《金新学案》高三化学一轮复习 第2讲　离子反应课件

第2讲离子反应考纲展示热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。◎判断下列说法是否正确：1．(2010·江苏化学T3－D)用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()2．(2010·天津高考T5－A)用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋()3．(2010·江苏化学T3－C)用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋NO↑＋H2O()4．(2010·天津高考T5－B)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()5．(2010·安徽高考T9－A)在pH＝1的溶液中，Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－一定大量共存()6．(2010·广东高考T7－B)Fe3＋、H＋、I－、HCO3－在溶液中一定大量共存()提示：1.×2.√3.×4.×5.×6.×一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在

下能导电的

。(2)非电解质：在

下均不导电的

。2．强电解质、弱电解质水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物3．电解质的电离(1)概念：电解质

电解成能够

的过程。(2)电离的条件：

(离子化合物)或

(离子或共价化合物)。(3)电离方程式①强电解质，如

溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的

，在外加电源的作用下，发生

。(2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数， ，导电能力越强；

，导电能力越强。自由移动的离子定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大[开放探究1](1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？提示：(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。

二、离子反应应1．本质：。2．条件(1)复分解解反应类型①生成的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成的物质，如弱弱酸、弱碱、、水等。③生成的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还还原反应类型型：离子间发发生电子转移移。如FeCl3溶液与Cu反反应的离子方方程式为：。离子浓度的减减小或离子种种类发生变化化难溶性难电离挥发性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)络合反反应生成稳定的络络合物或络离离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液液时反应的离离子方程式为为：。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．离子方程程式(1)定义：：用表示离子反应应的方程式。。(2)书写步步骤(以CaCO3与盐酸的反应应为例)实际参加反应应的离子符号号(3)意义离子方程式不不仅可以表示示某一个具体体的化学反应应，还可以表表示同一类型型的离子反应应，如H＋＋OH－===H2O可以表示等化学反应。。[开放探究2]离子方程式：：H＋＋OH－===H2O表示所有强强酸与强碱之之间发生的中中和反应吗？？提示：不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中中酸根离子与与碱中阳离子子之间不发生生反应的强酸酸与强碱间的的反应，如NaOH与盐盐酸间的反应应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不不能用离子方方程式：H＋＋OH－===H2O表示。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O1．下表中物物质的分类组组合完全正确确的是()答案：A选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClO氨气非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH2．下列物质质在水溶液中中的电离方程程式错误的是是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－答案：A3．(2010·9富阳阳一中月考)铁、稀盐酸酸、澄清石灰灰水、氯化铜铜溶液是中学学化学中常见见物质，四种种物质间的反反应关系如下下图所示。图图中两圆相交交部分(A、、B、C、D)表示物质质间的反应，，其中对应反反应的离子方方程式书写正正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：：A项为为盐酸酸与澄澄清石石灰水水反应应的离离子方方程式式，应应为H＋＋OH－===H2O；B项为为澄清清石灰灰水与与CuCl2溶液的的反应应，应应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项项为CuCl2溶液与与Fe的反反应；；D项项为Fe与与盐酸酸的反反应，，应为为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：：C4．(2009·安安徽高高考)在溶溶液中中能大大量共共存的的一组组离子子或分分子是是()A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－解析：：A项，，H＋与HCO3－不能共共存；；B项项，Al3＋与NH3·H2O反应应生成成难溶溶物Al(OH)3而不能能大量量共存存；C项，，SO32－有较强强的还还原性性，Cl2有较强强氧化化性，，因发发生氧氧化还还原反反应而而不能能大量量共存存。答案：：D5．判判断下下列离离子方方程式式的正正误(正确确的打打“√””，错误误的打打“×””)，并并改正正。(1)稀H2SO4滴在铁铁片上上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()________________________________________________________。。(2)硫酸酸铜与与氢氧氧化钡钡溶液液混合合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓()_______________________________________________________。