高一化学盐类的水解

【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列1共100页第25讲盐类的水解

2共100页基础关

最新考纲

1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用｡

2.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小｡

3共100页自主复习

一､盐类水解的定义和实质

1.盐类水解的定义

在溶液中盐电离出来的离子跟__________所电离出来的__________或__________结合生成__________的反应,叫做盐类的水解｡

2.盐类水解的实质

盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成__________,使______________被破坏而建立起了新的平衡｡水H+OH-弱电解质难电离物质水的电离平衡4共100页3.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般__________“↑”或“↓”｡盐类水解是__________反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写__________号,而写__________号｡

4.盐类的水解与溶液的酸碱性

①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④CH3COONa⑤AlCl3

五种溶液中呈酸性的有:__________｡

呈碱性的有:__________｡

呈中性的有:__________｡不用可逆②⑤③④①====5共100页二､盐类水解的影响因素及应用

1.内因:盐本身的性质

(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越__________,溶液酸性越__________｡

(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越__________,溶液碱性越__________｡大强大强6共100页2.外因

(1)温度:升高温度,水解平衡__________,水解程度__________｡

(2)浓度

①增大盐溶液的浓度,水解平衡__________,水解程度__________,但水解产生的离子浓度__________,加水稀释,水解平衡__________,水解程度__________,但水解产生的离子浓度__________｡

②增大c(H+),促进__________的水解,抑制__________的水解;增大c(OH-),促进__________的水解,抑制__________的水解｡正向移动增大正向移动减小增大正向移动增大减小强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐7共100页3.盐类水解的应用(写离子方程式)

(1)明矾净水:___________________________｡

(2)制备Fe(OH)3胶体:_____________________________｡

(3)制泡沫灭火剂:______________________________｡

(4)草木灰与铵态氮肥混施:_________________________｡8共100页网络构建9共100页10共100页热点关

热点考向

1.盐类水解方程式的书写与判断｡

2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较｡

3.溶液中微粒浓度的大小比较｡

4.盐类水解在化工生产､日常生活中的应用｡11共100页热点探究

热点1盐类的水解的概念及实质

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解｡盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应｡

12共100页2.实质

盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性｡

13共100页3.规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”｡

说明:①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强｡如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO-的水解程度比CN-小,后者的碱性强｡

14共100页②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H+和OH-而水解,其水解必然相互促进｡双水解分两种情况,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气15共100页4.影响盐类水解的因素

(1)内因

盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”｡

(1)外因

①温度:盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大｡

②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大｡

③外加酸碱:能促进或抑制盐的水解｡16共100页5.水解方程式的书写

(1)一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2O､H2CO3等)写成其分解产物的形式｡

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式｡例如:Na2CO3水解的离子方程式写作:｡17共100页(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如:FeCl3水解可写为(4)能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:18共100页答案：B19共100页［解析］水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确｡通入CO2,发生反应,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确｡水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确｡加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确｡

20共100页变式1(2008·重庆高考题)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3､Na2SO3､FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()

A.减小､增大､减小B.增大､减小､减小

C.减小､增大､增大D.增大､减小､增大解析:因发生水解,NH4NO3､Na2SO3､FeCl3分别显酸性､碱性､酸性,而酸性会促进CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)减小,碱性则会抑制CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)增大｡答案:A21共100页热点2盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性

如Na2CO3溶液因的水解而显碱性,NH4Cl溶液因NH+4的水解而显酸性｡

2.配制盐溶液

如在配制FeCl3溶液时,由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液,故在配制时,要加入一定量的HCl来抑制Fe3+的水解｡同样在配制FeSO4､SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解｡22共100页3.比较盐溶液中的离子浓度大小23共100页4.分析某些盐的制备方法

如AlCl3的制备,不能通过加热溶液､浓缩结晶的方法,因为温度升高,水解程度增大,生成Al(OH)3,若继续加热灼烧,Al(OH)3将分解生成Al2O3｡

5.化学肥料的施用

酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用,如硝酸铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用,因NH4NO3水解显酸性,K2CO3水解显碱性,混合将促进水解,降低肥效｡24共100页6.盐的净水作用

用明矾净水的原理是Al3+发生水解反应:

