【学海导航】高中化学第一轮总复习 第2章 第04讲 离子反应课件 新课标（湖南专）

第4讲离子反应考点1离子反应方程式的书写与正误判断一、与“量”有关的离子方程式离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关的离子方程式：1．试剂的滴加顺序涉及的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al3++3OH-===Al(OH)3↓。向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al3++4OH-===+2H2O2．酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：

此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3．氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-二、正确的离子反应方程式必须满足1．反应符合客观事实2．物质拆写正确3．满足三个守恒(1)元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。(2)电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。(3)电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。例1(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________。【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子反应式是Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2++===BaSO4↓。

方法2：B例2(2011·江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O===2+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO【解析】

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子。正确的方程式是：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+。【点评】例1的关键是NaHSO4与Ba(OH)2的反应中包含含有两个反应应，而两个反反应不可能同同时恰好反应应完。谁能反反应完要看两两种物质的相相对量。透过过这道题，我我们可以加深深理解离子反反应的本质。。例2的难点在答案案D。离子方程式式的书写与正正误判断，关关键还是要有有扎实的元素素化合物基础础知识。此外外还要注意题题中限定条件件，如过量、、少量或溶液液的滴加顺序序等，条件不不同一般对应应的离子方程程式也不同。。考点2溶溶液中离子子共存问题判断溶液中离子共存的规律1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：如Ca2+与、Ag+与Br-、Ba2+与等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如与OH-、H+与、、S2-、HS-、、等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-与、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、、ClO-、等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。(5)由于双水解而不能大量共存。如Al3+、Fe3+与、。(6)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。(4)与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。例3(2011·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈红色的溶液：、Ba2+、、Cl-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、、C【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【点评】解答此类题目目时有两个关关键：一是题题干中的要求求是“能共存存”还是“不不能共存”，，是“可能””还是“一定定”。二是题题目中的隐含含条件的分析析。考点3与与离子反应有有关的综合推推断离子推断的基基本题型是确确定溶液中一一定存在、一一定不存在和和可能存在哪哪些离子，或或确定几种溶溶液(或固体体)的成分(是由哪些离离子组成的)。命题方式式是给出相关关的实验操作作、现象和数数据，以填空空或简答的形形式设问，还还可能涉及定定量因素，即即在确定有什什么离子的基基础上还涉及及这些离子的的物质的量关关系。解这类类试题要遵循循以下几个原原则：(1)互斥性性原则。当利利用题给实验验现象判断出出一定有某种种离子存在时时，应立即运运用已有的知知识，将不能能与之共存的的离子排除掉掉，从而判断断出一定没有有哪种离子。。(2)进出性性原则。在进进行离子检验验时，往往要要加入试剂，，这样就会引引入新的离子子，原溶液中中是否存在该该种离子就无无法判断，还还会有一些离离子随着实验验过程中所产产生的沉淀或或气体而消失失，有可能对对后续的实验验造成影响。。(3)电中性性原则。在任任何电解质溶溶液中，阴、、阳离子所带带的总电荷数数是守恒的，，即溶液呈电电中性。在判判断混合体系系中某些离子子存在与否时时，有的离子子并未通过实实验验证，但但我们可运用用溶液中电荷荷守恒理论来来判断其是否否存在。如用用排除法推断断只剩下一种种阳离子或阴阴离子时，溶溶液中一定含含有这种离子子。例4

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、、、X中的一种。(1)某同学学通过比较分分析，认为无无需检验就可可判断其中必必有的两种物物质是__________和__________。(填化学式)Ba(OH)2Na2CO3(2)为了确确定X，现将将(1)中的的两种物质记记为A和B，，当C与B的的溶液混合时时，产生红褐褐色沉淀和无无色无味气体体；当C与A的溶液混合合时产生棕色色沉淀，向该该沉淀中滴入入稀硝酸，沉沉淀部分溶解解，最后留有有白色沉淀不不再溶解。则则：①X为_______。。②A中的化学学键类型为_____________________。③B的水溶液液中所有离子子的浓度由大大到小的顺序序为______________________________________(用离子符号号表示)。B离子键、(极极性)共价键键④将0.02mol的的A与0.01mol的C同时溶溶解在足量的的蒸馏水中，，充分反应后后，最终所得得沉淀的质量量为____________(精精确到0.1g)。⑤利用上述已已经确定的物物质，可以检检验出D、E中的阳离子子。请简述实实验操作步骤骤、现象及结结论：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。往D的溶液中逐渐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量量，若先出现现白色沉淀后后又逐渐溶解解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入入适量Na2CO3溶液，若产生生了白色沉淀淀和无色无味味的气体，则则D中含有Al3+，E中含有Mg2+等其他合理答答案也可)6.1g(3)将Cu投入到装有有D溶液的试试管中，Cu不溶解；再再滴加稀硫酸酸，Cu逐渐渐溶解，管口口附近有红棕棕色气体出现现。则物质D一定含有上上述离子中的的_______(填相相应的离子符符号)。有关关反应的离子子方程式为___________________________________。3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】

