2014年安徽高考化学试卷及答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2014年高考试卷和答案(安徽卷)化学word板可能用到的相对原子量：li7O16F19P31S32Fe56 第Ⅰ卷（选择题共120分）每小题6分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解第Ⅱ卷（非选择题共180分）25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_____SO2-_____Na+NaCl_____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。(3)E→F的化学方程式是___________________。(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。(5)下列说法正确的是。a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键c．1molG完全燃烧生成7molH2O d．H能发生加成、取代反应27.（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。28.（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉／g铁粉／g醋酸／%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.0(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：______________；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：2014年高考（安徽卷）理综化学部分参考答案7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C25（14分）（1）3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2（2）第一电离能离子半径熔点酸性Si<SO2->Na+NaCl<SiH2SO4<HClO4（3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s)△H=﹣176.6kJ/mol2e（42e2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-26（16分）（1）CH2=CH—C≡CH 加成反应浓硫酸△（2）羰基碳碳双键 2-浓硫酸△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）（5）ad27（14分）（1）溶剂 反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）过滤 蒸馏（4）eq\f(w-26n,126)mol28（14分）（1）②2.0③碳粉质量的影响（2）吸氧腐蚀 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH （3）反应放热使锥形瓶内温度升高将锥形瓶中反应后的溶液过滤滤液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水将锥形瓶中反应后的溶液过滤滤液中滴加几滴KSCN溶液，再滴入几滴新制氯水若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，则证明假设一正确；若加KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；2014年安徽高考理综化学试题解析第Ⅰ卷7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I—==Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—==Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【答案】D【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+B选项：正确的离子方程式为2Fe3++2I—==2Fe2++I2C选项：正确的离子方程式为2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OH—==2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸【答案】B【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。D选项：缺少酸碱指示剂。10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol/Lt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x则x为c(O2)【答案】A【解析】A选项：该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。B选项：0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol/(L·s)C选项：加入催化剂，反应速率同等程度加快，平衡不移动。D选项：NO2转化率增大的措施(其它条件不变)有：增大c(O3)、加压(缩小容器容积)、降温、分离出O2或N2O5。11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)【答案】B【解析】A选项：Na2S两级水解，则c(Na+)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H2S)。B选项：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式。C选项：Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)D选项：CH3COONa和CaCl2混合溶液电荷守恒式为c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)==c(CH3COO—)+c(OH—)+c(Cl—)；CH3COONa和CaCl2混合溶液中有c(Na+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)和2c(Ca2+)==c(Cl—)，两式相加得：c(Na+)+2c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+c(Cl—)。12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【解析】A选项：HClO见光分解生成盐酸或发生如下反应也生成盐酸：2HClO+HCHO=CO2↑+2H++2Cl—+H2OB选项：常温下，Al在浓硝酸中钝化。C选项：NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，沸点比PH3高。D选项：因为Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，能发生如下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Zn2+(aq)。13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH—==Al(OH)3↓B．a～b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C【解析】A选项：a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，其离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。B选项：溶液pH增大，Al3+浓度减小。D选项：d点之前的“平缓线”的拐点处Al(OH)3就开始溶解了，d点之后Al(OH)3基本溶解完，此后溶液pH的增大是加入NaOH溶液所引起的。第Ⅱ卷25.（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第_____周期第_____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_______SO2—_______Na+NaCl______SiH2SO4______HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________________。（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________。