初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习 说课一等奖

新人教版九年级下册《第9单元溶液（一））》2016年单元测试卷一、选择题：（本题有15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A．糖水 B．泥水 C．白酒 D．汽水2．下列说法正确的是（）A．水和冰块的共存物是悬浊液B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶．其操作顺序正确的是（）A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④4．一定温度下，向不饱和的KNO3溶液中慢慢加入KNO3晶体，此变化过程中，溶液里溶质质量分数（w）与时间（t）的关系正确的是（）A． B． C． D．5．某医院需要配制生理盐水（质量分数为%）1000g，下列配制过程正确的是（）A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用托盘天平称取9g氯化钠C．配制生理盐水可以用粗盐D．用量筒量取1000mL水6．要配制一定质量分数的NaCl溶液，正确的操作步骤是（）A．计算、量取、溶解、装瓶贴标签B．称量、溶解、搅拌装瓶贴标签C．计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．称量、量取、加水、溶解装瓶贴标签7．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．活性炭 D．氢氧化钠8．下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是（）A．混合物、碘酒 B．单质、液态氢气C．化合物、生理盐水 D．氧化物、白酒9．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小10．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1A．t2℃B．t2℃C．温度降低到t1℃D．温度降低到t1℃11．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变12．下列几种情况下，能确定是不饱和状态的是（）A．一杯稀溶液B．一杯在升温后还能溶解KNO3的溶液C．一杯加氯化钠还能溶解的KNO3的溶液D．在温度不变，溶剂量不变时，还能溶解食盐的食盐溶液13．鱼虾能在水中呼吸是因为（）A．水分子中含有氧气可供鱼虾呼吸B．水在日光下不断分解产生氧气供鱼虾呼吸C．水中溶解有一定量的氧气可供鱼虾呼吸D．水在鱼虾的体内分解放出氧气供其呼吸14．对长期放置在密闭试剂瓶中的氯化钠稀溶液，正确的说法是（）A．瓶底附近的溶液较浓 B．瓶口附近的溶液较浓C．瓶底有一定量的食盐固体 D．瓶内溶液的各部分浓度相同15．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐C．100g水中溶解了10g食盐D．将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液二．选择题（本题有5小题，每小题2分，共10分．每小题只有1一2个选项符合题意）16．有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为20%，可以采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的 B．加入10g的硝酸钾C．蒸发掉50g水 D．加入12.5g硝酸钾17．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶剂质量增加18．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液19．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4B．t1℃～t2℃，MgSOC．在t2℃时，MgSO4D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t220．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．在温度低于t1℃时，NaCl溶液比KNO3B．t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNOC．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3D．在温度高于t2℃时，KNO3三．填空题（本题有3小题，共20分）21．溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质里，形成的、的．22．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克．（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为．23．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示的含义．（2）溶解度随温度升高而减少的物质是．（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是（4）t1℃时A的溶解度，t2（5）将t2℃时A、B、C三种的饱和溶液降温到t1℃时溶液中溶质的质量分数最小的是24．写出下列溶液中溶质的化学式：、、、、溶液溶质的化学式（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液（B）医疗消毒用的过氧氢溶液（俗称双氧水）（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）（D）医疗用的%的氯化钠注射液（生理盐水）（E）澄清的石灰水（F）32℃的白酒25．根据如图化合物与单质相互转化的关系回答：（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是；（2）在常温下，若乙是气体，则X是；（3）在常温下，若甲是固体，乙是无色液体，则X是．四、实验题26．图1是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）请找出图1中明显的错误：①；②；（2）该实验中应称量的氯化钠的质量是而B操作中实际称量的结果是g．（1g以下用游码）（3）正确称量时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是．（4）D操作应选用mL的量筒（从25mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平．（5）E操作的作用是．（6）配好的溶液应装入中，贴标签，在图2标签上注明相应信息（7）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于15%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出2点）：①；②；（8）配置50g质量分数%的氯化钠溶液，所需质量分数15%的氯化钠溶液和水的质量是：15%的氯化钠溶液g，水g，若仰视量取15%的氯化钠溶液，则实际所配溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）%五、解答题（共2小题，满分19分）27．沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）反应后烧杯内剩余物质的质量（g）请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应是第次试验该黄铜样品中铜的质量分数为．（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到%）28．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

