选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡图像

第7课时化学平衡图像专题第二章

第三节

1、分析图像、交流、练习，加深对反应速率、平衡移动的理解。

2、学会根据化学平衡图像的判断方法，提高对图像的分析能力和解决实际问题的能力。【学习目标】化学平衡图像特点的分析和规律。【学习重点】(1)横坐标表示反应过程中

，纵坐标表示反应过程中

。(2)该反应的化学方程式是

。(3)在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是

。(4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是

。例1.在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：时间变化物质的物质的量的变化3A(g)＋B(g)2C(g)新知导学相等0.15mol·L－1·min－1小结：浓度（物质的量）——时间图的解题方法：（1）看起点和终点，判断反应物和生成

物。

（2）看量的变化(如浓度变化、物质的量变化等)。根据变化量之比

等于

反应方程式的系数之比，确定计量数。练习1．右图物质的量—时间图所表示的化学反应方程式为

物质B的转化率为

。3B+4C6A+2D60%例2．下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3

△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处。小结：对速率——时间图，应分清正反应和逆反应是“突变”还是“渐变”来判断是何种外界条件引起的变化。升温减少SO3浓度练习2．已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：（1）加入稀有气体后的平衡图为____。（2）降低温度后的平衡图为____。（3）体系加压后的平衡图为_____。（4）升高温度后的平衡图为____。（5）减小生成物浓度后的平衡图为____。（6）加入催化剂后的平衡图为____。DFABEC例3.已知反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在一定条件下开始反应。根据图像回答下列问题：(1)图1中，温度T1、T2的大小关系是

，温度升高，C%(C的含量)

，化学平衡

移动，正反应是

反应。(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是

，压强增大，C%(C的含量)

，化学平衡

移动，a＋b

c。T2>T1减小逆向放热p1>p2减小逆向<小结：“先拐先平，数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则

先

达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较

高

或表示的压强较

大

。练习3．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，有下图所示变化，该正反应为

热反应，a+b

c。放

大于练习4已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合物中的体积百分含量的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是

()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应放热B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应吸热C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热D例4.反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：(1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C%

，化学平衡

移动，a＋b

c。(2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C%

，化学平衡

移动，正反应是

反应。减小<逆向增大正向吸热小结：定一议二。当图象中有三个量时，先确定一

个量不变再讨论另外两个量的关系。练习5．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：

()A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应

C.a＞bD.a＜bBD【归纳梳理】化学平衡图像题的解答步骤1．看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点