【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题三 第一讲 非金属元素及其化合物课件

元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，通过对近几年高考化学试题的分析可以看出，元素及其化合物知识的考查主要集中在钠、铝、铁、铜、氯、碘、碳、氮、硫等元素及其化合物的重要知识上，题型从传统的选择、推断到实验、问答等．题材从传统的钠、铝、铁、氯、氮、硫到课本上没有专门讲述的钛、铬、锰、铅等元素．另外，元素及其化合物知识跟化学实验，化学基本理论的结合，也是考查元素及其化合物知识的重要手段．复习元素及其化合物知识要做到以下几点：1．注重教材、回归教材教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的，考试涉及的知识点都能在教材中找到原型．在二轮复习中坚持以《考试说明》为指导，以教材为主体，在教材的基础上进行适当的拓宽和加深．因此，在复习过程中随时回归教材，找到考查知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化化学知识．

2．建立结构网络、理清知识体系依据“由线引点、由点连网、由网成体”的程序进行复习，用很少的时间就可以理清元素及其化合物间的关系，并有利于掌握研究元素及其化合物的基本思路和方法．例如：

(1)非金属单质及化合物知识主线气态氢化物单质氧化物―→氧化物对应水化物―→相应盐

H2S―→S―→

SO2―→H2SO3―→Na2SO3(2)金属单质及化合物知识主线单质―→氧化物―→氧化物对应水化物―→相应盐Al―→Al2O3―→Al(OH)3―→AlCl33．依托基本概念和基本理论、深化理解元素及其化合物每种元素及其化合物之间的相互转化，各族元素及其化合物的相互转化都是在基本理论和基本概念指导下从知识点发展到知识链．如将元素及其化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还可以将各种元素及其化合物在氧化或还原过程中进一步形成元素间的联系及相互转化，这样更有利于元素及其化合物知识的迁移和应用．4．紧抓物质特征、突破无机推断解决无机框图推断题的关键是找到框图中的“题眼”，而“题眼”总是隐藏于各物质间的相互转化或某物质的特征状态、特征颜色、特征性质之中，所以在复习中要总结归纳化学中常见物质的特征反应、特征颜色、特征用途或制备．1．卤族元素——典型的非金属元素(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质．(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性．(3)掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途．2．其他常见的非金属元素(如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质．(2)以Na2O2为例，了解过氧化物的性质．(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质．(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理．初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题．(5)了解常见盐类的性质和用途．(6)了解常见化肥的基本性质．(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止污染大气．(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响．(9)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理．1．氯及其重重要化合物物间的转化化关系完成上述标标号反应的的化学(或离子)方程式：(1)化学方程式：：②.③.(2)离子方程式：：①.④.⑤.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2.硫及其重要化化合物间的关关系完成上述标号号反应的化学学(或离子)方程式：(1)化学方程式：：①.②.④.(2)离子方程式：：③.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2SO2＋O22SO3Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3．氮及其重要要化合物间的的转化关系完成上述标号号反应的化学学(或离子)方程式：(1)化学方程式：：①.②.④.(2)离子方程式：：③.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O4．碳、硅及其其重要化合物物间的转化关关系(1)碳及其重要化化合物间的转转化关系完成上述标号号反应的化学学(或离子)方程式：①化学方程式式：；②离子方程式式：.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)硅及其重要化化合物间的转转化关系完成上述标号号反应的化学学(或离子)方程式：化学方程式：：①.离子方程式：：②.③.用“√”或“×”判断下列高考选项项的正误．1．(2010··全国卷ⅠT7－B)将CO2通入次氯酸钙钙溶液中可生生成次氯酸(√)2．(2010··重庆高考T8－A)铝制容器可盛盛装热的浓H2SO4(×)3．(2010··山东高考T13－C)CO、NO、NO2都是大气污染染气体，在空气中中都能稳定存存在(×)4．(2010··上海高考T13－D)SO2通入已酸化的的Ba(NO3)2溶液中无明显实验现象象(×)5．(2010··上海高考T8－D)用饱和碳酸钠钠溶液除去二二氧化碳中的氯化氢气体体(×)6．(2009··山东高考T13－D)将SO2通入品红溶液液，溶液褪色色后加热恢复原色色，将SO2通入溴水，溴溴水褪色后加加热也能恢复复原色(×)Cl2O2Br2I2N2SCSiH2物理性质①多数常温常压下为气体(Br2为液体，I2、S、C、Si为固体)

②熔、沸点一般较低(金刚石、石墨、晶体硅熔点高)化学性质氧化性强氧化性氧化性为主还原性为主与O2反应不跟O2反应放电时反应加热或点燃时反应与H2反应光照爆炸点燃爆炸加热或高温时缓慢反应高温难反应——与H2O反应除O2外，既作氧化剂又作还原剂不反应高温下反应不反应与碱反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应与酸反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2、Br2、I2与还原性酸如H2S、H2SO3反应一、非金属单单质和氧化物物的性质1．非金属单质质的性质2．常见非金属属氧化物的共共性和特性氧化物SO2

