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文档简介

第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量－物质的量（第四课时）2例：现欲配制0.１LNaCl溶液，其中溶质物质的量为0.04mol.

溶质质量：溶液体积：一定物质的量浓度溶液的配制先把2.34gNaCl溶解，再加水至0.1L容量瓶

m(NaCl)=0.04mol×58.5g.mol-1=2.34g32、容量瓶的构造

容量瓶上标有温度，容积和刻度线一、关于容量瓶1、容量瓶的规格

100mL250mL500mL1000mL3、使用注意1）使用前检查瓶塞处是否漏水；

2）容量瓶不能进行加热，不能在容量瓶里进行溶质的溶解；

3）容量瓶只能用于配制，不能用于储存溶液；4托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、（量筒）二、实验所需仪器51.计算：

2.称量：

用托盘天平称量（左物右码，精确到0.1g）。3.溶解：

在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？

m(NaCl)=0.4×0.1×58.5=2.34g4.冷却三、配制步骤：以配制0.4mol/LNaCl溶液0.１L为例：类型一、固体溶解6用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2~3次，洗液应全部转移到容量瓶中。5.转移冷却后，用玻璃棒将溶液引流至容量瓶（避免液体洒在瓶外）6.洗涤7.定容

振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1~2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？请重新配制。﹙78.摇匀

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。9.装瓶

将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。不用再加水？溶液凹液面低于刻度线怎么办？要再加水至刻度线吗？计算称量溶解洗涤定容摇匀冷却-转移装瓶主要仪器：容量瓶（不同规格）类型二、溶液稀释1.计算：C1V1=C2V22.量取：用量筒量取溶液（精确到0.1mL）3.稀释：酸入水用18mol/L的浓硫酸配制1.0mol/L100mL4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶10四、误差分析在配制溶液过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？讨论

BBmnMcVV===mMV1.溶液物质的量浓度与哪些物理量有关？BBmnMcVV===mMV2.根据：偏小NaCl中含有杂质容量瓶洗涤后未干燥无影响烧杯和玻璃棒未洗涤偏小摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线偏小把溶液向容量

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