第一节 化学反应与能量变化

选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化长沙市一中高二化学备课组教学目标：1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.碳酸钙高温分解复习回顾B2、下列关于1molH2在O2中完全燃烧生成水蒸气所放出的能量的产生原因的说法中正确的是（）

A、该反应点燃后不需继续加热仍可持续进行

B、该反应在常温很容易发生

C、H2和O2的总能量大于H2O的总能量

D、该反应条件下1molH2和0.5molO2的总能量大于1mol水蒸气的总能量D复习回顾E生-E反>0

吸热反应E生-E反<0

放热反应化学反应过程中的能量变化能量变化＝E生成物的总能量－E

反应物的总能量

3、实验测得常温常压下1molH2与Cl2完全反应时放出184.6kJ的热量，请解释其原因：已知：拆开（或形成）1molH-H、Cl-Cl、

H-Cl所需的（或放出的）能量分别为436、

243、431（单位kJ/mol）∴放出的能量＝862－679=183(kJ/mol)化学键断裂时吸收的总能量=436+243=679(kJ/mol)化学键形成时放出的总能量=431×2=862(kJ/mol)能量反应过程生成物反应物反应热吸收能量E1断键成键放出能量E2断键吸收的总能量>成键放出的总能量吸热反应断键吸收的总能量<成键放出的总能量放热反应∆H＝E

断键吸收的总能量－E

成键放出的总能量一、反应热和焓变4、单位：kJ/mol或kJ•mol-11、反应热：化学反应过程中所吸收或放出的热量称为反应热。2、焓变：恒压的条件下的反应热等于焓变。新知识3、符号：∆H5、规定：

放热反应：∆H为“－”或∆H<0

吸热反应：∆H为“＋”或∆H>0

∆H＝E生成物的总能量－E

反应物的总能量

∆H＝E

断键吸收的总能量－E

成键放出的总能量6、反应热产生的原因环境能量如何转换的，从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？规定放热反应的ΔH

为“－”、吸热反应的ΔH

为“＋”是站在谁的角度，体系还是环境？放热反应中体系＋－思考与交流从体系转移到环境降低体系1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热△H=

。＋131.5kJ/mol巩固练习二、热化学方程式探索新知1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。101KPa、250C时2molH2完全燃烧生成2mol水蒸气时放出483.6kJ的热量，请写出其热化学方程式思考与交流2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H=－483.6kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(g)

△H=-241.8kJ/mol12或者2、热化学方程式的书写（3）注明反应的温度和压强；若为101KPa，250C时的数据，常常不注明（2）注明所有反应物和生成物的聚集状态；用S(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)（1）写出反应热，并注明△H的“＋”、“－”号；（4）方程式中化学计量数可以整数也可以是分数。但化学计量数必须与△H成正比1、写出下列反应的热化学方程式1）1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量；课堂练习2）1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H=+68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)

△H=-314kJ/molCu(s)+O2(g)==CuO(s)

△H=-157kJ/mol12课堂练习2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1BA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol3、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A课堂练习4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C课堂练习高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)5.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）B6、已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：

198P—O：360O=O：498则反应