第二章第三节物质的量课后练习- 高一化学人教版（2019）必修第一册

答案第=page88页，共=sectionpages99页第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量课后练习——高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1molO2的质量是32g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molD．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．常温常压下，分子所含原子数为5NAB．所含分子数为2NAC．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NAD．溶液中K+离子的浓度为0.1mol/L3．下列叙述中正确的是。A．的溶液中含有和的总物质的量为0.9molB．漂白粉的成分是，是纯净物C．在和NaC1的混合溶液(中性)，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同D．10℃时，的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列相关的计算正确的是A．有、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3:2:1B．ng中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/nC．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数就是个D．28gCO和22.4L中含有的碳原子数一定相等5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NAB．18g水所含的原子数目为NAC．在常温下22.4L氢气所含的原子数目为NAD．32g氧气所含的原子数目为NA6．同温同压下，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析错误的是A．物质的量：甲＜乙 B．分子数：甲＜乙C．摩尔质量：甲＜乙 D．气体体积：甲＜乙7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA8．臭氧(O3)能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧(O3)，即3O22O3，下列有关说法中正确的是①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④9．将一定量的和的溶液混合，随着时间的推移，水分逐渐蒸发，溶液浓度不断升高。已知时四种物质的溶解度如表所示，则下列说法正确的是物质溶解度34.219.536.011.1A．刚制成混合溶液时，混合溶液中B．固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为强酸性C．随着水分逐渐蒸发，溶液将会发生离子反应D．时，向一定量蒸馏水中加入适量固体可制得的溶液10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．中含有的中子数为B．与足量水充分反应时转移的电子数为C．分子中含有的P-P键数为D．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数为11．下列关于溶液的说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A．1L溶液中含有和离子总数为B．该溶液可由1L水中溶解0.1mol固体制得C．2L该溶液中离子的物质的量浓度为D．0.5L该溶液中离子的物质的量为0.2mol12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．与的混合气体中含中子数为B．(标准状况)中含键数目为C．与足量浓溶液充分反应生成氢气的分子数为D．反应中每生成转移的电子数为13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB．25℃时，1LpH=11的Na2CO3溶液中，发生电离的水分子数为1×10-3NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子总数为4NAD．1mol分子式为C2H6O的有机物分子中，含有H—O键的数目为NA14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NAD．在1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA15．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥直接用于配制溶液，会使配制溶液的浓度偏低B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时仰视，会使配制溶液的浓度偏低二、综合题（共4题）16．Ⅰ．(1)质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________。(3)已知：还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是____________。Ⅱ．物质的转化关系如图所示，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：(1)B物质的名称__________(2)A→C反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：__________________。(3)试写出C→D反应的化学方程式___________________________________________。17．完成下列题目（1）现有以下物质①酒精②盐酸③熔融KCl④KOH固体⑤蔗糖⑥铜⑦稀H2SO4溶液以上物质中属于电解质的是（填序号）________________（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为____________，密度之比为_____________。（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是___________________。（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。广泛用于玻璃、造纸的是______________（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。18．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7--沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(>9溶解(1)实验室用18.4mol⋅L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol⋅L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。(3)加入H2O2的作用是___。