【创新设计】高考化学一轮复习 第5节 胶体课件 大纲人教

第五节胶体复习目标展示

1.了解分散系、胶体、溶液、浊液的定义及其区别，了解溶液、胶体等分散系在工农业生产和日常生活的应用。2．了解胶体的制备、提纯及胶体的性质和应用。此类试题主要包括：(1)胶体与分散系、溶液、浊液的区别；(2)胶体的性质及其应用；(3)胶体的制备及提纯。知识点胶体问题1：分散系的含义？1．分散系(1)叫做分散系。(2)

叫分散系。(3)

叫做分散剂。一种或一种以上的物质分散到另一物质中形成的混合物被分散的物质分散其他物质的物质问题2：胶体的概念？问题3：胶体的性质和用途？3．胶体的性质实验(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为

，得到的是

；反应的离子方程式为；用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色

(这表明)。这种现象称为

。

Fe(OH)3胶体红褐色逐渐变深Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋△电泳(2)把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是

。②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是

。③由上述实验得出的结论是

。I－能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜出现黄色沉淀无明显变化

1．分散系的比较类型外观分散质的粒子大小主要特征悬浊液不均一、不透明、不稳定>100nm粒子不能通过滤纸或半透膜，不扩散胶体均一、透明、较稳定1～100nm粒子能透过滤纸但不能通过半透膜，扩散慢溶液均一、透明、稳定<1nm粒子能通过滤纸或半透膜，扩散很快2.胶体的类型胶体判断依据实例根据分散剂的状态液溶胶分散剂是液体氢氧化铁胶体、碘化银胶体固溶胶分散剂是固体水晶、有色玻璃气溶胶分散剂是气体雾、云、烟根据分散质分子胶体分散质分子直径很大，达到了胶体粒子直径大小限度淀粉溶液蛋白质溶液粒子胶体许多分子聚集在一起形成分散质粒子氢氧化铁胶体、碘化银胶体要点深化(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1～100nm之间。(2)平常所说的纳米材料的颗粒直径也是1～100nm之间，因而将其分散到分散剂中，形成的也是胶体，具有胶体的性质。(3)液溶胶和溶液在外观上没有本质的区别。(4)胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有电荷，互相排斥不易聚集成大的颗粒，次要原因是胶体粒子不停地做布朗运动。(5)由于胶体粒子是分子的聚集体，如果将含有1molFeCl3的溶液滴在沸水中完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子数小于NA。(6)胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。部分胶体粒子带有电荷，如金属氧化物、金属氢氧化物带有正电荷，非金属氧化物、硫化物、硅酸胶粒带有负电荷。【例1】下列判断正确的是()①分散系一定是混合物②浊液用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒凝成较大颗粒而形成沉淀析出⑤丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些A．①③⑧B．②④⑥⑧C．①②③④D．全部正确解析：对于乳浊液液应通过分分液的方法法进行分离离，②错。。对于不带带电的胶粒粒，如淀粉粉胶体，加加入可溶性性电解质后后不聚沉，，④错。渗渗析是一种种分离方法法，不属于于胶体的物物理性质，，不能透过过半透膜是是胶体的物物理性质，，⑤错。胶胶体和溶液液都能透过过滤纸，因因此只能用用渗析的方方法分离，，⑥错。。