【课件】第五章第一节第一课时硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫和二氧化硫元素位置原子结构元素性质第三周期第VIA族容易得到2个电子，非金属性：S___Cl主要化合价：_______________________画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题：（1）硫在元素周期表中的位置如何？（2）硫的常见化合价有哪些？O“位——构——性”

-2、0、+4、+6＜SCl游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。自然界中的硫石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

黄铜矿（CuFeS2）黄铁矿（FeS2）单质硫物理性质俗名色态质地溶解性硫黄黄色晶体质脆，易研成粉末难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳单质硫化学性质S与金属反应与非金属反应2Cu+S

＝

Cu2S（硫化亚铜，黑色）

△Fe+S

＝

FeS（硫化亚铁，黑色）△S+O2=SO2点燃氧化性还原性硫与变价金属反应后产物为低价硫化物S+Hg

=HgS

清除室内洒落的汞可用硫粉覆盖

无论氧气是少量还是过量，产物只能是二氧化硫二氧化硫色态气味毒性密度水溶性无色气体刺激性气味有毒密度比空气大易溶于水(通常情况下水与二氧化硫的体积比为1∶40)物理性质2.化学性质二氧化硫SO2的化学性质（物质分类的角度）具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（亚硫酸>醋酸>碳酸）(2)与碱反应SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)

SO2（足量）+NaOH=NaHSO3(3)与碱性氧化物反应（燃煤脱硫）SO2+CaO=CaSO3工业上常用上两个反应制造硫酸。2SO2+O22SO3

催化剂△SO3+H2O=H2SO4SO2化学性质（氧化还原的角度）还原性

SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性H2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。SO2的强还原性（+4→+6）能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

与卤素单质反应：X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2MnO4

-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4与Fe3+反应：SO2＋2Fe3++2H2O===SO42-＋2Fe2++4H+

二氧化硫漂白性【实验5-2】品红溶液褪色SO2有漂白性

无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白是暂时性的

实验过程中可以闻到刺激性气味现象结论漂白性它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。品红溶液SO2水溶液SO2化学性质SO2的应用

（1）漂白纸浆、毛、丝等SO2的应用

（2）食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化）SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。

思考题SO2和Cl2都能用于漂白，若将SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液中，能达到“强强联合”的漂白效果么？回答：不能。因为等物质的量的SO2和Cl2混合后，在水溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白效果减弱物质氯水SO2活性炭原理实质效果范围氧化漂白（生成物质稳定）氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色化合漂白（生成物质不稳定）非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色吸附漂白物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子随堂练习1.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是()A.通入紫色石蕊试液B.闻气味

C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中

E.通入酸性高锰酸钾溶液BDE2.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现

的性