初中科学浙教版九年级上第2章材料及其利用第5节物质的转化 优质课奖

物质的转化(2)A组1.氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是（A）A.都属于置换反应B.都有紫红色物质（铜）生成C.反应时都需要加热D.反应中三者都作还原剂2.用氢气还原氧化铜的步骤有：①给试管中的氧化铜加热；②停止加热；③向装有氧化铜的试管中通入氢气；④停止通入氢气。正确的操作顺序是（A）A.③①②④B.①③②④C.③①④②D.①③④②3.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（D）A.温度太低B.反应开始时，没有把试管内的空气排干净C.试管口倾斜了D.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化4.下列说法符合如图装置设计示意图的有（D）eq\a\vs4\al\co1(,（第4题）)①说明CO具有还原性②充分地利用了能源③说明CO氧化后的产物是CO2④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染A.①②B.②④C.②③④D.①②③④5.某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（D）eq\a\vs4\al\co1(,（第5题）)A.甲、乙、丙B.丙、乙、甲C.丙、甲、乙、丙D.丙、甲、丙、乙6.工业上制取水煤气的化学方程式为C＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2。下列对该反应的认识错误的是（B）A.该反应是置换反应B.反应的生成物具有助燃性C.反应前后原子种类和数目不变D.反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低（第7题）7.用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是澄清石灰水变浑浊。（2）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CuSO4＋X，该反应中X的化学式为H2O。8.科学课上，老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。【答】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成CO2。当鸡蛋放入稀盐酸中时，鸡蛋的重力大于受到的浮力，因此鸡蛋下沉；当鸡蛋壳与盐酸反应生成的CO2附着在鸡蛋壳表面，形成气泡，鸡蛋受到的浮力增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮；接近液面气泡破裂，CO2逸入空气后，鸡蛋的重力大于受到的浮力，又向下沉。如此不断循环，即出现上述现象。9.用500吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【解】氧化铁的质量为500吨×70%＝350吨，设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2160112350吨x×（1－4%）eq\f(160,112)＝eq\f(350吨,x×（1－4%）)x≈吨所以用500吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁吨。B组（第10题①）10.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图①装置，再通过图②中的仪器组合。为达到实验目的，图②中仪器选择和连接最好的是（A）eq\a\vs4\al\co1(,（第10题②）)A.cbaB.cdaC.cbdD.bca【解析】研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，必须通过验证生成的产物的多少，故先吸收水，再吸收二氧化碳，最后尾气处理，故仪器选择和连接最好的是cba。11.如图所示为铜片A的一系列变化，据图回答问题：eq\a\vs4\al\co1(,（第11题）)（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是H2（填化学式）。（2）写出方法2的化学方程式：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC。其中方法1和方法2均完全反应。则mA、mB、mC三者的大小关系为mA＝mB>mC。【解析】（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体且发生置换反应，所以X是氢气。（2）CuO和稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O。（3）方法1是将部分氧化的铜片重新用氢气还原，根据反应前后，铜元素质量不变，mA＝mB；方法2中部分氧化的铜片与硫酸反应生成硫酸铜，即有部分铜元素进入溶液中，所以剩余的铜单质质量mC小于mA、mB。12.在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）eq\a\vs4\al\co1(,（第12题）)（1）该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）【解】设样品中CuO的质量为x。CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO28044x4.4克eq\f(80,x)＝eq\f(44,克)x＝8克样品中氧化铜的质量分数CuO%＝eq\f(8克,10克)×100%＝80%。（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管和样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法：将尾气点燃。【解析】（1）CO和CuO的反应中，CO作还原剂，具有还原性。反应前CuO呈黑色，生成的Cu是红色，故观察到的现象是黑色粉末变红色。（2）NaOH溶液的作用是吸收CO2，