第2节+研究物质性质的方法和程序(第1课时)

第2节研究物质性质的方法和程序（第1课时）一、研究物质性质的基本方法二、研究物质性质的基本程序交流·研讨

在初中化学学习中，我们认识了一些物质，我们是通过什么方法来研究它们的性质的呢？物质研究它们性质的主要方法氧气氢气锌和铁盐酸非金属的通性金属的通性酸的通性观察和实验法分类、比较法一、研究物质性质的基本方法：1、观察法：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、实验法：验证预测，探究未知3、分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究可以总结出各类物质的一般性质和共性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的内在联系下面我们就利用上述四种基本方法来研究一种新的金属—钠，请注意体会研究物质性质的过程中基本方法的应用。煤油金属钠的物理性质

状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性观察·思考取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。观察·思考钠的物理性质

银白色的金属，通常呈固态，硬度小，熔点低(97.81℃),沸点低(882.9℃),密度小(0.97g.cm-3),是热和电的良导体。向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。实验探究1现象1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：观察记录：金属钠与水反应的现象我观察到了什么？马上记下来！现象思考与结论金属钠与水反应1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：ρ水>ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质我知道了什么？[思考·结论]思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？[分析·思考]2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？为什么“严禁用手触摸钠”？为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？金属钠是怎样保存的？为什么？例一：金属钠不仅能和水反应，和酒精在常温下也能反应。要研究钠与水、酒精反应的异同点，下列研究方法用不到的是（）A、实验法B、观察法C、分类法D、比较法C跟踪练习1、在烧杯中加水和煤油各50毫升，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象是（）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在煤油和水层的交界处反应并做上下跳动D活动探究2钠与氧气的反应

钠与氧气的反应.flv实验报告实验内容实验现象实验结论钠与氧气在常温下反应钠表面由银白变成灰色失去光泽4Na+O2=2Na2O钠与氧气在加热下反应先熔后燃黄色火焰生成淡黄色固体2Na+O2=Na2O2

加热例二、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化，②燃烧后得到白色固体，③火焰黄色，④燃烧后得到淡黄色固体A、①②B、①②③C、①②④D、①③④Na2O2中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。过氧化钠介绍:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2O2↑2、钠在空气中长期放置最终变为（）ANa2OBNa2O2C、NaOHDNa2CO3启示

相同的金属钠与氧气反应，不同的温度下，生成不同的物质，在其它的反应中也可能出现这样的情况，因而在化学实验中，要注意控制反应的条件。反应条件不同，产物不同思考金属钠着火了可以用水来扑灭吗?可以用二氧化碳吗?金属钠在常温下可以跟水产生剧烈的反应,生成氢气且会放热,会加重火势。而钠燃烧生成的过氧化钠可以跟二氧化碳反应生成了氧气，一样会加重火势。因而钠着火了不能用水也不能用二氧化碳，只能用沙子。方法指导一金属钠与水溶液的反应，实质是与水中的H+反应。与酸溶液中的酸直接反应，酸反应完毕再和水反应；其它水溶液也是先和水反应，生成的氢氧化钠再和其它物质反应。思考？1.钠可以和水反应，那钠可以和盐酸反应吗？反应现象有何不同吗？那么，钠加到盐酸中是先和水反应还是和氯化氢反应呢？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2.

西汉湿法炼铜原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

钠加入氯化铁溶液呢？6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠投入到氯化铵溶液中：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑例三、一小块钠放入下列溶液，既产生气体又产生白色沉淀的是（）A.硝酸铜溶液B稀硫酸C氯化钠溶液D氯化镁溶液D跟踪练习：3、把钠投入溶液里，无固体析出的是（）A.氯化铜溶液B氢氧化钙饱和溶液

C硝酸钾溶液D碳酸氢钙溶液C方法指导二Na2O2与H2O、CO2的反应有关计算方程式物质的量关系：H2O与O2；CO2与O2的物质的量之间均为2:1的关系体积关系质量关系足量过氧化钠与H2O、CO2反应，固体物质相当于吸收了CO2中的CO

；吸收了H2O中的H2

！例四，8.8gCO2和36gH2O混合物与足量过氧化钠反应，固体物质质量增加

g例五、120℃时把11.6g一氧化碳（4.4g）和氢气（7.2g）的混合气与足量的氧气充分反应后，再通过足量过氧化钠，过氧化钠的质量增加了

g.9.611.6规律总结：符合通式(CO)m(H2)n(m=0,1,2…n=0,1,2…)的物质ag，在氧气中充分燃烧，其产物通过足量过氧化钠反应后固体物质质量增加ag。钠的保存由以上实验可知：钠可以在常温下和水反应钠可以在常温下与氧气反应保存在煤油中，隔绝水和空气钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯制取金属

高温制备Na2O2；钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站钠的工业制备2NaCl〓2Na+Cl2↑电解↑钠的存在在自然界只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3……食盐芒硝Na2CO3纯碱海盐湖盐井盐钠与铁的性质比较物理性质相同点：银白色有金属光泽，有导电、导热、延展性不同点：铁比钠的熔点高，密度、硬度大钠与铁的性质比较化学性质相同点：都有一定的活泼性，一定条件下跟氧气、氯气等非金属单质以及水等化合物发生化学反应不同点：钠比铁的活动性强金属共同性质预测物理性质绝大多数金属在常温下为固体，有金属光泽，有导电、导热、延展性化学性质一定条件下与氧气等多种非金属反应，位于金属活动性氢之前的可以置换出酸中的氢。不是很活泼排在前面的金属可以置换出后面的金属本节知识要点小结一、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较二、钠1、物理性质：银白色密度小硬度小熔点低导电导热2、化学性质：①与水反应2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮、游、熔、声、红解释：②与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O

加热：2Na+O2=Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③与其它非金属反应2Na+Cl2==2NaCl2Na+S=Na2S

④与酸溶液反应先酸后水2Na+2HCl=2NaCl+H22Na＋2H2