,生成絮状的氢氧化铝,能吸附水中的悬浮物,从而使水澄清｡

7.生活中的应用

如用纯碱溶液洗涤油污｡因为油污主要是酯类物质,Na2CO3水解使溶液显碱性,碱性条件下酯类易水解生成溶于水的醇和羧酸钠,加热使Na2CO3水解程度增大,溶液碱性增强所以热的纯碱溶液洗涤效果比冷的好｡25共100页例2在氯化铁溶液中存在下列平衡:

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;ΔH>0

(1)将饱和FeCl3溶液,滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体｡向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为

_____________________________________________｡

(2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___________________________｡先生成红褐色沉淀,又逐渐溶解生成黄色溶液Fe2O326共100页(3)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应

________________________________｡

(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液,预计可能看到的现象是_______________________________________｡加入少许浓盐酸产生红褐色沉淀,且溶液变为紫色27共100页[解析](1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中,得到Fe(OH)3胶体,加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀,当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液｡(2)加热可促进盐类水解,由于HCl挥发,可使水解进行彻底,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受热分解,最终产物为Fe2O3｡

(3)为防止FeCl3水解,应加入浓盐酸抑制FeCl3水解｡

28共100页29共100页变式2(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色,原因是(用离子方程式表示)__________________________｡加热后颜色变____(深或浅),原因是________________________

______________________________________________｡

(2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是______________________｡其原因是(以离子方程式和简要文字说明):_____________________________________

_____________________________________

___________________________________｡深随温度升高,水解平衡右移c(OH-)增大,碱性增强,故溶液的红色加深产生白色沉淀,且红色褪去30共100页热点3溶液中微粒浓度的大小比较1.酸溶液或碱溶液

酸溶液中氢离子浓度即c(H+)最大,碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH-)最大,其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较｡多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主｡

例如:H2S中各离子浓度比较为:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)｡31共100页2.盐溶液

(1)多元弱酸的酸根离子和多元弱碱的阳离子都是分步水解,但以第一步水解为主｡

(2)明确酸式酸根离子电离程度､水解程度的相对大小｡

常见的酸式盐中,NaHSO3､NaH2PO4以电离为主,而Na2HPO4及其他酸式盐一般以水解为主｡如:32共100页(3)比较同一离子的浓度时,要注意其他离子对该离子的影响｡

例如:各溶液中c()比较为:c(NH4HSO4)>

c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)｡

33共100页3.灵活运用电荷守恒和物料守恒

(1)电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数｡

例如:NaHCO3溶液:34共100页(2)物料守恒

电解质溶液中,同种元素的原子总是守恒的｡

例如:0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:注意:有些特殊的离子浓度关系可由电荷守恒关系式和物料守恒关系式变化得出｡例如NaHCO3溶液中关系式可由上述3(1)､(2)中的两个关系式相减得出｡35共100页例3(2009·江苏化学,13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()AC36共100页37共100页38共100页39共100页变式3(2009·广东化学,9)下列浓度关系正确的是()解析:A氯水中,c(Cl2)=,且c(H+)>c(Cl-),A､B均不正确;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合,得到醋酸钠溶液,由于CH3COO-水解,使c(Na+)>c(CH3COO-),C不正确｡答案:D40共100页能力关

易水解盐的制取及其溶液的配制

1.配制溶液

要配制一些易溶于水的盐溶液时,因为盐的水解而呈浑浊,往往加入少量的相应的酸抑制水解｡如配制FeCl3溶液时,通常先将其溶解在浓盐酸中,再加水稀释以得到澄清的溶液｡41共100页2.金属氯化物(如MgCl2､AlCl3､FeCl3､CuCl2等)的制备

AlCl3､FeCl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与｡由于要考虑到无水环境,因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求｡

(1)反应原理(以AlCl3为例)2Al+3Cl32AlCl3｡42共100页(2)实验方法装置如图｡

43共100页①连接好装置,检查装置的气密性｡(方法:将导气管的一端插入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯给烧瓶加热)

②装入药品,先点燃左边酒精灯制取氯气｡

③稍后点燃右边酒精灯｡

(3)注意事项

①为防止制取的氯化物发生水解,通入的氯气需干燥,反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰､烧碱固体)｡

②必须先用氯气排尽装置内的空气,再点燃E处酒精灯｡

③干燥管的作用:一是防止水蒸气进入,二是吸收有毒的氯气｡44共100页考例工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗(CuO)粉末(含杂质Fe2O3､FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤｡请回答以下问题:

