第一章第1节原子结构模型随堂练习卷- 高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修2

第一章第1节原子结构模型随堂练习卷——高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修2一、单选题（共20题）1．下列各能层中不包含p能级的是A．K B．L C．M D．N2．下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是偶数D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、73．在实验室中用下列装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中有极为重要的意义，根据它产生了A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆孙“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型4．下列有说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上的电子，其能量不同5．下列说法正确的是A．不同的原子轨道形状一定不相同B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C．2p能级有3个p轨道D．氢原子的电子运动轨迹呈球形6．下列叙述正确的是A．f能级最多容纳的电子数是s能级最多容纳电子数的7倍B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为D．各能层含有的电子数为7．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是A．4s>3d>3p>3sB．6s>5p>4d>3dC．5f>4d>3p>2sD．7d>6d>5d>4d8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是A．电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少B．电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大C．所有电子云轮廓图都是球形D．电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢10．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表中的s区全部是金属元素B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素11．下列基态原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为球形的是A． B． C． D．12．自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中，正确的是A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱13．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是A．mol B．molC．mol D．mol14．下列能级符号错误的是A．4s B．5p C．3d D．3f15．下列说法正确的是A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释C．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大D．基态原子的电子能量高低顺序为16．下列说法正确的是A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)C．30号元素位于第三周期第ⅢA族D．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p区元素17．下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是A．4s＞3d B．4px＞3pz C．4p＞3p D．2s＜2p18．下列叙述正确的是A．能级就是电子层B．对于确定的n值，其原子轨道数为n2(n表示电子层)C．基态K原子的最高能级符号为3sD．不同电子层中的s能级的能量高低相同19．表示物质的方式多种多样，下列有关化学用语表示不正确的是A．乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 B．磷化氢(PH3)的电子式：C．N原子的结构示意图： D．乙醇的球棍模型：20．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子A．8 B．6 C．4 D．10二、综合题（共4题）21．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的最外层有三个单电子，E元素原子的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为___(填元素符号)，其原子的电子排布式为___。(2)B为___(填元素符号)，其原子的价电子排布式为__。(3)C为___(填元素符号)，其原子的价电子排布图为___。(4)D为___(填元素符号)。(5)E为____(填元素符号)，其原子结构示意图为__。22．下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。元素相关信息X在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料Y工业上通过分离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障W植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂Z室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰M它是人体不可缺少的微量元素，含该元素的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁楼房等根据上述信息填空：(1)Y元素的原子含有___________个能层，其中第二能层中的能级包括___________；画出W元素原子的结构示意图：___________；M元素是___________(填元素符号)。(2)Z与X形成的某种化合物能和Z与Y形成的另一种无色化合物(这两种化合物分子中Z与另一元素原子的个数比均为1：2)一起用作火箭推进剂，写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：___________。23．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为__(填写元素符号)，D的最高价氧化物对应的水化物是__(填写化学式)，离子半径大小B__C(填“>”“<”或“=”)；(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：__；A、B两元素形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__。24．下表给出了五种元素的相关信息，其中、、、为短周期元素。元素相关信息在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料工业上通过分离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化.该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰它是人体不可缺少的微量元素，含该元素的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁、楼房等根据上述信息填空：（1）元素的原子含有________个能层，其中第二能层中的能级包括_________；画出的原子结构示意图：________________。（2）与形成的某种化合物能和与形成的另一种无色化合物（这两种化合物分子中与另一元素原子的个数比均为）一起用作火箭推进剂，写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：__________________________________。（3）某矿藏主要含、两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出生产该强酸过程中第一阶段主要反应的化学方程式：________。参考答案1．A2．D3．C4．C5．C6．A7．A8．D9．B10．C11．A12．C13．C14．D15．C16．D17．A18．B19．A20．C21．Mg