山东省潍坊市2023届高三上学期期末考试-化学

保密★启用前试卷类型：A高三化学2023.01本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共40分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1.下列事实与原因对应关系不正确的是2.下列叙述正确的是A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B.离子化合物一定不含有共价键C.只含有共价键的物质一定是非电解质D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HClD.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强4.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是A．1mol18O4中含有72mol中子B．O4与O3、O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1D．标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2.5是指空气中直径为2.5×10-6m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是A．PM2.5分散在空气中可形成胶体B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因6．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2023年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色7．在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．超临界水与普通水的组成不相同D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环8．下列说法或反应无法实现的是A．酸性氧化物与碱发生反应B．盐溶液与弱酸反应生成强酸C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100％9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：510．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NAB．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NAD．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3-11．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2OD．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动14．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- B．S2-、K+、I-、SO32-C．Na+、I-、CO32-、NO3- D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅16．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是保密★启用前试卷类型：A高三化学第Ⅱ卷(非选择题，共60分)注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人17．(10分)熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是(填序号)。A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。①A装置中反应的化学方程式为。②B装置中仪器a的名称是。③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明，此时应停止实验。④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。得分评卷人18．(14分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。(1)该矿石中含有(填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式。(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属g。(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式。(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是(填序号)。①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性②SrSO4难溶于水③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2得分评卷人19．(8分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1(1)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)。A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2B．容器中混合气体的密度不变C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D．容器中气体总压强不变(2)400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是(填序号)。A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡状态C．点d和点e处的n(O2)相同D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)，反应一段时间后，有0.04molSO3生成。此时，该反应(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是。得分评卷人20．(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ·mol-1CO(g)+1／2O2(g)CO2(g)△H=bkJ·mol-1C(石墨)+O2(g)CO2(g)△H=ckJ·mol-1则反应：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的焓变△H=kJ·mol-1。Ⅱ．(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)。A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C．2H2O(l)2H2(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：，正极：。(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：已知：电解过程中发生的反应为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。①写出电解时阴极的电极反应式。②在阳极上放电的物质(或离子)是。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填序号)A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水④在生产过程中，每生成1molClO2，需消耗molNCl3。得分评卷人21．(13分)(1)