(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。(5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性b稀释ClO2以防止爆炸c将NaClO3氧化成ClO2（2）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。aNa2O2bNa2ScFeCl2dPbO（悬浊液）（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。a蒸馏b蒸发c灼烧d过滤e冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。参考答案1．A【详解】A．物质的量是物理量，“摩尔”是“物质的量”这个物理量的单位，A正确；B．质量的单位是g，1molO2的质量是32g，B错误；C．标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol，若不是标准状况下，“气体摩尔体积”不一定为22.4L/mol，C错误；D．1mol任何物质不一定都含有阿伏加德罗常数个原子，如1molH2含阿伏加德罗常数的2倍个原子，D错误；选A。2．A【详解】A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，的物质的量为1mol，1mol甲烷分子含有原子数为5NA，故A正确；B．所含分子数为NA，含有的原子数为2NA，故B错误；C．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，所以溶液中K+离子的浓度为0.2mol/L，故D错误；故选A。3．D【详解】A．0.3mol/L的Na2SO4溶液，因缺少溶液体积，无法计算含有Na+和的总物质的量，故A错误；B．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，为混合物，故B错误；C．根据溶液呈电中性，则c(Na＋)+c(K＋)=2c()+c(Cl－)，如果Na＋和的物质的量相等，则c(K＋)=c()+c(Cl－)，K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同，故C错误；D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，剩余溶液仍然为饱和溶液，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1，故D正确；故选D。4．B【详解】A.含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，故A错误；B.ngCl2的物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，故B正确；C.常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则aL氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个，故C错误；D.28gCO的物质的量是1mol，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，故D错误；答案为B。5．A【详解】A．2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于Na是+1价金属，所以0.1mol变为钠离子时失电子数为0.1NA，A正确；B．18g水的物质的量是1mol，由于H2O分子中含有3个原子，所以在1molH2O中所含的原子数目为3NA，B错误；C．在常温下22.4L氢气的物质的量小于1mol，故其中所含的原子数目小于2NA，C错误；D．32g氧气的物质的量是1mol，由于O2分子中含有2个O原子，故1molO2中所含的原子数目为2NA，D错误；故合理选项是A。6．C【分析】等质量的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，则甲气体的体积小。【详解】A．同温同压，体积与气体物质的量成正比，甲的体积小，物质的量小，故A正确；B．甲的物质的量小，则甲的分子数小，故B正确；C．同温同压，密度比等于相对分子质量之比，甲的密度大于乙的密度，所以甲的相对分子质量大于乙，故C错误；D．甲、乙两种气体的质量相等，甲的密度大于乙的密度，所以乙的体积大于甲的体积，故D正确；选C。7．C【详解】A．1mol中含有的共价键数目为4NA，所以1molNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，故A错误；B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，说明两级产生1mol氢气和1mol氯气，则转移电子数为2NA，故B错误；C．反应方程式为：，100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA，故C正确；D．CH3COOH与足量CH3CH2OH为可逆反应，生成CH3COOCH2CH3分子数目为小于0.1NA，故D错误；故答案为C。8．B【详解】①O2和O3都是由O元素一种元素组成的纯净物，因此都属于单质，①正确；②O2和O3是构成物质的两种不同的微粒，因此是两种不同的物质，②正确；③氧气、臭氧是两种不同的物质，因此由O2变为O3的变化由于有新物质产生，因此发生的该变化属于化学变化，③错误；④相同质量的O2和O3，由于二者的摩尔质量不同，因此它们的物质的量不同，则其中所含分子的数目也不相同，④错误；⑤O2和O3的分子都是由O原子构成，由于O原子的摩尔质量都是16g/mol，所以相同质量的O2和O3中所含原子的数目相同，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是①②⑤，故合理选项是B。9．C【详解】A．刚制成混合溶液时，混合溶液的总体积不知，不能计算混合溶液中，A错误；B．固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为难挥发性、高沸点，B错误；C．随着水分逐渐蒸发，结合表中溶解度大小判断，首先析出的晶体是硫酸钾，溶液将会发生离子反应，C正确；D．表中硫酸钠溶解度为，说明在时水中最多溶解硫酸钠，物质的量，假如溶液体积为，最大浓度，不能配制的溶液，D错误；故答案为：C。10．C【详解】A．含有的中子数为10，的物质的量是22g÷20g/mol=1.1mol，其中含有的中子数为，A错误；B．氯气和水反应是可逆反应，与足量水充分反应时转移的电子数小于，B错误；C．的物质的量是31g÷124g/mol=0.25mol，1分子白磷6个磷磷键，因此分子中含有的P-P键数为，C正确；D．电解精炼铜时，阳极放电的微粒不止铜，还有铁等，因此阳极质量减少，电路中转移电子数不是，D错误；答案选C。11．C【详解】A．1L0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液中含有硝酸钡0.1mol，0.1mol硝酸钡中含有0.1mol钡离子、0.2mol硝酸根离子，总共含有0.3mol离子，含有Ba2+和离子总数为0.3NA，故A错误；B．由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得的溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；

