《分子的结构与性质》知识点训练题

《分子的结构与性质》知识点训练题一、键的极性和分子的极性1、下列物质熔、沸点与氢键有关的是（）A、NaClB、SiO2C、H2OD、HBr2、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键3、下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．H-Cl键比H-I键稳定C．含有极性键的一定是极性分子D．键能越大，说明该分子越易受热分解4.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物二、分子间作用力及其对物质熔沸点的影响：5、下列说法正确的是（）A．HBr的熔沸点高于HFB．乙醇由于含氢键所以易溶于水C．氢键是一种分子间作用力D．影响物质熔沸点的因素是温度6、下列说法正确的是（）A．氢键是一种化学键B．甲烷不能与水形成氢键C．乙醇与水分子之间只有范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键7.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力三、σ键和π键。8、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键10.有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键11、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道四、化学键的极性与分子极性的关系12、下列说法正确的是（）A．全由非极性键构成的分子是非极性分子B．含极性键构成的分子全是极性分子C．离子化合物中可能含极性键，D．离子化合物中可能含非极性键13.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子五、分子极性的判断方法14、下列物质是含有极性键的非极性分子的是（）A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O215．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳16.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4Ｄ．NH17、.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关叙述正确的是Ａ.氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ.氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾六、相似相溶原理：18、下列物质不溶于水的是（）A．氨气B．氯化钠C．乙醇D．BF319、已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A．AB3是非极性分子B．A原子P能级中无空轨道C．A原子为SP3杂化D．AB3为三角锥形结构20．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷七、含氧酸的酸性：21、H3PO3为二元酸，分子结构是H3PO4为三元酸，分子结构是22．60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．m－n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为__．(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________．(3)按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？.其可能的原因八、化学键的参数23、下列说法正确的是A．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形B．N≡N的键能大于N-N的三倍C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定24、能用键能大小来解释的是A、N2的化学性质比O2更稳定B、金刚石的熔点高于晶体硅C、惰性气体一般难发生化学反应D、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态九、判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性25、填写下表：ABn价层电子对数成键电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类型分子空间构型分子极性2220直线型SP直线型3330214440312226、下列说法正确的是（）A、CHCl3是三角锥形B、AB2是V字型，其A可能为sp2杂化C、二氧化硅sp杂化，是非极性分子D、NH4+是平面四边形结构27．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。28、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF429．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子十、手性异构：（指有机分子的手性异构）30、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()A．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—EQCH2OHB．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl))—eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))C．HOOC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—eq\O\AL(C—,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))D．EQCH3—eq\O\AL(CH—,\S\DO11(∣),\S\DO22(CH3))eq\O\AL(C－CH3,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH3),\S\DO11(∣),\S\DO40())十一、等电子原理：31、下列各组物质化学性质相似的是（）A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O+和NH3十二、配合物理论32、下列物质中不含配位键的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO233、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展35、溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是:，它是由键形成的分子。（2)36、.试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？37．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2(1)它们的元素符号分别为：A；B；C；(2)BC2是由组成的（填“极性”或“非极性”）分子。38.“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。《分子的结构与性质》知识点训练题答案题号12345678910答案CBBCCBBDCBBC题号11121314151617181920答案CCDBCCBCDDAB21、22(1)_H3AsO4H2CrO4HMnO4__．（2）(3)中强_不一致.为H2CO3溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO323C24AB25、填写下表：ABn价层电子对数成键电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类型分子空间构型分子极性2220直线型S