新人教版九年级下册《第9单元溶液（一））》2016年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题有15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A．糖水 B．泥水 C．白酒 D．汽水【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．【解答】解：A、糖水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、泥水是泥沙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，故选项正确．C、白酒是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、汽水是碳酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．2．下列说法正确的是（）A．水和冰块的共存物是悬浊液B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂【考点】纯净物和混合物的判别；溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】结合课本知识的信息；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质；B、溶液一定强调属于混合物；C、分析饱和溶液的定义进行判断；D、泥水无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成．【解答】解：A、理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成，属于纯净物；故A不正确；B、溶液一定强调属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物；故B不正确；C、饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液；故C正确；D、泥水形成的是悬浊液无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成．故D不正确．故选C【点评】饱和溶液是：一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液．3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶．其操作顺序正确的是（）A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④【考点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究．【专题】物质的分离和提纯．【分析】根据高锰酸钾分解的产物进行分析，高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰固体，其中锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可以采用过滤的方法进行，首先使固体溶于水，然后过滤，未得到较纯净的二氧化锰，需对固体进行洗涤，然后烘干即可．【解答】解：高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰固体，其中锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可以采用过滤的方法进行，首先使固体溶于水，然后过滤，未得到较纯净的二氧化锰，需对固体进行洗涤，然后烘干即可，故其顺序为③①④②，观察选项，故选C．【点评】本题考查了混合物的分离，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．一定温度下，向不饱和的KNO3溶液中慢慢加入KNO3晶体，此变化过程中，溶液里溶质质量分数（w）与时间（t）的关系正确的是（）A． B． C． D．【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】不饱和溶液是指在一定温度下可以继续溶解某种溶质的溶液就叫做这种溶质的不饱和溶液，若向某物质的不饱和溶液中加入该物质，则该物质会继续溶液，则溶液中的溶质增多，会使溶液中溶质的质量分数增大，但溶液达到饱和以后，溶质不再增多，溶液中溶质的质量分数不再发生变化．【解答】解：由于是向硝酸钾的不饱和溶液慢慢加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体会溶解至溶液饱和不再发生变化，故溶液中溶质的质量分数会逐渐的变大至不再发生变化，故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了不饱和溶液和饱和溶液的转化过程中溶质的质量分数的变化．5．某医院需要配制生理盐水（质量分数为%）1000g，下列配制过程正确的是（）A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用托盘天平称取9g氯化钠C．配制生理盐水可以用粗盐D．用量筒量取1000mL水【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．【专题】压轴实验题；实验方案评价题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】使用固体氯化钠配制溶质质量分数是10%的氯化钠溶液100克，配制过程为计算﹣称量﹣溶解；根据配制过程中的正确做法与要求，判断所列配制过程中的正误．【解答】解：A、称量过程中需要使用的主要仪器为托盘天平和量筒，但溶解过程还需要烧杯和玻璃棒；故A不正确；B、溶质质量分数是%的氯化钠溶液1000g，氯化钠的质量=1000g×%=9g，故B正确；C、使用粗盐配制氯化钠溶液含有杂质，对配制结果产生极大影响；故C不正确；D、配制该溶液需要水的质量为991g合991mL，不需要量取1000毫升水；故D不正确；故选B．【点评】使用固体溶质配制溶液时，既需要称取固体溶质的质量又需要量取溶剂水，因此配制过程为计算﹣称量﹣溶解．6．要配制一定质量分数的NaCl溶液，正确的操作步骤是（）A．计算、量取、溶解、装瓶贴标签B．称量、溶解、搅拌装瓶贴标签C．计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．称量、量取、加水、溶解装瓶贴标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，先计算出需氯化钠的质量和所需水的体积，用托盘天平称量出溶质加入烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌即可配成溶液，然后装瓶贴上标签．【解答】解：用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，先计算出需氯化钠的质量和所需水的体积，用托盘天平称量出溶质加入烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌即可配成溶液，然后贴上标签．故答案选：C．【点评】熟记使用固体（液体）溶质配制溶液的基本步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签．7．向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．生石灰 C．活性炭 D．氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低了些，左边液面上升了些说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升．