饱和溶液液与不饱和和溶液在没没有前提条条件的情况况下没有可可比性，⑦⑦错。答案：A变式练习1．(上海市高高考题)用特殊方法法把固体物物质加工到到纳米级(1nm～100nm,1nm＝10－9m)的超细细粉末粒子子，然后制制得纳米材材料。下列分散系系中的分散散质的微粒粒直径和这这种粒子具具有相同的的数量级的是()A．溶液B．悬浊液液C．．胶体D．乳浊液液解析：1nm～～100nm就是是1×10－9m～1×10－7m，胶体分分散系中粒子直直径大小和和这种超细细粉末粒子子具有相同同数量级。。答案：C考点2胶胶体的性性质、制备备和应用一、胶体的的性质1．丁达尔尔效应(1)概念念：光束通通过胶体，，形成光亮亮的“通路路”的现象象。(2)原因因：胶体粒粒子对光有有散射作用用。(3)应用用：区别溶溶液和胶体体。2．布朗运运动(1)概念念：胶体粒粒子做不停停的、无秩秩序的运动动。(2)原因因：胶体粒粒子受水分分子从各个个方向大小小不同的力力的撞击而引起的的。3．电泳现现象(1)概念念：在外加加电场的作作用下，胶胶体粒子在在分散剂里里向某电极做定向移移动的现象象。(2)说明明的问题：：胶体粒子子带电荷。。(3)胶胶粒粒带带电电荷荷原原因因：：胶胶粒粒有有较较大大的的表表面面积积，，能能吸吸附附阴阴离离子子或或阳离离子子。。(4)胶胶粒粒带带电电规规律律：：①金金属属氢氢氧氧化化物物、、金金属属氧氧化化物物的的胶胶粒粒带带正正电电荷荷；；②非非金金属属氧氧化化物物、、金金属属硫硫化化物物的的胶胶粒粒带带负负电电荷荷。。4．．胶体体的的聚聚沉沉(1)概念：：胶体粒子聚聚集，形成颗颗粒较大的沉沉淀从分散剂剂里析出。(2)胶体是是比较稳定的的分散系，其其比较稳定的的主要原因是是：同种胶粒因吸附相相同的离子而而带同种电荷荷，布朗运动动是胶体稳定定的次要原因。(3)胶体聚聚沉的方法；；①加入电解解质；②加热热；③加带有有相反电荷胶粒的胶体体。二、胶体的制制备1．物理法：：就是将分散质质用机械研磨磨的方法使其其颗粒直径达达到胶体的要求，，如制黑墨汁汁。2．化学反应法：即控制反应应的条件，使使反应中生成成的难溶物质质量减少，颗粒粒度也减小，，不沉降下来来，而是以胶胶体颗粒大小小分散到溶剂之之中。如制备备Fe(OH)3胶体，将饱和和的FeCl3溶液逐滴滴入沸腾腾的蒸馏水中中，待液体呈呈红褐色时，，停止加热，，即得Fe(OH)3胶体，FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。要点深化胶体的应用(1)江河入入海口处沙洲洲的形成：河河水夹杂着许许多泥沙胶体体，当与海水相遇时时，海水中的的某些电解质质离子，会中中和泥沙胶体体的胶粒带电(负负电荷)，使使泥沙胶体粒粒子聚集成颗颗粒较大的沉沉淀而发生聚沉，天天长日久则形形成沙洲。(2)墨水不不能与其他品品种墨水混用用：墨水属于于胶体，不同同品种的墨水其胶粒所所带电荷种类类可能不同，，若混用则会会因胶体聚沉沉而，“糊笔””(书写不流流畅)。(3)冶金工工业电泳除尘尘：粉尘胶粒粒带有电荷，，在外加电场场中可定向移动到某一一极，从而达达到除尘的目目的。(4)卤水点点豆腐：豆浆浆属于蛋白质质胶体，卤水水(含有MgCl2)中的Mg2＋可中和胶粒带带电(负电荷荷),从而使使其聚沉为豆豆腐(一种凝凝胶)。(5)明矾(或FeCl3)净水：明矾矾电离出的Al3＋可水解成Al(OH)3胶体，其胶粒粒表面积较大大，吸附能力力强，能吸附附水中的悬浮浮杂质而使其其聚沉，从而而起到净水的的作用。(6)土壤的的保肥性：土土壤胶体的胶胶粒带电荷，，可选择性地地吸附带异性性电荷的肥效效离子。(7)工业制制皂的盐析：：油脂皂化生生成的高级脂脂肪酸钠与水水及甘油构成成胶体，当向向其中加入食食盐细粒，搅搅拌，静置，，则使高级脂脂肪酸钠从混混合物中析出出，浮在液面面上，从而跟跟甘油、食盐盐水分离。【例2】将FeCl3溶液滴入沸水水可得红褐色色液体，反应应的离子方程程式是_____________________________________，此此液体具有的性质是_________(填填写序号字母母)。