(3)氧化化铜与与盐酸酸反应应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O()_______________________________________________________。答案：：(1)×；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)×；Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)√一、离离子方方程式式正误误判断断(教师师可根根据实实际情情况确确定例例题)1．(2011·原原创题题)下下列离离子方方程式式与所所述事事实相相符且且正确确的是是()①(2010·天天津高高考)将氯氯气溶溶于水水制备备次氯氯酸：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②(2009·江江苏化化学)漂白白粉溶溶液在在空气气中失失效：：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋＋HCO3－③(2009·江江苏化化学)向NaAlO2溶液中中通入入过量量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－④(2010·全全国Ⅰ)将铁铁粉加加入稀稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑⑥(2010·天天津高高考)用浓浓盐酸酸酸化化的KMnO4溶液与与H2O2反应，，证明明H2O2具有还还原性性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O⑦(2009·江江苏化化学)在强强碱溶溶液中中次氯氯酸钠钠与Fe(OH)3反应生生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋A．③⑥⑦⑦B．⑤⑥C．①D．③解析：：①中HClO不能能拆为为离子子表示示，②中应生生成CaCO3，④中应生生成Fe2＋，⑤H＋的化学学计量量数应应为4，⑥中浓盐盐酸与与KMnO4反应生生成Cl2，不能能用盐盐酸酸酸化KMnO4溶液，，强碱碱溶液液中不不能生生成H＋，⑦错。答案：：D判断离离子方方程式式正误误要“七”看：(1)看离离子反反应是是否符符合客客观事事实，，不可可主观观臆造造产物物及反反应。。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符符合客客观事事实。。(3)看表表示各各物质质的化化学式式是否否正确确。如如HCO3－不能写写成CO32－＋H＋，HSO4－通常写写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写写成COOH－等。(4)看是是否漏漏掉离离子反反应。。如Ba(OH)2溶液与与硫酸酸铜溶溶液反反应，，既要要写Ba2＋与SO42－的反应应，又又要写写Cu2＋与OH－的反应应。(5)看是是否遵遵循““两等等”，，即离离子方方程式式两边边的原原子个个数和和电荷荷总数数均应应相等等。如如FeCl2溶液与与Cl2反应，，不能能写成成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应应写成成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反反应物物或产产物的的配比比是否否正确确。如如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反反应不不能写写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应应写成成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看加加入试试剂顺顺序与与其反反应是是否一一致如往Na2CO3溶液中中滴入入少量量稀盐盐酸：：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)二、与与量有有关的的离子子方程程式书书写(教师师可根根据实实际情情况确确定例例题)2．(2011·原原创题题)下下列反反应中中，反反应物物的量量的相相对多多少都都会影影响反反应产产物，，下列列离子子方程程式正正确的的是()①少量CO2通入过过量氨氨水中中：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－②AlCl3溶液与与过量量的浓浓氨水水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O③向Ca(OH)2溶液中中通入入过量量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O④NH4HCO3溶液与与少量量的澄澄清石石灰水水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑤CuSO4溶液与与少量量的Ba(OH)2溶液：：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓⑦溴化化亚亚铁铁溶溶液液中中通通入入少少量量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2⑧含1molKOH的的溶溶液液与与含含2molBa(HCO3)2的溶溶液液混混合合：：Ba2＋＋＋2HCO3－＋2OH－===BaCO3↓＋CO32－－＋2H2OA．．①⑧⑧B．．②③③C．．④⑦⑦D．．⑤⑥⑥解析析：：①少量量CO2时应应生生成成(NH4)2CO3，正正确确的的离离子子方方程程式式为为：：2NH3·H2O＋＋CO2===2NH4＋＋CO32－－＋H2O；；②应为为Al3＋＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋；③过量量CO2时应应生生成成Ca(HCO3)2，正正确确离离子子方方程程式式为为OH－＋CO2===HCO3－；④离子子方方程程式式应应为为Ca2＋＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋＋CO32－－；⑦应为为Cl2＋2Fe2＋＋===2Cl－＋2Fe3＋＋；⑧应为为OH－＋HCO3－＋Ba2＋＋===BaCO3↓＋H2O。。答案案：：D1．．常常见见与与量量有有关关的的离离子子反反应应(1)酸酸式式盐盐与与碱碱反反应应涉涉及及到到的的“量”例如如：：Ca(HCO3)2溶液液与与少少量量NaOH溶溶液液反反应应：：Ca2＋＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液液与与足足量量NaOH溶溶液液反反应应：：Ca2＋＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反反应均与与“量”有关。