A答案正确；B、生石灰溶于水与水发生反应，生成氢氧化钙放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降；C、活性炭溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化；D、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降．故选A．【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．8．下列关于溶质类属和溶液的名称正确的是（）A．混合物、碘酒 B．单质、液态氢气C．化合物、生理盐水 D．氧化物、白酒【考点】溶液的概念、组成及其特点；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶液中溶质和溶剂的判断方法是：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质、液体是溶剂，两种液体混合，量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂．【解答】解：A、碘酒中溶质是碘属于单质，故A错误；B、液态氢气根本不属于溶液，故B错误；C、生理盐水中溶质是氯化钠，属于化合物，故C正确；D、白酒中溶质是酒精不属于氧化物，因为它由三种元素组成．故D错误．故选C．【点评】通过回答本题知道了溶液中溶质和溶剂的判断方法，并能将溶质进行正确分类．9．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B、一种溶液中溶质可以有一种，也可以有两种或两种以上；C、由于未未指明温度、溶质的种类，故无法比较溶质的质量分数大小；D、由溶液组成的改变分析判断．【解答】解：A、很多溶液带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸亚铁溶液是浅绿色的等；故A不正确；B、由溶液的概念分析可知，一种溶液中溶质可以有一种，也可以有两种或两种以上；故B不正确；C、由于未指明温度、溶质的种类，故饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大；故C不正确；D、因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数一定减小，故D正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、组成、饱和溶液等知识是解题的关键．10．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1A．t2℃B．t2℃C．温度降低到t1℃D．温度降低到t1℃【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶液中是否析出晶体、溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化．【解答】解：A、由于在t2℃时，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此将agM放于100gB、由于在t2℃时，N的溶解度等于ag，因此将agN放于100gC、由于M的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时，M的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液，但降温至t1℃D、在t1℃故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．11．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】阅读理解类简答题．【分析】饱和溶液加水后会稀释溶液，是溶质的质量分数变小溶液变为不饱和．【解答】解：一定温度下，饱和溶液中加入溶剂，该溶液会变成该温度下这一物质的不饱和溶液．所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变．溶解度作为溶质的属性，同一温度下该值不发生变化．故选A【点评】此题是对溶液稀释后特点的考查，溶液稀释后溶液变为不饱和，溶液的组成发生了变化．12．下列几种情况下，能确定是不饱和状态的是（）A．一杯稀溶液B．一杯在升温后还能溶解KNO3的溶液C．一杯加氯化钠还能溶解的KNO3的溶液D．在温度不变，溶剂量不变时，还能溶解食盐的食盐溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】不饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，据此进行分析判断．【解答】解：A、溶液的浓稀与饱和不饱和没有关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项错误．B、一杯在升温后还能溶解KNO3的溶液，升温前可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误．C、一杯加氯化钠还能溶解的KNO3的溶液，可能是硝酸钾的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误．D、在温度不变，溶剂量不变时，还能溶解食盐的食盐溶液，一定是该温度下的不饱和溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，是对不饱和溶液概念的理解，理解不饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．13．鱼虾能在水中呼吸是因为（）A．水分子中含有氧气可供鱼虾呼吸B．水在日光下不断分解产生氧气供鱼虾呼吸C．水中溶解有一定量的氧气可供鱼虾呼吸D．水在鱼虾的体内分解放出氧气供其呼吸【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据氧气的性质和用途判断即可．【解答】解：鱼虾能在水中生存是因为氧气能供给呼吸，故选C【点评】本题较为简单，了解氧气的性质和用途知识即可分析解答．14．对长期放置在密闭试剂瓶中的氯化钠稀溶液，正确的说法是（）A．瓶底附近的溶液较浓 B．瓶口附近的溶液较浓C．瓶底有一定量的食盐固体 D．瓶内溶液的各部分浓度相同【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】因氯化钠的稀溶液长期放置在密闭玻璃瓶中，溶质和溶剂不会分离，根据溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物即可解释所有选项．【解答】解：因溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物；所以对于长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠的稀溶液瓶口、瓶底、瓶内溶液的各个部分都是均一的、稳定的，各处的密度也相同．故选D．【点评】考查溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物；学生应熟记此知识，它是考试热点之一．15．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液B．100g食盐溶液中溶解有10g食盐C．100g水中溶解了10g食盐D．将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项含义错误．B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中溶质和溶液质量之比10：100=1：10，故选项含义正确．C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义错误．D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中食盐与水质量之比等于1：10，故选项中含义错误．