a．光束通过过该液体时形形成光亮的““通路”b．插入电极极通直流电后后，有一极附附近液体颜色色加深c．向该液体体中加入硝酸酸银溶液，无无沉淀产生d．将该液体体加热、蒸干干、灼烧后，，有氧化物生生成解析：将FeCl3溶液滴入沸水水可得红褐色色液体，为胶胶体，所以离离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。胶体具有丁达尔效应；；由于胶体微微粒的表面积积较大，可以以吸附溶液中中的离子而带电荷荷，所以具有有电泳现象；；此液体中含含有氯离子，，所以加入硝酸银银溶液，会产产生白色沉淀淀；加热由于于胶体聚集生生成Fe(OH)3沉淀，在灼热热时分解生成成三氧化二铁铁。△Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶胶体)＋3H＋abd△变式练习2．分别设计计化学实验，，用最佳方法法证明明矾溶溶于水时发生生的下列变化：(供选选用的药品和和仪器：明矾矾溶液、甲基基橙试液、石石蕊试液、酚酞试试液、pH试试纸、氢氧化化钠溶液、酒酒精灯、半透透膜、电泳仪、聚光光仪)(1)证明明明矾发生了水水解反应：_____________________________________________________________________。(2)证明其其水解反应是是一个吸热反反应：。(3)证明生生成了胶体：：。用pH试纸测测定明矾溶液液的pH，pH<7，，溶液液显酸酸性，，证明明明矾矾发生生了水水解反反应加热明矾溶液，再用pH试纸测其pH，pH变小，证明明矾水解是吸热反应用聚光仪的光束照射明矾溶液，从侧面能看到一条光亮的“通路”(丁达尔效应)，证明生成了胶体解析：：(1)明矾矾为KAl(SO4)2·12H2O，它它的电电离方方程式式为KAl(SO4)2K＋＋2＋＋Al3＋Al3＋水解后后溶液液呈酸酸性，，反应应式为为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故可可用测测溶液液pH的方方法确确定Al3＋是否发发生了了水解解。(2)Al3＋的水解解反应应是一一个吸吸热反反应，，升温温有利利于水水解的的进行行，使使溶液液的pH变变小。。故可可用升升温后后再测测pH的办办法来来验证证。(3)可利利用胶胶体能能发生生丁达达尔效效应，，通过过这一一特殊殊现象象说明明是否否产生生了胶胶体。。客观题题胶体这这一特特殊的的分散散系有有其区区别于于其它它分散散系的的本质质特征征，并并有独独特的的性质质和用用途。。在学学习过过程中中应重重点理理解其其本质质和性性质之之间的的关系系。【考题题一】】下列说说法中中正确确的是是()A．溶溶液和和胶体体的本本质区区别是是当一一束光光线通通过胶胶体时时可出出现一一条光亮的的通路路。溶溶液则则没有有此现现象B．制制备Fe(OH)3的方法法是将将饱和和FeCl3溶液加加热煮煮沸C．NaCl溶溶于水水形成成溶液液，分分散在在酒精精中可可形成成胶体体D．渗渗析是是鉴别别溶液液和胶胶体的的最简简便的的方法法审题视视点：：(1)溶液液和胶胶体的的本质质区别别不是是性质质区别别。(2)每种种胶体体的制制备都都有严严格的的条件件限制制。(3)渗析析是分分离操操作。。思路点拨：：胶体和溶液液的区别之之一是当一一束光线通通过时，前前者可形成成一条光亮亮的通路，，后者无此此现象，故故可利用丁丁达尔效应应鉴别溶液液和胶体。。但这不是是溶液和胶胶体的本质质区别，其其本质区别别是分散质质粒子直径径的大小不不同，故A错误。制制备Fe(OH)3胶体是将饱饱和FeCl3溶液逐滴加加到沸水中中，并加热热至液体变变为红褐色色。若直接接将饱和FeCl3溶液煮沸，，水解生成成的Fe(OH)3过多，不能能形成胶体体，而是形形成沉淀，，故B错误误。胶体是是以分散质质粒子的大大小为特征征的，它只只是物质的的一种存在在形式，如如NaCl溶于水形形成溶液，，如果分散散在酒精中则可可形成胶体体，所以C正确。利利用渗析法法可以鉴别别溶液和胶胶体，但没没有明显的的现象，需需借助其他他的试剂，，操作步骤骤复杂，它它主要用于于胶体的提提纯和精制制。