ）2)=2.2×10－20，Kｓｐθ(Pb（OH）2)＝１．2×１0-15，Kspθ(Fe（OH)２)=４×１0-36,Ksｐθ（PbＳO4）=1.6×10-8，现用(NH4）２ＳO4和氨水，选择性沉淀ＰbＳO4、Fe(OH)3，保存铜离子。设杂质离子沉淀完全的最高浓度为：[Pb2+]＝[Fe3＋]=1.０×１0-6ｍｏl.L-1。忽略反映前后体积的变化。计算（１）加入硫酸铵使Pb2＋刚好沉淀完全的平衡浓度[SO42－］。（2