C．浓度和体积无关，0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.1

mol•L-1，故C正确；

D．0.5L0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液中离子的物质的量为n=cV=0.1×0.5×2=0.1mol，故D错误；

故选：C。12．C【详解】A．可以选用极限思想假设2g气体全部是，则含有的中子数为=，假设全部是，则含有的中子数为=1.1，A错误；B．标准状况不是气体，不能按气体摩尔体积准确计算其分子内键数目，B错误；C．铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，所以与足量浓溶液充分反应生成氢气的分子数为=，C正确；D．反应中，Br元素有2个原子化合价从+3价降低到0价，有1个Br原子从+3价升高到+5价，-2价的O元素升高到0价，则电子转移数为6e-，那么每生成转移的电子数为，D错误；故选C。13．B【详解】A．50mL12mol/L盐酸为0.6mol，与足量MnO2共热，盐酸变稀后不反应，故盐酸反应不完，转移的电子是小于0.3NA，故A错误；B．Na2CO3溶液水解，，全部来自水的电离，故发生电离的水分子数为1×10-3NA，故B正确；C．标准状况下，SO3为固体，故C错误；D．分子式为C2H6O可能是甲醚()，甲醚分子没有H—O键，故D错误；故答案为B。14．A【详解】A．1NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有的分子数为NA，故C正确；D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中含有氯化镁0.5mol，含有1mol氯离子，含有Cl-个数为1NA，故D正确；

故选：A。15．D【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A错误；B．量筒的感量为0.1mL，用量筒不能量取9.82mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平不能称量5.85gNaCl固体，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时仰视，会导致加入的蒸馏水过多，配制的溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；答案为D。16．NH3SO21.5mol·L－12mol·L－1过氧化钠CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，则A为钠；钠燃烧生成B为Na2O2，钠与水反应生成C为NaOH；D为Na2CO3。【详解】Ⅰ．(1)CO2、NH3、SO2、O3的相对分子质量分别为44、17、64、48，质量相同时，气体的相对分子质量越小，物质的量越大，分子数越多，CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，NH3的相对分子质量最小，所以含有分子数目最多的是NH3；依据阿伏加德罗定律的推论，在相同温度和相同压强条件下，质量一定时，相对分子质量越大，物质的量越小，所以体积最小的是SO2。答案为：NH3；SO2；(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积(设为1L)混合，则SO的物质的量浓度为=1.5mol·L－1。答案为：1.5mol·L－1；(3)还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，则Fe2+与Cl2完全反应后，Br-才与Cl2反应。n(Cl2)==0.15mol，设100mLFeBr2溶液的物质的量浓度为x，依据得失电子守恒可得出如下等量关系：0.1x+0.2x-0.3=0.15×2，x=2mol/L，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是2mol·L－1。答案为：2mol·L－1；Ⅱ．由以上分析知，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3。(1)B为Na2O2，物质的名称为过氧化钠。答案为：过氧化钠；(2)A→C反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，用双线桥表示电子转移的方向和数目：。答案为：；(3)C→D为CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。【点睛】当一种物质中有两种离子参与氧化还原反应，氧化能力或还原能力强的离子先发生反应。17．③④1:111:71-100nm②④ae【详解】（1）①酒精是非电解质；②盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；③熔融KCl是电解质；④KOH固体是电解质；⑤蔗糖是非电解质；⑥铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；⑦稀H2SO4溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是③④；（2）同温同压下同体积的CO2和CO，物质的量之比为1∶1，则分子数之比为1∶1；由ρ=可知密度之比等于质量之比，为11∶7；（3）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm~~100nm；（4）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，故答案为②；K-Na合金具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故答案为④；（5）氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，是氧化还原反应；氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，是氧化还原反应，涉及氧化还原反应的为ae。18．250mL容量瓶、胶头滴管升高反应温度、搅拌(或增加浸取时间、滤渣多次浸取等)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离Ca2+、Mg2+1311H2O21Na2SO4【分析】(1)由浓硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和胶头滴管；(2)酸浸时，升高反应温度、增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等能提高浸取率；(3)双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质；H2O2氧化后的溶液中加入NaOH调pH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；(4)钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；(5)二氧化硫具有还原性，被离子交换后溶液中的Na2Cr2O7氧化为硫酸根，Na2Cr2O7被还原为Cr(OH)(H2O)5SO4；(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是硫酸钠。【详解】(1)由浓硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、移液管、2