要鉴别别胶体和溶溶液，最简简便的方法法是让一束束光线通过过这种分散散系，看能能否形成一一条光亮的的通路，若若能形成则则为胶体，，故D错误误。标准答案：：C主观题丁达尔现象象和电泳是是常见的胶胶体性质实实验，渗析析是胶体的的净化方法法，故两点点实验为常常考内容。。【考题二】】某校课外小小组同学制制备Fe(OH)3胶体，并研研究该胶体体的性质。该该小组同学学采用了以以下操作制制备胶体，，请将空白白处填写完整。(1)取一一个烧杯，，加入20mL蒸蒸馏水，加加热至沸腾腾，然后向向烧杯中滴加1mL～2mL饱饱和________溶液，，继续煮沸沸，待______________后，停停止加热。。FeCl3溶液呈红褐褐色(2)将制制得的胶体体放入半透透膜制成的的袋内，如如图甲所示示，放置2min后，取少少量半透膜膜外的液体体于试管中中，置于暗暗处，用一一束强光从侧侧面照射，，观察________(填填“有”或或“无”)丁达尔效效应；再向试试管中加入入用稀硝酸酸酸化的硝硝酸银溶液液，可观察察到的现象为_____________________________________。(3)将半半透膜内的的液体倒入入U形管中中，如图乙乙所示，在在液体上方方加入少量电电解液以保保护胶体，，接通直流流电后，观观察到的现现象是________(填“阴””或“阳””)极附近近颜色逐渐渐变深，其其原因是。无有白色沉淀淀生成阴Fe(OH)3胶体粒子带带正电荷，，在电场作作用下向阴阴极移动思路点拨：：该题考查了了胶体的性性质，比较较简单，结结合胶体的的性质，逐逐项分析即即可得出答答案。(1)Fe(OH)3胶体制取：：将FeCl3饱和溶液加加到沸腾的的蒸馏水中中，继续加加热至溶液液呈红褐色色。(2)溶液中的的离子或小小分子能透透过半透膜膜，无丁达达尔效应，，检验Cl－用HNO3酸化的AgNO3，可产生白白色沉淀。。(3)胶胶体发生电电泳：Fe(OH)3胶体微粒带带正电荷，，在电场力力作用下向向阴极移动动而使该极极颜色加深深。高分解密(1)取出出液体时忽忽视其来源源和错判取取出液的成成分，习惯惯思维错答有丁达达尔现象。。(2)没有有分清正负负极和阴阳阳极的关系系，错答失失分。知识支持胶体的性质质、制备与与提纯方法法1．(5分)(2010·杭州模模拟)悬浊液、乳乳浊液、溶溶液和胶体体都是()A．稳定的的液体B．透透明的液体体C．混合物物D．化化合物答案：C2．(5分)下列溶液不不具有丁达达尔效应的的是()A．C17H35COONa(肥皂)溶液B．淀粉粉溶液C．I2的CCl4溶液D．蛋白白质溶液解析：胶体具有丁丁达尔效应应，A、B、D为胶胶体，C为为I2的CCl4溶液，故选选C。答案：C3．(5分)氯化铁溶液液和氢氧化化铁胶体具具有的共同同性质是()A．分散质质粒子直径径都在1nm～100nm之间B．能透过过半透膜C．加热蒸蒸干、灼烧烧后都有氧氧化铁生成成D．呈红褐褐色解析：Fe(OH)3胶体微粒直直径在1nm～100nm之间，，不能透过过半透膜，而而FeCl3溶液中溶溶质粒子子直径小小于1nm，，能透过过半透膜；氯化化铁溶液液为黄色色，氢氧氧化铁胶胶体为红红褐色；；加热蒸蒸干时氯化铁水水解为氢氢氧化铁铁，灼烧烧后，氢氢氧化铁铁及氢氧氧化铁胶胶体都分解为氧氧化铁。。答案：C4．(5分)(全国高高考题)用下列方方法制备备溶胶：：①0.5mol··L－1的BaCl2溶液和等等体积2mol·L－1的硫酸混混合振荡荡；②把把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴滴加入20mL沸水水中，边边加边振振荡；③③把1mL水玻璃璃加入10mL1mol·L－1的盐酸中中，用力力振荡，，可行的是()A．只有有①②B．．只有①①③C．．只有②②③D．①①②③解析：胶体的制制取对溶溶液浓度度及反应应操作、、滴加顺顺序都是是严格要求的的。否则则就不能能产生溶溶胶，而而形成溶溶液或产产生沉淀淀。①中就因因为c()及及c(Ba2＋)太大而而形成了了沉淀。。答案：C5．(10分分)取少量Fe2O3