(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6,将Fe2+沉淀除去?________,理由是_____________________________

______________________________________________,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:不能因Fe2+沉淀的pH量大,Fe2+沉淀完全时,Cu2+､Fe3+亦沉淀完全45共100页①加入NaClO后,溶液的pH变化是________(填代号)｡

A.一定增大B.一定减小

C.可能增大D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?________,理由是

______________________________________________｡

现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有几个选几个,填代号)｡

A.浓HNO3B.KMnO4C.Cl2D.O2E.H2O2A不妥当引入新杂质Na+CDE46共100页(2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂,均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有________(多选不限)｡

A.NaOHB.氨水

C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

E.CuO F.Cu(OH)2CEF47共100页[解析]此题综合性强,考查思维的严密性和前后知识的联系｡由题意可知:Fe2+沉淀的pH≥9.6,如果直接调整pH=9.6,Cu2+､Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小),故不能直接调整pH=9.6,可将Fe2+氧化成Fe3+｡NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,由于反应过程中要消耗H+,溶液pH一定升高｡NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+,但引入了新杂质Na+,实际上不能采用｡必须应用既能氧化Fe2+又不引入新杂质的氧化剂,例如Cl2､O2､H2O2｡同理,调整pH的试剂CuO､Cu2(OH)2CO3､Cu(OH)2等不会引入新杂质｡48共100页课堂练习1.(2008·扬州)下列各式属于水解反应的水解方程式的是()49共100页解析:A项中应该使用可逆符号;B项中应该分步书写;C项为CH3COOH的电离方程式;只有D项才属于水解反应的水解方程式｡答案:D点评:一些弱酸酸式根的电离方程式,往往写成弱酸酸式根和水反应生成相应弱酸根和水合氢离子(H3O+)的形式,如的水解方程式极为相似,一定要分清楚｡50共100页2.下列说法正确的是()

A.25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度不同

B.在含有Fe3+的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Fe3+,证明盐的水解是吸热反应

C.25℃时,等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中所含离子总数相等

D.等物质的量浓度的①NH4Cl､②NH4HSO4､③Na2S､④NaNO3,其pH由大到小的排列为③>④>①>②答案:BD51共100页解析:A中,Na2CO3和FeCl3均水解,促进水的电离,pH为9的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-5mol·L-1,pH为5的FeCl3溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-5mol·L-1,二者对水的电离的影响效果是相当的;B中,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加热Fe(OH)3的量不断增加,最后生成Fe(OH)3沉淀,从而除去Fe3+;C中ClO-水解ClO-+H2OHClO+OH-,ClO-的水解量等于OH-的生成量,c(OH-)·c(H+)=10-14,随着溶液中c(OH-)增大,c(H+)必然减小,故NaClO溶液中所含的离子总数比NaCl的少｡D中,根据盐类水解规律可知,Na2S溶液水解呈碱性,NH4Cl水解呈酸性,NaNO3不水解呈中性,NH4HSO4溶液中,HSO-4电离产生H+使溶液呈强酸性,故它们的pH由大到小的顺序为③>④>①>②｡52共100页点评:各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律:(1)强酸弱碱盐,碱越弱,溶液酸性越强;弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强｡(2)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是:以H3PO4为例:H3PO4<NaH2PO4<Na2HPO4<Na3PO4｡53共100页3.(2009·北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是()

A.pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-):②>④>③>①

C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②答案:B54共100页解析:考查电解质溶液,影响水解的因素｡四种混合溶液都有CH3COONa,因此只需比较另四种物质对CH3COONa水解的影响即可｡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,显碱性,故水解受促进程度:HCl>NaCl>NaHCO3>NaOH,受抑制程度相反｡

①中CH3COONa+HCl===NaCl+CH3COOH,溶液显酸性,pH大小:②>④>③>①,A错｡pH=-lgc(H+),则c(H+)大小顺序与pH顺序相反,即②<④<③<①,C错｡依据“两个微弱”,可判断①中CH3COO-浓度最小,c(CH3COO-)大小:②>④>③>①,B对｡依据元素守恒,c(CH3COO-)越大,则c(CH3COOH)越小｡故c(CH3COOH)为:①>③>④>②,D错｡55共100页4.下列情况下,可以大量共存的离子组是()答案:D56共100页解析:本题考查离子共存问题｡存在大量的,说明溶液显碱性,由于Fe2+水解显酸性,所以A选项错误;B选项的溶液可以显酸性,也可以显碱性,既不能与酸大量共存,也不能与碱大量共存,B选项错误;与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液,不能与OH-大量共存,不能与H+大量共存,C选项错误｡57共100页5.关于FeCl3水解的说法错误的是()