SO3

NO

NO2

CO

CO2

SiO2等物理性质①SO2、NO2有刺激性气味；②NO2是红棕色气体；③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体类型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物化学性质与水反应SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2与OH－反应生成酸式盐或正盐氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI­淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2能被C还原还原性SO2具有较强还原性，能被MnO、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能自相结合生成N2O4对环境质量的影响SO2、NO、NO2、CO是大气污染物，SO2→酸雨，NO、NO2→光化学烟雾，CO2→温室效应(1)Br2是唯一一种常常温下呈液态态的非金属单单质，NO2呈红棕色，碘遇淀淀粉变蓝，这这些性质可作作为推断题的的突破口．(2)鉴别SO2和CO2时，可利用SO2的还原性、漂漂白性以及刺激性气味等等，不能利用用二者与澄清清石灰水的反反应．(3)Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS.二、“三大强酸”的性质及与金属属的反应规律律中学化学常说说的三大强酸酸是指硝酸、、硫酸和盐酸酸．从不同的的角度可作如如下分类：①①是否含氧：：硝酸、硫酸酸是含氧酸，，盐酸是无氧氧酸．②电离离出的H＋个数：硫酸是是二元酸，硝硝酸、盐酸是是一元酸．③③氧化性：盐盐酸、稀硫酸酸是非氧化性性酸，硝酸、、浓硫酸是氧氧化性酸．1．硝酸的强氧氧化性的特殊殊表现(1)不论浓硝酸还还是稀硝酸，，都具有强氧氧化性，且浓浓硝酸的氧化性比稀硝硝酸的氧化性性强．(2)在利用HNO3的酸性时，要要注意考虑它它的强氧化性性．如FeO与稀硝酸反应应时的方程式式应是3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O.(3)硝酸与金属反反应时，既表表现强氧化性性又表现强酸酸性，可由金属与硝酸酸反应的关系系，求还原产产物的化学式式或物质的量量．(4)硝酸与铁反应应时，由于存存在反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当HNO3过量时，产物物为Fe(NO3)3；当Fe过量时，产物物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好耗尽时，，产物可能是是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合物．(5)浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开开始时浓硝酸酸的还原产物为NO2，但随着反应应的进行，硝硝酸浓度变小小，其还原产产物将为NO，最终应得到到NO2与NO的混合气体，，可利用氧化化还原过程中中化合价升降降总数相等的的守恒规律求求解有关Cu、HNO3和混合气体之之间的量的关关系．硝酸与与其他金属(过量)反应的情况与与此类似．2．浓硫酸的特特性(1)吸水性：浓硫硫酸具有吸收收现成的水(如气体中、液液体中的水分子，以及及固体中的结结晶水等)的性能，原因因是H2SO4分子与水分子子可形成一系系列稳定的水水合物．因浓浓硫酸有吸水水性，故不可可将其暴露于于空气中，防防止其吸收空空气中的水蒸蒸气．(2)脱水性：浓硫硫酸可将许多多有机物(尤其是糖类，，如：纤维素、蔗糖等)脱水．(3)强氧化性：它它的氧化作用用是由于H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，，其还原产物物为SO2而不是H2.加热时，大多多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧氧化．[思路点拨]解答本题的关关键是判断Si、S、Cu、Fe的氧化化物物能能否否与与水水发发生生反反应应生生成成相相应应酸酸或或相相应应的的碱碱．．[解析析]硅的的氧氧化化物物(SiO2)与H2O不能能转转化化为为H2SiO3，铜铜、、铁铁的的氧氧化化物物均均不不能能与与H2O反应应转转化化为为对对应应的的碱碱．．[答案案]B通常常状状况况下下，，A为固固态态单单质质，，根根据据下下图图转转化化关关系系，，回回答答：：(1)写出出A～E的化化学学式式：：A______，B______，C______，D________，E________.(2)写出出下下列列反反应应的的化化学学方方程程式式：：①E→→C__________________________________________；②C→→D__________________________________________.(2010··新课课标标全全国国卷卷)某化化学学兴兴趣趣小小组组为为探探究究SO2的性性质质，，按按下下图图所所示示装装置置进进行行实实验验．．请回回答答下下列列问问题题：：(1)装置置A中盛盛放放亚亚硫硫酸酸钠钠的的仪仪器器名名称称是是________，其其中中发发生生反应应的的化化学学方方程程式式为为______________________________________________________________________________；(2)实验过程程中，装装置B、C中发生的的现象分分别是___________、______________，这些现现象分别别说明SO2具有的性性质是_______和_______；装置B中发生反反应的离离子方程程式为_______________________________________________．(3)装置D的目的是是探究SO2与品红作作用的可可逆性，，请写出出实验操作及及现象_______________________________