富集在海水中的元素氯

富集在海水中的元素氯第一页，共四十三页，2022年，8月28日

题组一氯气的性质1.氯元素在周期表中的位置氯元素位于第①

三

周期②

ⅦA

族。氯的原子结构示意图为教材研读③

,在与其他物质反应时,显示典型的非金属性。在自然界中以④

化合

态形式存在。第二页，共四十三页，2022年，8月28日2.物理性质氯气是一种有强烈⑤

刺激性

气味的⑥

有

毒气体,能溶于水,但在饱

和食盐水中的溶解度很小,所以可用⑦

排饱和食盐水

法收集氯气。3.化学性质Cl2—

第三页，共四十三页，2022年，8月28日题组二次氯酸和次氯酸盐1.次氯酸HClO—

2.次氯酸盐(1)漂白液第四页，共四十三页，2022年，8月28日漂白液—

(2)漂白粉

—

第五页，共四十三页，2022年，8月28日题组三卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性1.相似性(1)都能与大多数金属反应:如2Fe+3Br2

2FeBr3,Fe+I2

①FeI2

;(2)都能与H2反应生成HX;(3)都能与H2O反应:X2+H2O

②HX+HXO

(F2、I2例外);(4)都能与碱液反应:X2+2NaOH

NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。2.递变性F2Cl2Br2I2颜色:

颜色加深熔、沸点:

逐渐升高第六页，共四十三页，2022年，8月28日密度:

逐渐增大水溶性:

逐渐减小氧化性:

逐渐减弱还原性(X-):

逐渐增强卤素单质间能发生的置换反应有:Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2,Cl2+2KI

2KCl+I2,Br2+2KI

2KBr+I2。3.特殊性③Br2

是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用

水液封保存。I2易升华,淀粉遇I2变蓝。第七页，共四十三页，2022年，8月28日Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。氟元素无正价,F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2+2H2O

4HF+O2),F2可与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。I2易与Na2S2O3溶液反应:I2+2S2

2I-+S4

,用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。第八页，共四十三页，2022年，8月28日1.判断下列说法是否正确。(1)过量氯气与Fe反应生成FeCl3,少量Cl2与Fe反应生成FeCl2。

(

)(2)Cl2能漂白湿润的有色布条,Cl2具有漂白性。

(

)(3)Cl2与Fe不反应,故可用钢瓶贮运液氯。

(

)(4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-。

(

)(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效果明显增强。

(

)(6)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸使

石蕊先变红,HClO使变色后的石蕊褪色。

(

)

答案

(1)✕

(2)✕

(3)✕

(4)✕

(5)✕

(6)√

题组一氯气的性质第九页，共四十三页，2022年，8月28日2.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制

得的是

(

)A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl3

答案

D盐酸与Cu不反应;Fe与盐酸反应生成FeCl2,与Cl2反应生成FeCl3。第十页，共四十三页，2022年，8月28日3.对氯气的性质描述不正确的是

(

)①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟;②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰;③点燃的磷在氯气中燃烧出现白色的烟雾;④红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的雾;⑤氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸;⑥氯气跟强碱反应,生成氯酸盐和金属氯化物。A.①②B.②④⑤C.④⑥D.①②④

答案

C④错,红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体小颗粒,是烟而不是雾;⑥错,氯气跟强碱反应,生成次氯酸盐而不是氯酸盐。第十一页，共四十三页，2022年，8月28日4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是

(

)A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而

不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去,说明Ba-

Cl2溶液具有酸性

答案

C电解质必须是化合物,氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错;漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,而明矾净水是利用Al3+水解

生成的Al(OH)3胶体吸附杂质,B项错;加入BaCl2溶液会生成BaCO3沉淀,C

浓度变小,水解产生的c(OH-)变小,使溶液褪色,D项错。第十二页，共四十三页，2022年，8月28日5.判断下列说法是否正确。(1)HClO不稳定,不能单独存在。

(

)(2)次氯酸的酸性比碳酸强。

(

)(3)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2。

(

)(4)漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的。

(

)

答案

(1)√

(2)✕

(3)✕

(4)✕题组二次氯酸和次氯酸盐第十三页，共四十三页，2022年，8月28日6.漂粉精久置于空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是

(

)A.HClO的漂白性B.HClO的不稳定性C.HClO的弱酸性D.H2CO3的酸性

答案

A漂粉精的有效成分为次氯酸钙,久置于空气中Ca(ClO)2会与空气中的二氧化碳和水(相当于H2CO3)反应,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+