A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动

B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl58共100页解析:A项,增大c(FeCl3)或稀释FeCl3溶液均使

的平衡向正反应方向移动,故A项正确;B项,FeCl3的浓度越高,其水解程度越小,所以Fe3+的水解程度前者比后者小,故B项正确;C项,升高温度,

的平衡向正反应方向移动,Fe3+的水解程度增大,所以50℃时,Fe3+的水解程度比20℃时大,故C项错误;D项,加入盐酸,溶液中c(H+)增大,Fe3+的水解平衡向逆反应方向移动,从而抑制了Fe3+的水解,故D项正确｡答案:C59共100页6.(2008·福州八中)

常温下有A､B､C､D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液､NH4Cl溶液､HCl溶液和Na2SO4溶液中的一种｡

(1)已知A､B溶液中水的电离程度相同,A､C溶液的pH相同｡A是__________溶液,B是__________溶液,C是__________溶液,D是__________溶液｡

(2)A溶液中各离子浓度大小的关系是(用不等号连接)___________________________________________｡NH4ClCH3COONaHClNa2SO460共100页解析:CH3COONa溶液显碱性,促进水的电离;NH4Cl溶液显酸性,促进水的电离;盐酸显酸性,抑制水的电离;Na2SO4溶液显中性,对水的电离无影响｡通过描述,可知A是NH4Cl溶液;B是CH3COONa溶液;C是盐酸;D是Na2SO4溶液｡NH4Cl溶液由于

水解,使溶液显酸性,故｡61共100页第25讲盐类的水解62共100页1.(2008·海南化学)下列离子方程式中,属于水解反应的是()

解析:A､D项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确｡答案:C63共100页2.(2008·苏北联考)下列说法中错误的是()

A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色

B.硫酸铵溶液显酸性

C.一切钾盐､钠盐､硝酸盐都不发生水解

D.醋酸盐溶于水能发生水解解析:Na2S水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液,呈红色;硫酸铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;钾的弱酸盐､钠的弱酸盐､硝酸的弱碱盐都发生水解;醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO-),溶于水时能发生水解｡答案:C64共100页3.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(温度低于400℃),可以得到原溶质固体的是()

A.AlCl3B.NaHCO3

C.MgSO4D.KMnO4解析:AlCl3极易水解,在加热条件下,由于水解后生成的HCl易挥发,故完全水解得到Al(OH)3固体,灼烧后得到Al2O3固体｡NaHCO3和KMnO4在加热情况下都分解,虽MgSO4也水解,但生成的H2SO4难挥发,故蒸干灼烧后得到的还是MgSO4｡答案:C65共100页4.下列说法正确的是()

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热､蒸发､浓缩､结晶､灼烧,所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝66共100页答案:C67共100页5.(2009·全国理综Ⅰ,10)用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()68共100页解析:本题考查化学基本理论——电解质溶液,着重考查电荷守恒｡用盐酸滴定氨水,溶液中的各种离子浓度相应发生变化,溶液的酸碱性也随之变化｡因此出现几种情况都有可能｡但根本一点:不能违背电荷守恒:n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH-);观察各项,就会发现是C选项｡答案:C69共100页6.(2009·四川理综,12)关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水､②盐酸､③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()

A.c():③>①

B.水电离出的c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

70共100页解析:本题考查电解质溶液部分｡抓住“两个微弱”,NH3·H2O电离是微弱的,NH4Cl中水解是微弱的,故A正确;在氨水､盐酸中水的电离都受到抑制;但氨水中NH3·H2O是弱电解质,c(OH-)较小,对水的电离抑制程度没有HCl中H+对水的电离抑制程度大,故水电离出的c(H+)=c(OH-)应为:②<①,B错｡①②等体积混合得到NH4Cl,在NH4Cl水溶液中存在两个平衡:,故c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),C对｡①③混合,由于NH3·H2O电离程度大于水解程度,故溶液显碱性,结合电荷守恒可知D正确｡答案:B71共100页7.(2010·武汉)现有下列四种溶液:

①0.1mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合;

②pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合;

③0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合;

④0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液等体积混合｡

符合c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)条件的是()

A.①②B.②③C.③④D.②④答案:D72共100页8.(2009·连云港质检)要求设计实验表明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是()

A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的

B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的

C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的

D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

73共100页解析:A中甲同学所选盐为NH4NO3,在其溶于水的过程中就吸热,故即使水温下降,也无法说明NH4NO3水解是吸热的｡答案:A74共100页9.(2009·南宁质检)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是()

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3D.MgCO3

解析:当pH>3.7时,Fe3+几乎完全沉淀,显然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去｡答案:D75共100页10.(2009·宁波质检)某溶液中存在的离子有:S2-､HS-､OH-､Na+､H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是()

A.离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物

C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性

D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)76共100页解析:题中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S组成的混合溶液,如果是Na2S溶液,离子浓度即为A项的顺序;溶液的溶质有多种可能,且溶液可能呈中性､酸性或碱性｡D项为离子的电荷守恒关系,故C､D正确,B项不正确｡答案:B77共100页11.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是()

A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/L

B.10mL0.1mol/L(NH4)2SO4与100mL0.01mol/L(NH4)2SO4溶液中:n()相等

C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c()=c(Cl-)

D.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者78共100页解析:常温下,pH=10的K2CO3溶液中的OH-全部来源于水的电离,且c(OH-)=10-4mol/L,故选项A不正确;B选项中,两溶液中溶解的溶质的物质的量相同,但由于溶液的浓度不同,的水解程度不一样,所以两溶液中n()不相等,故B错;C选项中的溶质为NH4Cl,要水解,故c()≠c(Cl-),所以选项C错;NaF和NaCN两溶液中由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)结合题中信息知前者由于F-水解程度弱于CN-,

故溶液中H+的浓度前者大,而Na+的浓度二者相等,故选项D正确｡答案:D79共100页12.(2009·启东模拟)某酸性溶液中只有Na+､CH3COO-､H+､OH-四种离子｡则下列描述正确的是()

A.该溶液由等物质的量浓度､等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)､c()之和80共100页解析:A项:所得溶液为CH3COONa溶液,显碱性,不符合题意;B项:CH3COOH为弱电解质,混合液中CH3COOH过量,显酸性,符合题意;C项:电荷不守恒;D项:根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-),只有c(H+)>c(OH-)才会有c(CH3COO-)>c(Na+)+c(),加入氨水后溶液不一定c(H+)>c(OH-)｡答案:B81共100页13.①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是__________________________________________

_____________________________________________｡

②CuSO4溶液蒸干得到的固体物质是______________,原因是____________________________________________

______________________________________________｡

③碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是______________________________｡

K2CO3尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3CuSO4·5H2O尽管Cu2+水解,但由于H2SO4为难挥发酸,最后仍然为结晶水合物Na2CO382共100页④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是______________________________｡

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是______________,原因是________________________________｡解析:本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑到盐的热稳定性､还原性等｡Na2SO42Na2SO3+O2===2Na2SO4Al(OH)3加热,使HCl挥发,促进水解彻底进行83共100页14.25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11｡

(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)H2O分别是:

①NaOH中______________;②Na2CO3是______________;

③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小｡

(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100mL,pH变化较大的是__________(填化学式)溶液｡1.0×10-11mol/L1.0×10-3mol/LNaOHNaOH84共100页(3)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是___________________________________

______________________________________________

______________________________________________｡

纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________

____________________________,你认为该溶液pH的范围一定介于________之间｡把一小块pH试纸放在表面皿中(或玻璃片上),用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～1385共100页(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请你设计一个简单的实验方案｡向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去｡这可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的｡86共100页15.现有常温下20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液｡

(1)①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):__________________________________,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:__________________________________________

____________________________________________

____________________________________________｡

向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确

87共100页②同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的

不超过其总量的10%｡请你设计实验证明该同学的观点是否正确:______________________________________

_____________________________________________________________________________________________｡用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH;若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确

88共100页③同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是________｡

A.c(Na+)=2c(CO2-3)

B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)

C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1mol·L-1

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

④水解反应是典型的可逆反应｡水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式:_____________________________｡B､D89共100页(2)向该溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,根据图示回答下列问题:

①当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_________________________________________