【答案】（1）三IA21s22s22p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol（4）2e—2ClO2—+Cl2==ClO2+2Cl—26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：GGOCH3CH3COOCH2CH3OCH3COOCH2CH32CH≡CHCH3C≡CHOCH3CH2=CH—C=CH2CH3C≡CCOOCH2CH3催化剂ABCDECH3OH催化剂CO2一定条件CH3CH2OH浓H2SO4FH（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______________；BC的反应类型是_____。（2）H中含有的官能团名称是____________；F的名称(系统命名)__________________。（3）E→F的化学方程式是__________________________________________________。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是____________________。（5）下列说法正确的是________________。a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个π键c.1molG完全燃烧生成7molH2Od.H能发生加成、取代反应【答案】（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成（2）碳碳双键羰基酯基2-丁炔酸乙酯浓H浓H2SO4△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）OCH3—C—OCH3OCH3（5）ad【解析】合成路线中涉及了多个加成反应：催化剂AB：催化剂2CH≡CHCH2=CH—C≡CHOCH3COCH3CH2=CH—C=CH2催化剂催化剂CH2=CH—C≡CH+CH3OH一定条件DE：一定条件CH3C≡CH+O=C=OCH3C≡C—COOHOCH3OCH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH2CC—OCH3CCHCH3CH2GH是在HI作用下先生成烯醇，烯醇重排生成H：OOCH3COOCH2CH3OCH3CH3COOCH2CH3OHOHCH3COOCH2CH3HI无水乙醚分子重排分子重排第（4）题H分子中有10个碳原子3个氧原子不饱和度Ω=4，而TMOB分子中含有苯环(Ω=4)且核磁共振氢谱只有1个吸收峰就是CH3O—中氢的吸收峰，除去苯环的6个碳原子，还有4个碳原子和3个氧原子，所以HMOB分子中还含有3个—OCH3。HMOB的结构：OCH3—C—OCH3OCH3第（5）题b选项：F分子中含1个—C≡C—和1个酯基，分子中含3个π键。c选项：G的分子式为C11H16O3即完全燃烧生成8molH2O。27.（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：LiF(s)LiF(s)LiHF2饱和溶液滤液LiPF6产品PCl5(s)PF5(g)、HCl(g)LiPF6(s)、HF(l)尾气(HF，HCl)①无水HF(l)②无水HF(l)③反应④HF循环使用⑤HCl用水吸收已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。反应设备不能用玻璃材质的原因是________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：________________________________________。（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____________。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为_______mol(用含w、n的代数式表示)。【答案】(14分)（1）反应物溶剂SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF（3）过滤冷凝（4）(w—26n)/126【解析】题给的生产流程除了用水吸收HCl外，其它流程均是在非水状态下进行的。因此LiHF2的饱和溶液是LiF(s)溶于无水HF(l)中所得到的溶液，这里无水HF(l)不仅是反应物而且是溶剂。分离LiPF6(s)和HF(l)的混合物最佳方法应是蒸馏，但第④步题给分离后的“滤液”暗示分离的方法是过滤，第⑤步分离尾气中HF、HCl应是根据其沸点通过冷却液化分离出HF，然后用水吸收HCl。（4）根据质量守恒，有：152g·mol—1n(LiPF6)＋26g·mol—1n(LiF)==wg根据Li守恒，有：n(LiPF6)＋n(LiF)==nmol解得：n(LiPF6)=(w—26n)/12628.（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参考0.52.090②醋酸浓度的影响0.536③0.22.090（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________________________。（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：______________________；……（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)【答案】（1）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%②2.0③碳粉含量的影响（2）吸氧还原2H2O+O2+4e—==4OH—（3）反应放热，温度升高实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)；2.通入氩气排净瓶内空气；3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。2014年理综化学试题第Ⅱ卷答案25.（14分）（1）三IA21s22s22p63s23p2（2）＜＞＜＜（3）4CuCl(s)+O2(g)==2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=—177.6kJ/mol（4）2e—2ClO2—+Cl2==ClO2+2Cl—26.（16分）（1）CH2=CH—C≡CH加成（2）碳碳双键羰基酯基2-丁炔酸乙酯浓H浓H2SO4△（3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O（4）OCH3—C—OCH3OCH3（5）ad27.(14分)（1）反应物溶剂SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O==H3PO4+5HF（3）过滤冷凝（4）(w—26n)/12628.(14分)（1）编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%②2.0③碳粉含量的影响（2）吸氧还原2H2O+O2+4e—==4OH—（3）反应放热，温度升高实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)1.药品用量和操作同编号实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)1.药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加带止水夹的进、出导管)；2.通入氩气排净瓶内空气；3.滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2+等)。若瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2015年安徽省高考理综化学试题7碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是A分子式为分子式:C3H2O3B分子中含有6个σ键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28下列有关实验的选项正确的是A配制0.1mol/L的NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为12.20mL9下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10下列有关NaClO和NaOH溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴加少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02X1023个11汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜012某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg1325℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。