故选：CD．【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．二．选择题（本题有5小题，每小题2分，共10分．每小题只有1一2个选项符合题意）16．有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为20%，可以采用的方法是（）A．蒸发掉溶剂的 B．加入10g的硝酸钾C．蒸发掉50g水 D．加入12.5g硝酸钾【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解答】解：100g10%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g﹣10g=90g．A、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×20%=100g×10%，y=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．B、设需加入硝酸钾的质量为x，100g×10%+x=（100g+x）×20%，x=12.5g，应该加入12.5g硝酸钾，故选项采用的方法错误．C、根据选项A的分析，需要蒸发掉50g水，故选项采用的方法正确．D、根据选项B的分析，应该加入12.5g硝酸钾，故选项采用的方法正确．故选：CD．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答此类题的关键．17．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶剂质量增加【考点】混合物的分离方法．【专题】物质的分离和提纯．【分析】通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题．【解答】解：海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大．故选B．【点评】通过回答本题知道了要认真审题，学会从题干中获取有用信息，有的答案就隐藏在题干中．18．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究．【专题】实验方案评价题．【分析】要使所配溶液的溶质质量分数降低，从两个方面考虑：溶质可能称少了，溶剂可能量多了，根据溶质质量分数的计算公式可知这两种情况都能使质量分数偏小．【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，如果未使用游码，称量氯化钠质量是不变的，因为左右平衡，左盘的质量等于右盘的质量，故A错误；B、用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处，看到的读数偏小，但量取的水的实际体积偏大，即量水量多了，故B正确；C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，说明溶液中水少了，即溶质质量分数变大；D、将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，因为已经配好了，溶液是均一的．故D错误．故选B．【点评】通过回答本题知道了配溶液时溶质质量分数偏小的原因从溶质和溶剂两个方面考虑．19．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4B．t1℃～t2℃，MgSOC．在t2℃时，MgSO4D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%．【解答】解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t3B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t2℃时，MgSOC、在t2℃时，没有指明MgSO4D、由于在t2﹣t3℃，MgSO4的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．20．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．在温度低于t1℃时，NaCl溶液比KNO3B．t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNOC．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3D．在温度高于t2℃时，KNO3【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度曲线上任一点、交点的含义及溶解度的定义进行分析解答；溶解度曲线上任一点表示该温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等．【解答】解：A、在温度低于t1℃时，NaCl饱和溶液比KNO3B、t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，故120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C、t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3D、在温度高于t2℃时，KNO3故选B．【点评】本题考查了固体物质溶解度曲线的应用，以及对溶解度概念的理解；比较某温度下不同物质饱和溶液的溶质质量分数就是比较溶解度．三．填空题（本题有3小题，共20分）21．溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一稳定的混合物．故答案为：均一；稳定；混合物．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．22．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为30克，溶剂为570克．（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】本题是利用了溶质质量分数计算的一个变形公式，即溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，溶液是由溶质和溶剂组成的所以溶剂质量=溶液的质量﹣溶质的质量；另外溶液具有均一稳定的特点，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶质的质量分数都不会变、【解答】解：（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g；溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变．故答案：（1）30；570；（2）5%【点评】本题是一道比较基础的计算题，利用公式中的三个量，只要知道其中的2个量就可以利用公式及变形公式计算出来．23．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示的含义t1℃时，A和C的溶解度相同（2）溶解度随温度升高而减少的物质是A．（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A（4）t1℃时A的溶解度大于，t2（5）将t2℃时A、B、C三种的饱和溶液降温到t1℃时溶液中溶质的质量分数最小的是【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同．（2）结合溶解度曲线图可以直接回答；（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（4）利用物质的溶解度曲线，比较物质在不同温度下的溶解度的大小；（5）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时溶液中溶质的质量分数的变化等．