(2)酸酸性氧化化物与碱碱溶液反反应涉及及到的“量”例如：NaOH溶液与与少量CO2反应：CO2＋2OH－===CO32－＋H2ONaOH溶液与与足量CO2反应：CO2＋OH－===HCO3－类似的还还有SO2与碱的反反应。(3)反反应物混混合顺序序不同涉涉及到的的“量”例如：铝铝盐与强强碱溶液液反应反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2OAl3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓此外，Na2CO3与盐酸、、AgNO3与氨水、、NaAlO2与盐酸反反应也具具有类似似情况。。(4)氧氧化还原原反应中中涉及到到的“量”①FeBr2溶液与不不同量的的氯水混混合当氯水足足量时：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少少量时：：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2物质的量量为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－②铁和稀HNO3的反应铁不足：：Fe＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2．书写写技巧(1)书书写与量量有关的的离子反反应方程程式时，，常设不不足者为为“1mol”进行行分析，，根据“不足者”调整过量量物质的的比例。。(2)判判断与量量有关的的离子反反应方程程式正误误时，采采用“不不足者””必符合合化学式式中原子子或离子子个数比比进行判判三、离子子能否大大量共存存问题(教师可可根据实实际情况况确定例例题)3．(2010·广东东高考)能在溶溶液中大大量共存存的一组组离子是是()A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－解析：A项，Ag＋与Cl－生成AgCl沉沉淀；B项，Fe3＋在酸性环环境中能能把I－氧化为I2，且H＋与HCO3－反应生成成H2O和CO2；D项，，Al3＋与CO32－发生双水水解不能能共存，，且Mg2＋与CO32－生成沉淀淀。答案：C4．下列列各组离离子一定定能大量量共存的的是()A．在含含大量Fe3＋的溶液中中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强强碱溶液液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol··L－1的溶液中中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－答案：B判断离子子共存的的基本原原则是看看离子间间有无反反应，能能反应则则不共存存，一般般从如下下两方面面判断：：1．因发生反反应而不不能大量量共存的的有(1)结结合生成成难溶或或微溶物物质的离离子不能能大量共共存，如如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43－，Ag＋与I－，Ca2＋与SO42－等。(2)结合合生成成气体体物质质的离离子不不能大大量共共存，，如S2－与H＋，H＋与CO32－等。(3)结合合生成成弱电电解质质的离离子不不能大大量共共存，，如H＋与OH－，H＋与ClO－，H＋与CO32－、HCO3－、F－，NH4＋与OH－等。(4)发生生氧化化还原原反应应的离离子不不能大大量共共存，，如Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－，NO3－(H＋)与Fe2＋，ClO－与S2－等。(5)发生生双水水解离离子不不能大大量共共存，，如Al3＋、Fe3＋分别与与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋与S2－等。(6)离子子间相相互结结合成成络合合物的的离子子不能能大量量共存存，如如Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH4＋和OH－的混合合物等等。2．因因题目目的附附加条条件而而不能能大量量共存存的有有(1)“无色溶溶液”则不存存在有有色的的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子子。(2)“强酸性性(或或pH＝1)”即含大大量H＋，弱酸酸根离离子就就不能能共存存。(3)“强碱性性(或或pH＝14)”即含大大量OH－，弱碱碱阳离离子及及酸式式酸根根离子子就不不能共共存。。(4)“与Al反应应产生生H2的溶液液”及“由水电电离产产生的的c(H＋)或c(OH－)小于于10－7的溶液液”可能是是呈酸酸性，，也可可能是是呈碱碱性。。(5)区分分措词词间的的差异异，如如“肯定”与“可能”、“因氧化化还原原反应应”等。(6)由水水电离离的氢氢离子子浓度度为1×10－14mol·L－1的溶液液(既既可能能为酸酸性溶溶液也也可能能为碱碱性溶溶液)一定定不能能大量量共存存的离离子，，如弱弱酸的的酸式式酸根根离子子：HCO3－、HS－等。【名师师警示示】①HCO3－与H＋反应生生成CO2，与OH－反应生生成CO32－。②与Al反应应放出出H2的溶液液可能能呈酸酸性，，也可可能呈呈碱性性，呈呈酸性性时一一定不不能有有NO3－。1．(2011·原原创题题)符符合下下图所所示条条件的的离子子组是是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－答案：：C2．(2011·原原创题题)某某溶液液中大大量存存在如如下五五种离离子：：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，，它们们的物物质的的量之之比依依次为为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则则M可可能是是()A．Al3＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋解析：：因2×(－1)＋＋3×(－2)－－(3×1＋1×3)＝＝－2，所所以M为二二价阳阳离子子；而而Ba2＋与SO42－不能大大量共共存。。答案：：B3．对对于反反应①KHCO3溶液与与石灰灰水反反应；；②Na2SO3溶液与与稀盐盐酸反反应；；③Si与与烧碱碱溶液液反应应；④Fe与与稀硝硝酸反反应，，改变变反应应物用用量，，不能能用同同一个个离子子方程程式表表示的的是()A．①②③③B．①②④④C．①③④④D．②③④④解析：：本题考考查了了反应应物用用量不不同对对化学学反应应造成成的影影响。。①Ca(OH)2不足时时，反反应为为2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋===CO32－＋CaCO3↓＋2H2O；Ca(OH)2过量时时，反反应为为HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②稀盐酸酸不足足时，，反应应为SO32－＋H＋===HSO3－；过量量时，，反应应为SO32－