(1)

只能与阳离子中的Na+形成可溶性物质Na2CO3；OH-只能与剩余四种阳离子Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+中的Ba2+形成可溶性物质Ba(OH)2。由(2)可知B为Na2CO3，那么A为Ba(OH)2。由(2)中的“红褐色沉淀”可知C中含有Fe3+，由C和Ba(OH)2反应加入硝酸“最后留有白色沉淀不再溶解”可知C中含有

，即C为Fe2(SO4)3，棕色沉淀是白色的BaSO4和红褐色Fe(OH)3的混合物；0.02mol的Ba(OH)2与0.01mol的Fe2(SO4)3反应生成0.02molBaSO4和0.04/3molFe(OH)3，所以沉淀质量=0.02mol×233g·

mol-1+0.04/3mol×107g·

mol-1=6.1g。(3)红棕色气体为NO2，说明D溶液中含有。【点评】离子推断题是是物质推断的的一种重要题题型，它既考考查常见离子子的典型性质质，又考查考考生的推理能能力，具有综综合性强、能能力要求高的的特点。在同一体系中中发生多个反反应时，如果果能将这些方方程式相加，，则可大大简简化计算和推推断的过程。。但要先弄清清能不能加。。一般情况下下，反应分先先后进行，第第一个反应的的产物是第二二个反应的反反应物，而且且该物质在第第二个反应中中完全反应。。这两个反应应可以相加。。如向氯化铝铝溶液中加入入过量的氢氧氧化钠溶液总总反应方程式式可写为：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O；如果几个反应应是同时进行行的，无因果果关系，则不不能相加。如如向氢氧化钠钠溶液中通氯氯气时既生成成次氯酸钠又又生成氯酸钠钠，这两个反反应不能相加加。只有提供供了次氯酸钠钠、氯酸钠的的比例。才可可以按比例将将两个反应相相加。①硫酸铜溶液液与氢氧化钡钡溶液反应：：Ba2++===BaSO4↓②将金属钠加加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于于醋酸：CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反反应：F2+H2O===H++F-+HFO1.(2011·慈利一中月考考)下列反应的离离子方程式正正确的是()B1.(2011·慈利一中月考考)下列反应的离离子方程式正正确的是()⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2===CaCO3↓++2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na===2Na++Cu⑧氯气与水反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸+H+===A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨23CO-2.(2011·北大附中模拟)下列反应的离子方程式正确的是()A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-===Cl-+HClOB．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-C3.(2011·哈师大附中、、东北师大附附中、辽宁省省实验中学二二模)下列溶液中，，一定能大量量共存的微粒粒组是()BA．pH=1的溶液中：K+、Cr2O、CH3CH2OH、B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、、、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、、Fe-4.(2011·全国卷Ⅱ)将足量CO2通入下列各溶溶液中，所含含离子还能大大量共存的是是()B【解析】

与CO2反应；OH-与CO2反应；C6H5O-与CO2反应。5.(2010·新课课标全国卷)下表中评价合合理的是()选项化学反应及离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：

+2H+===CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++

===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2B6.(2011·上海卷)某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AA．Na+B．C．Ba2+D．【解析】

溶液显弱酸性，说明有(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必需含有

，故不能有Ba2+。Na+无法排除。7.某溶液仅含下下表离子中的的5种(不考考虑水的电离离及离子的水水解)且各种种离子物质的的量均为1mol。阳离子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH-Cl-阳离子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH-Cl-①若向溶液中中加入KSCN溶液无明明显变化；②若向原溶液液中加入稀盐盐酸，有无色色气体生成，，该无色气体体遇空气变成成红棕色，