初中化学人教版九年级上册第二单元我们周围的空气制取氧气-参赛作品

《制取氧气》教案教学题目（章、节或主题）第二单元课题3制取氧气教学课型：●新课实验课习题课实践课写作课课时安排：2课时教学目的要求1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理。2.认识催化剂及催化作用。3.认识分解反应。4.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。教学重点难点重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念的理解和催化作用。方式手段媒体演示实验、讨论、讲授教学过程（含教学内容、教学方法、师生互动、板书设计）引入新课氧气在生活中有着广泛的用途，我们如何能在实验室中制得氧气呢？讲授新课提问：到目前为止，你知道从哪些途径可以获得氧气？如何选择药品？可以分离液态空气，加热高锰酸钾，分解过氧化氢等。选择药品原则：原料易得，产物纯净，安全环保，操作简单结论：实验室制取氧气通常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾的方法。课时1一、实验室制取氧气方法Ⅰ演示实验2-51.实验装置图2-142.实验步骤：①连接装置并检查装置气密性②把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管，将导管伸入水槽③根据酒精灯高度固定好试管，试管口略向下④点燃酒精灯⑤待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集。当集气瓶口出现大气泡时，证明气体已集满，在水面下盖好玻璃片，将集气瓶取出，正立于桌面上⑥将导管撤离水槽⑦熄灭酒精灯，停止加热概括为：查、装、定、点、收、离、吸3.注意事项：①用酒精灯外焰加热②药品平铺试管底部③铁夹夹持试管三分之一处固定④试管口略向下倾斜⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）⑦先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水回流炸裂试管）高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成4.文字表达式:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2方法Ⅱ38页探究完成表格实验编号现象分析（1）带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用结论二氧化锰可以加快过氧化氢产生氧气的反应速率，但不参加该反应二氧化锰文字表达式：二氧化锰过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2深入探究催化剂的定义（3）步实验说明了什么问题？二氧化锰可以重复使用。如果我们继续重复步骤（3），会发现二氧化锰一直可以起作用。这也说明了在反应前后，二氧化锰的化学性质是不变的。我们在反应前后测定二氧化锰的质量，会发现在反应前后，二氧化锰的质量也不变。结论:这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生改变的物质叫做催化剂。（一变二不变）方法Ⅲ加热混有二氧化锰固体的氯酸钾：除了不用在试管口放棉花团之外，其他均与用高锰酸钾制氧气的步骤一样。文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KClO2分解反应完成39页讨论，得到定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应（一变多）三、氧气的工业制法工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。（物理变化）其原理是利用液氮和液氧的沸点不同进行蒸发分离板书设计§制取氧气一、实验室制法二、催化剂1.加热高锰酸钾三、分解反应2.过氧化氢分解四、工业制法3.加热氯酸钾拓展练习1.（佛山）有关催化剂的说法错误的是A．反应前后本身质量不变B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率D．可能减慢化学反应速率2.（南宁）下列关于氧气的说法，错误的是A.实验室制取氧气时，一定要加催化剂B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝氧气D.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼中考链接1.（日照）实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，