26(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A的名称是______；试剂Y为_____。（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。（3）E→F的化学方程式是_______________________。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。（5）下列叙述正确的是______。a．B的酸性比苯酚强b．D不能发生还原反应c．E含有3种不同化学环境的氢d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。（2）请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的NO3-假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图：实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_________。化学部分参考答案7A8B9C10D11A12D13B25（14分）（1）三ⅣA，（2）1s22s22p31（3）><><（4）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在浓HNO3中发生了钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应26（16分）（1）甲苯、酸性高锰酸钾溶液（2）取代反应、羧基、羰基（3）（4）（5）ad27（14分）（1）除去反应容器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸（2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3（3）过滤蒸馏（4）NaBH4（s）+2H2O(l)=NaBO2（s）+4H2(g)△H=-216KJ/mol28（14分）（1）无明显现象、有白色沉淀（2）SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO（或3H2SO3+2NO3-=SO42-+4H++2NO+2H2O）（3）实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）实验1作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢未经脱氧处理的的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立。小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成H+的物质的量前者多于后者。（本题部分小题属于开放性试题，合理答案均给分）2015年高考安徽理综化学试题解析7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2A解析：考察有机分子结构和燃烧比例。分子式为C3H2O3，有8个σ键，含有C-C非极性键，D项未指明标准状况。8．下列有关实验的选项正确的是：A．配制0.10mol·L-1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLB解析：考察实验基本操作。Ａ、容量瓶不能用来做溶解容器，故A错误；B、正确；C、下层从下口流出。上层液体从上口，倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。选择B。9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C解析：考察元素及其化合物知识。A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，故D错误。选择C10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D解析：考察离子反应。A、ClO-具有强氧化性，在酸性条件下，与Br-不能共存，故A错误；B、Ag+与Cl-不能共存，故B错误；C、该溶液中，应该是碱性条件下，故C错误；D、方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，根据Cl2～e－，转移电子约为6.02×1023个，D正确。选择D。abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和abc0at/sbc1a0c(N2)/(mol·L-1)A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0A解析：考察化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；曲线b对应的条件改变不可能是加入了催化剂，因为改变了平衡状态；随着温度升高，C(N2)减小，平衡正向移动，正反应吸热。12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgC解析：考察实验方案设计。反应为Mg＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2↑；A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰成淡蓝色，该气体为H2，Ｂ正确；C、氯化铵溶液呈酸性，使金属镁氧化，故C错误；D、NaHCO3溶液呈弱碱性，故D正确；选则C。13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)B解析：考察离子平衡。A、考虑水的电离与NH3·H2O的电离，未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B，加入10mL盐酸时，NH3·H2O没有反应，NaOH完全反应，质子守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；加入盐酸至溶液pH=7时，根据电荷守恒，c(Cl－)=c(Na＋)+c(NH4＋)；加入20mL盐酸时，完全反应，溶液呈酸性，电荷守恒方程为：c(Cl－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(NH4＋)+c(H＋)。25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。I/A 图2t/sbt1I/A图2t/sbt100-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。参考答案：（1）三；ⅣA；（2）1s22s22p3；1个（3）>，<，>，<（4）2H++NO3--e-=NO2+H2O，铜极，Al遇浓硝酸钝化。解析：考察物质结构知识和原电池原理。Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子；同周期，半径Al>Si，电负性N<O；同为原子晶体，共价键C-C>Si-Si，熔点：金刚石>Si；同主族，相对分子质量CH4<SiH4，范德华力：CH4<SiH4，沸点：CH4<SiH4。开始，Al作负极，正极反应为2H++NO3--e-=NO2+H2O，氢离子向正极Cu移动；钝化后，Cu作为负极，所以电子流动方向发生改变。26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1）A的名称是______；试剂Y为_____。（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。（3）E→F的化学方程式是_______________________。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。（5）下列叙述正确的是______。a．B的酸性比苯酚强b．D不能发生还原反应c．E含有3种不同化学环境的氢d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃参考答案：（1）甲苯、高锰酸钾BrOHBrOH＋NaOH加热＋HBr（3）C≡CCH2C≡CCH2OHC≡CCH2OH（4）（5）ad解析：考察有机合成。A的分子式为C7H8，根据转化是甲苯，试剂Y是酸性高锰酸钾，B是苯甲酸，C是溴取代羟基，F是E中的溴被羟基取代产物。D的同分异构体，用等效替换法处理，应该在萘环里连接了一个碳碳三键，有两种。B中是羧基，酸性比苯酚强，D含有苯环和羰基，可以发生还原反应，E有4种H，TPE既有苯环，又有碳碳双键，既属于芳香烃也属于烯烃。27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有