原子结构与元素周期表 【知识建构+点播拓展】 高二化学 教学课件（人教版选择性必修2）

第一章原子结构与性质第二节

原子结构与元素的性质第1课时

原子结构与元素周期表

高二化学新人教化学选择性必修2《物质结构与性质》古代发现的元素截止到1789年新发现的元素截止到1869年门捷列夫提出元素周期表时新发现的元素截止到1923年新发现的元素截止到1945年新发现的元素截止到2000年新发现的元素至今为止新发现的元素元素周期表的内涵？结构性质位置一、元素周期表的发展门捷列夫周期表短式周期表编排的依据：原子序数是相对原子质量大小的顺序序列维尔纳的特长式周期表确定了前五周期的元素种类Be、Mg的位置与现今周期表不同玻尔元素周期表玻尔周期表中用方框框起原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔周期表中用直线连接前后周期相关元素（同族元素），原因它们的价电子数相等二、元素周期律和元素周期系元素周期律

元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变。莫塞莱原子序数＝核电荷数＝质子数元素周期系

按其原子的核电荷数递增排列的序列。元素周期表是呈现元素周期系的表格核电荷数ⅠA0HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHeLiBeBCNOFNeNaMgⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaSnAsSeBrKr活动1回忆并书写1～36号元素的基态原子的价电子排布式三、构造原理与元素周期表思考与讨论：（1）第一周期的价层电子从_____开始,以_____结束；

（2）其余各周期的价电子总是从____能级开始,以______结束。ⅠA01s1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d44s23d54s23d64s23d74s23d84s23d94s24s24p14s24p24s24p33s23p44s24p54s24p63d104s23d54s13d104s11～36号元素的基态原子的价电子排布式

第一周期从1s1开始,以1s2结束。其余各周期总是从ns能级开始,以np结束。思考与讨论：（3）每一周期的元素数与原子结构（电子排布）有何关联？周期ns→np电子数元素数目一1s1～2二2s1～22p1～6三3s1～23p1～6四4s1～23d1～104p1～6五5s1～24d1～105p1～6六6s1～24f1～145d1～106p1～6七7s1～25f1～146d1～107p1～6递增的核电荷数（或电子数）=元素个数2288881818181832323232【拓展】请同学们预言第八周期有多少种元素？p8根据构造原理：8s→5g→6f→7d→8p2+18+14+10+6=50ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBns2np5ns1ns2ns2np1活动2：查看元素周期表，原子的价电子排布与族的划分有什么关系？（1）元素周期表中,同主族元素

相同，价层电子数ns2np6零族元素He除外。（2）主族序数=价层电子数ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB过渡元素3d能级过渡元素的价层电子排布式(n-1)d1~10ns1~2(除镧系和锕系）过渡元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域。ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB(n-1)d1ns2(n-1)d10ns1(1)第IIIB族—第VIIB族的价层电子数等于它们的族序数(2)第IB族、第ⅡB族的族序数等于它们的最外层电子数【总结】构造原理与元素周期表1、核外电子排布与周期的划分2、核外电子排布与族的划分（1）价层电子排布与主族的关系（2）0族元素的价层电子排布式ns2np6(He除外)【总结】构造原理与元素周期表（3）价层电子排布与过渡元素的关系（以第四周期为例）结论：第IIIB族—第VIIB族的价层电子数等于它们的族序数；第IB族、第ⅡB族的族序数与价层电子数不同，但等于它们的最外层电子数；第VIII族元素的价层电子数与列序数相同。过渡元素的价层电子排布式(n-1)d1~10ns1~2(镧系和锕系除外）课本P21讨论（1）过渡元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域。1.价层电子排布为5s25p1的基态原子,其相应的元素在周期表中的位置是 (

)A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族【学习评价】最高能层的序数=周期序数价层电子数=主族序数BC

若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：spfdsspsdpfsdpdspps如何将其变成书末的元素周期表？pfdsspsdpfsdpdspps变变变构造原理与元素周期表sⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs区p区d区ds区f区ns1～2P21注释①四、元素周期表与分区ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBs区p区d区ds区f区ns1～2电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是p能级电子填充的最后一个能级是d能级课本p21再探元素周期表讨论（2）：按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区，如图1-19所示。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个列?为什么s区(除氢元素)、d区和s区的元素都是金属元素？

s区元素的价层电子排布通式为nsl~2，d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d1~9ns1-2，ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns1-2，它们的最外层电子数均不超过2，化学反应中容易失去电子，所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素。为什么非金属元素主要分布在P区的右上角？P区大部分元素最外层电子数大于4，原子半径越小（位于右上方），得电子能力强。再探元素周期表讨论（3）：处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么?

由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。电负性如何判断其性质更接近金属还是非金属呢？

再探元素周期表讨论(4)：在周期表里找出Cr和Cu的价层电子。它们的电子排布符合构造原理吗?此外还有哪些元素的基态原子电子排布不符合构造原理?Cr的价层电子排布式为3d54s1，Cu的价层电子排布式为3d104s1，不符合构造原理。(它们的3d轨道达到半充满或全充满结构，是一种能量较低的稳定结构）。此外，Nb、Mo、Ru、Rh、Pd、Ag、Pt、Au、La、Ce、Gd、Ac、Th、Pa、U、Np、Cm等的基态原子电子排布均不符合构造原理。再探元素周期表讨论(5)：预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。119号元素的基态原子最外层电子排布式为8s1第八周期应有50种元素8s→5g→6f→7d→8p2+18+14+10+6=50再探元素周期表①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。体现对角线规则的相关元素对角线规则

在元素周期表中,