初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水水的组成（全国一等奖）

第五单元《化学方程式》复习导学案【复习目标】1.了解质量守恒定律2.能正确书写化学方程式3.能利用化学方程式进行简单计算【课时安排】二课时【复习过程】知识点1质量守恒定律⒈内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。[温馨提示]①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应在密闭容器内进行。⒉质量守恒的微观解释：化学反应的实质是原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。⒊化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”宏观：物质的不变；物质的一定改变；元素不变。微观：原子的、、不变；分子的一定改变；分子不一定变。4.质量守恒定律的应用：（1）求某个反应物或生成物的质量；（2）推断反应物或生成物的组成；（3）推断化学反应中的物质的化学式。知识点2化学方程式的正确书写1.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子；读法：如：2H2O=通电=2H2↑+O2↑从质的变化：过氧化氢在二氧化锰作催化剂作用下生成水和氧气；从量的变化：每68份质量的过氧化氢完全反应可以分解生成36份质量的水和32份质量的氧气；从粒子的变化：每2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和一个氧分子。书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。书写步骤：一写：反应物、生成物的化学式，中间“”连接。二配：配平化学方程式（遵守质量守恒定律）。三注：注明反应条件（如点燃，加热△，催化剂等），标出生成物状态（↓↑），把短线改成“=”。四查：化学式，配平，反应条件，生成物状态。2.四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）知识点3利用化学方程式的计算⒈基本计算类型：（混合物反应的计算)⑴已知反应物的质量求生成物的质量；⑵已知生成物的质量求反应物的质量；⑶已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；⑷已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。⒉一般步骤：⑴根据题意设未知数（不能带单位）；⑵正确写出有关的化学方程式；⑶求出有关物质间的质量比(即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边)⑷列出比例式，并求解；⑸简明地写出答案。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。[温馨提示]①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。纯物质的质量纯物质的质量分数ω=×100%不纯物的总质量②计算中注意质量单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。③利用化学方程式的计算易发生的错误：⑴题意理解不清，析题不准，答非所问；⑵化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据；⑶单位不统一，有时把体积直接代人进行计算；⑷把不纯物质的量当作纯净物的量代入。（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。【当堂检测】一、选择题⒈下列各项中，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：①分子的数目；②元素的种类；③原子的数目；④原子的种类；⑤物质的种类；⑥物质的总质量（）A．①③④⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥2．我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（）A．N2H6 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O3.修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化学式为（） A、N2 B、NO2 C、NO D、N2O(反应前)(反应后)4.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）(反应前)(反应后)A、此反应有单质生成B、原子在化学变化中是不可分的C、图中生成物全部是化合物D、参加反应的两种分子的个数比为1∶15.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为（）A.一定含碳、氢、氧三种元素元素 B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.一定含碳、氢元素，不含氧元素 D.所含元素大于三种物质甲乙丙丁反应前的质量/g30552070反应后的质量/g0100X56.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：根据质量守恒定律判断，X的值为 B.70 四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）11未测1227.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是A．未测值为２B．丙可能是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为25∶1510.有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）．若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A．14B．16C．32D．二、填空题1.在电视上的寻宝或探索节目中，常常看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，又称铜绿。某学习小组对铜绿产生了浓厚兴趣。【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝；②碳与一般的酸不反应。【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿并进行了如下实验：=1\*ROMANI.将铜绿隔绝空气加热=2\*ROMANII.生成的气体通过无水硫酸铜=3\*ROMANIII.余下气体通过澄清石灰水【记录分析】=1\*ROMANI处绿色物质变黑；=2\*ROMANII处无水硫酸铜变蓝；=3\*ROMANIII处澄清石灰水变浑浊，该处反应的化学方程式为。【实验结论】铜绿中除铜元素外还有、和碳等元素。【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对=1\*ROMANI处产生的黑色物质的成分有如下两种不同的猜想：（1）CuO（2）CuO和C的混合物【继续探究】取=1\*ROMANI处冷却后的少量黑色固体于试管中，滴入足量的，若现象为：，则证明猜想（1）正确。【拓展应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与接触。三、计算题1.某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：⑴补钙品中实际含钙的质量分数是多少？⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g2.硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。（2）表格中m=。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。03.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。0请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是克。（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到％)4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成