CO2+H2O

CaCO3+2HClO,根据强酸制弱酸原理知,H2CO3的酸性强于HClO的酸性;2HClO

2HCl+O2↑,说明HClO不稳定。第十四页，共四十三页，2022年，8月28日7.判断下列说法是否正确。(1)单质F2能与NaCl溶液反应,将Cl2置换出来。

(

)(2)Fe与I2反应生成FeI2。

(

)(3)加碘食盐中的含碘添加剂是KIO3,而不是KI。

(

)

答案

(1)✕

(2)√

(3)√题组三卤素单质性质的相似性、递变性和特殊性第十五页，共四十三页，2022年，8月28日选项实验操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解,有无色气泡生成酸性:CH3COOH>H2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者大非金属性:S>CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性:Br2>Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液阴极附近溶液呈现红色离子移动方向:OH-移向阴极8.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是

(

)第十六页，共四十三页，2022年，8月28日

答案

AA项,醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,依据强酸制弱酸原理可以证明醋酸的酸性比碳酸强;B项,亚硫酸钠不是硫的最高价含氧酸盐,不

能证明硫、碳元素的非金属性强弱;C项,Cl2可以把Fe2+氧化为Fe3+,也能把

Br-氧化为Br2,Fe3+的水溶液和溴水均显黄色,故不能证明Br2的氧化性强于

Fe3+;D项,用惰性电极电解食盐水时,氢离子在阴极放电,阴极周围OH-浓度

大于H+浓度。第十七页，共四十三页，2022年，8月28日重难一氯水成分及氯水性质

典例1

(2014吉林长春四校联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水

的成分,请根据下表回答问题。重难突破实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到Ag-NO3溶液中生成白色沉淀

②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③

淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H+第十八页，共四十三页，2022年，8月28日(1)实验①得出的结论是

。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:

。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是

。(4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论

可能是:a.

;b.

。请设计简单的实验证明哪一个是正确的:

。第十九页，共四十三页，2022年，8月28日

考查内容氯水的成分及氯水的性质。

解题关键解答本题的关键是掌握氯水的成分。

解析

(1)氯水中存在:Cl2+H2O

H++Cl-+HClO,可用AgNO3溶液检验Cl-的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO,可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,

HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(4)氧化褪色和中和褪色的区别在于前者

酚酞已变质,故再遇NaOH溶液不会变红色,而后者是NaOH被反应了,酚酞

仍存在,故只要再加足量的NaOH溶液即可区别。

答案

(1)氯水中含有Cl-第二十页，共四十三页，2022年，8月28日(2)溶液褪色;有气泡冒出(3)取一片淀粉-KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,

滴在试纸上(4)氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H+,中和OH-使溶

液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显

红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新显红色,证明是

H+的中和作用引起的第二十一页，共四十三页，2022年，8月28日1-1

(2014上海闸北一模,12)25℃时,下列关于饱和氯水的叙述中错误的

是

(

)A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变大B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变小C.在饱和氯水中通入H2S气体,溶液的pH变小D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中粒子浓度的关系:c(Na+)>c

(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

答案

D

解析在饱和氯水中加入CaCO3,与H+反应,则溶液酸性减弱,pH变大,故A正确;在饱和氯水中通入SO2气体,与Cl2反应生成硫酸和盐酸,酸性增强,pH第二十二页，共四十三页，2022年，8月28日变小,故B正确;在饱和氯水中通入H2S气体,与Cl2反应生成S和盐酸,酸性增

强,pH变小,故C正确;在饱和氯水中加入NaOH使pH=7,c(H+)=c(OH-),由电荷

守恒可知,c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO,由Cl2

+H2O

HClO+HCl可知,c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),则粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO),故D错误。第二十三页，共四十三页，2022年，8月28日1-2

(2014安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是

(

)A.氯水可以导电,说明氯气是电解质B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度

答案

A

解析氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。第二十四页，共四十三页，2022年，8月28日

氯水成分及氯水性质的探究1.氯水成分氯水中存在三个平衡关系:(1)Cl2+H2O

HCl+HClO(2)HClO

H++ClO-(3)H2O

H++OH-根据平衡的特点,即可得出氯水中存在的各种微粒。第二十五页，共四十三页，2022年，8月28日2.氯水的多重性质氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。

第二十六页，共四十三页，2022年，8月28日(1)当加入可溶性氯化物时,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排饱和食盐水

法收集Cl2,也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl气体。(2)当加入浓盐酸时,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸盐和

浓盐酸作用来制取Cl2或测定漂白粉中的“有效氯”;当加入NaHCO3时,c

(H+)减小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增强。(3)当加入碱时,c(H+)和c(HClO)都减小,平衡右移,实验室常用浓强碱溶液