【解答】解：（1）由图可知：P点是t1℃故答案为：t1℃（2）由溶解度曲线图知，物质A的溶解度随温度升高而减少．故答案是：A．（3）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是C＞B故答案是：C＞B＞A．（4）A物质的溶解度随温度升高而减小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃故答：大于；（5）从图可以看出，从t2℃降到t1℃时，B、C均为t故选A．【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及其应用，重在培养学生对知识的应用能力．24．写出下列溶液中溶质的化学式：H2SO4H2O2、KMnO4、NaCl、Ca（OH）2、C2H5OH溶液溶质的化学式（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液（B）医疗消毒用的过氧氢溶液（俗称双氧水）（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）（D）医疗用的%的氯化钠注射液（生理盐水）（E）澄清的石灰水（F）32℃的白酒【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；酸碱盐的应用．【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．【分析】在溶液中一般固体、气体作溶质，液体作溶剂，根据溶质、溶剂的确定方法分析判断解答．【解答】解：（A）硫酸溶液的溶质是硫酸，硫酸的化学式为：H2SO4（B）过氧化氢溶液的溶质是过氧化氢，过氧化氢的化学式为：H2O2（C）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，高锰酸钾的化学式为：KMnO4（D）氯化钠溶液的溶质是氯化钠，氯化钠的化学式为：NaCl（E）石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2（F）白酒的溶质是酒精，酒精的化学式为：C2H5OH【点评】解答本题要掌握溶液中溶质的确定方法，这样才能正确的书写溶质的化学式．25．根据如图化合物与单质相互转化的关系回答：（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是铁；（2）在常温下，若乙是气体，则X是碳；（3）在常温下，若甲是固体，乙是无色液体，则X是氢气．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】（1）根据题意，乙的溶液为浅绿色，由亚铁盐的水溶液显浅绿色，进行分析解答．（2）在常温下生成物乙（化合物）是气体，化合物甲为黑色固体，则符合要求的反应是碳在高温下还原氧化铜，进行分析解答．（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，进行分析解答．【解答】解：（1）乙的溶液为浅绿色，亚铁盐的水溶液显浅绿色，则乙为亚铁盐的水溶液，Y是红色固体，Y是生成的铜，则X是铁．（2）在常温下生成物乙（化合物）是气体，符合要求的反应可以是碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可）．（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，符合要求，则X是氢气．故答案为：（1）铁；（2）碳；（3）氢气．【点评】本题难度不大，解题的关键是从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．四、实验题26．图1是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）请找出图1中明显的错误：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化钠和砝码放反了；（2）该实验中应称量的氯化钠的质量是而B操作中实际称量的结果是6.5g．（1g（3）正确称量时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少药品的量．（4）D操作应选用50mL的量筒（从25mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．（5）E操作的作用是加速氯化钠溶解．（6）配好的溶液应装入细口瓶中，贴标签，在图2标签上注明相应信息（7）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于15%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出2点）：①称取氯化钠时药品与砝码放反；②把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落；（8）配置50g质量分数%的氯化钠溶液，所需质量分数15%的氯化钠溶液和水的质量是：15%的氯化钠溶液25g，水25g，若仰视量取15%的氯化钠溶液，则实际所配溶液的溶质质量分数大于【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示及注意事项进行分析解答；（2）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答；（3）称量氯化钠时指针偏向分度盘的左边，说明药品多了，应适当减少．（4）据溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，并据水的密度分析需要水的体积；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；（5）根据玻璃棒搅拌的作用是加速溶解解答．（6）根据配好的溶液应装入细口瓶中解答；（7）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于15%，主要是两个方面的错误所造成：其一是溶解的溶质质量偏小，其二是溶液中溶剂偏大．围绕这两个方面分析，可得出一些造成此类错误的操作；（8）溶液配制前后，溶质质量不变；【解答】解：（1）图1中明显的错误：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化钠和砝码放反了；（2）B操作为称取固体氯化钠的质量，根据公式可计算需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，而B操作中实际称量的结果是7g﹣0.5g=6.5g；（3）称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；（4）经计算所需水的质量为：50g﹣7.5g=42.5g，水的体积为，所以应该选择50mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；（5）E操作为溶解，使用玻璃棒的作用可以加快食盐的溶解；（6）配好的溶液应装入细口瓶中，贴标签，在图2标签上注明相应信息（7）溶质氯化钠质量偏小使所得溶液质量分数小于15%，称取时砝码与药品放错位置会造成所称取质量偏小，称取好的氯化钠倾倒入烧杯中时有少量撒落也会使氯化钠质量偏小，或者部分氯化钠沾在纸上未能全部倒入烧杯，或者溶解时未充分溶解；如果量取溶剂时仰视会造成所取水量偏大而造成配制溶液质量分数小于1%等等；（8）配置50g质量分数%的氯化钠溶液，所需质量分数15%的氯化钠溶液的质量为x50g×%=15%xx=25g水的质量=50g﹣25g=25g若仰视量取15%的氯化钠溶液，则实际所配溶液的溶质质量分数偏大．答案：（1）①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化钠和砝码放反了；（2）；；（3）减少药品的量；（4）50；最低；（5）加速氯化钠溶解；（6）细口瓶；（7）称取氯化钠时药品与砝码放反；把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落；（8）25；25；大于．【点评