选修四第三章难溶电解质的溶解平衡讲课用

新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡1、盐类的水解实质：2、水解规律：3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度：②溶液酸碱性：③浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–

结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P65~66思考与交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。阅读P65的表3-4难溶电解质的溶解度是否为0？课本后面溶解性表中的“不”溶的物质是否真的不溶？1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立

当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意写法

在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）3、溶解平衡的概念：4、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变几点说明：溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16g。溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。

结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。影响沉淀溶解平衡的因素：1.内因：电解质本身的性质

1）绝对不溶的电解质是没有的。2）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。2、外因：遵循平衡移动原理1）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动2）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，观察现象现象：有晶体析出结论：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动（同离子效应）

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB课堂练习1.应用与意义：根据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。2.原则:生成沉淀反应能发生,且进行得越完全越好.(一).沉淀的生成：二、沉淀反应的应用：3、方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓

利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去（二）、沉淀的溶解1、原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动2、举例a、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸[实验3-3]:向3支盛有Mg(OH)2的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液,观察并记录现象。

滴加试剂

蒸馏水

盐酸氯化铵溶液

现象

不溶解

溶解

溶解b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色（三）.沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S溶解度/g1.5×10-4

＞3×10-7

＞1.3×10-16向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色【实验3-5】

沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差别越大,转化越容易。3.沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小4.沉淀转化的应用：①锅炉除水垢(CaSO4)；②一些自然现象的解释:情景1：

锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释情景2：一些自然现象的解释CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。科学视野：溶度积

资料：氟化物防治龋齿的化学原理情景3：

牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是？

(2)根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？(3)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH质地坚硬。请解释适量使用含氟牙膏防止龋齿的原因。

Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-591、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m

·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