吸收未反应的Cl2,工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。(4)氯水在光照条件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水须避光贮存,最好现

用现制,久置的氯水最终会变成盐酸。3.抓住诸多因素对平衡Cl2+H2O

HCl+HClO的影响,合理解释具体问题第二十七页，共四十三页，2022年，8月28日重难二氯气的实验室制法和氯气的性质实验

典例2

(2014湖南衡阳六校联考)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验

室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲

同学设计了如下图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略),按要求回

答问题。第二十八页，共四十三页，2022年，8月28日(2)①装置B中盛放的试剂名称为

,作用是

。装置C中盛放的试剂足量,其名称为

,作用是

。②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是

。③装置F的作用是

。④写出装置G中发生反应的离子方程式:

。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气

体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积

(标准状况下)总是小于1.12L的原因是

。第二十九页，共四十三页，2022年，8月28日气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装

置应加在

与

之间(填装置字母序号),装置中应放入

(填写试剂或用品名称)。

考查内容Cl2的实验室制法和性质。

解题关键明确实验目的、题干、题图的含义,理解实验提供的信息是解答本题的关键。

解析

(1)加热时HCl挥发,且随着反应的进行浓盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,故0.2molHCl并不能全部反应,所以制得Cl2的体积小于1.12L。(2)本实验的目的是验证Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性质,故装置B

中应盛放无水硫酸铜,证明H2O(g)的存在;装置C中应盛放无水CaCl2,用以除第三十页，共四十三页，2022年，8月28日去气体中的水蒸气,防止对装置D、E中的实验造成干扰。装置F的作用是

吸收Cl2,装置G的作用是检验是否有HCl。(3)若能证明F中Cl2被吸收完全,则可证明最终通入AgNO3溶液中的气体只

有一种,故可在F、G之间增加装有湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

的装置,用于检验Cl2是否被吸收完全。

答案

(1)盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气无水氯化钙除去气体中的水蒸气,防

止水蒸气对装置D、E中的实验造成干扰(其他合理答案也可)②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag++Cl-

AgCl↓(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)第三十一页，共四十三页，2022年，8月28日2-1下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为

。第三十二页，共四十三页，2022年，8月28日(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开止水夹K,让Cl2充满整个装置,再

点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,

发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为

。(3)该装置图尚未画完,请在E处补充完整,并注明试剂名称。(4)D处反应完毕后,关闭止水夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有

Cl2产生,则B的作用是

。(5)若实验中使用10mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,则生成的

Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因:

。第三十三页，共四十三页，2022年，8月28日

答案

(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2H2O+C

CO2+4HCl(3)

(4)储存Cl2(5)盐酸变稀后与MnO2不反应;HCl的挥发

解析

(2)由Cl2与炭粉反应的产物为CO2和HCl,知Cl2是氧化剂,C是还原剂,从而得出该反应的化学方程式为:2Cl2+2H2O+C

CO2+4HCl,由C处来提供水蒸气。(3)因为产生的HCl极易溶于水,所以尾气吸收装置应用防倒吸装置。(5)加热时HCl挥发,且浓盐酸变为稀盐酸后,不再与MnO2发生反应,故即使

有足量MnO2,产生Cl2的量也小于理论值。第三十四页，共四十三页，2022年，8月28日

1.氯气的实验室制法

第三十五页，共四十三页，2022年，8月28日

(2)验满①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证

明已集满。(1)制取第三十六页，共四十三页，2022年，8月28日②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红

后褪色的变化,则证明已集满。③实验室制取Cl2时,常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。(3)注意事项①必须用浓盐酸,稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,减少HCl挥发。③实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空

气。④尾气吸收时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含

量少,吸收不完全。第三十七页，共四十三页，2022年，8月28日

特别提示

(1)制Cl2的装置还适用于具有“固体(或液体)+液体

气体”特点的反应。(2)工业制取Cl2的方法是电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑,俗称氯碱工业。2.Cl2的性质实验常见实验形式如下图所示:

第三十八页，共四十三页，2022年，8月28日装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸

验证干燥的氯气无漂白作用,湿润的氯气有漂白作用B干燥红布条无明显变化

C湿润红布条红布条褪色

DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性,可与还原性化合物及金属反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色

F铁粉产生棕色烟

GNaOH溶液

吸收多余的氯气第三十九页，共四十三页，2022年，8月28日重难三卤素离子的检验方法

典例3按下列实验过程填空:浅绿色FeBr2溶液

黄色液体

写出上述反应的化学方程式:(1)