《化学反应速率》练习7

《化学反应速率》练习一、选择题1、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快

B．慢C．相等

D．无法判断2、在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是A．v（A）=（L•min）

B．v（B）=（L•min）C．v（C）=（L•min）

D．v（D）=（L•min）3、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD4、．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时NO2的浓度为mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的倍。则下列说法正确的是()A．前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L－1·s－1B．4s时容器内的压强为开始时的倍C．平衡时容器内含molN2O4D．平衡时容器内含molNO25、将4molA气体和2molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得A的浓度为mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是()A．用物质A表示反应的平均速率为mol/(L·s)B．用物质B表示反应的平均速率为mol/(L·s)C．反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等D．反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化6、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由mol·L－1降低到mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1时，所需反应的时间为()A．等于5s

B．等于10sC．大于10s

D．小于10s7、右图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化8、为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同9、已知反应A＋3B2C＋D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（

）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1

C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－110、化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的11、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④

B．③④C．①②③

D．②③12、为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变

D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大二、非选择题13、现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，__________段化学反应速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()A．蒸馏水

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？14、用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL6mol·L－1硝酸和1gCu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_________________________________________________________。(1)

实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________________________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________________________________________________________________________________________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是()A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO3

D．改用浓HNO315、根据碰撞理论，分子在发生反应时必须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子称为活化分子，要使普通分子成为活化分子所需最小能量称为活化能(Ea)。一定温度下气体分子中的活化分子百分数是一定的，而催化剂可以改变活化能的大小。如图表示K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答：(1)若反应中生成2mol氨，则反应________(填“吸热”或“放热”)________kJ。(2)在图中曲线________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件500℃_______________________________________________________________。A．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行B．升高温度，让更多的分子变成活化分子C．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂D．寻求新型耐高压材料，将压强增大一倍16、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________。（3）实验①和②的目的是_____________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。参考答案1、D2、C3、答案D解析探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件相同，只改变温度这一条件。4、B[N2O42NO2n起始/mol

1

0n变化/mol

×10n4s/mol

前4sN2O4的浓度变化为mol/10L＝mol·L－1；因此前4sN2O4的平均反应速率为mol·L－1·s－1，A不正确。4s时气体的总的物质的量为mol＋mol＝mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时N2O4的物质的量变化了x。N2O42NO2n起始/mol

1

0n变化/mol

x

2xn平衡/mol

1－x

2x根据已知条件1mol－x＋2x＝1mol＋x＝mol，解得x＝mol。平衡时N2O4的物质的量为1mol－x＝1mol－mol＝mol，NO2的物质的量为2x＝2×mol＝mol，故C、D不正确。]5、解析：2s时测得A的浓度为mol/L，则A的转化浓度为mol/L，故v(A)＝＝mol/(L·s)，v(B)＝v(A)＝mol/(L·s)，A、B项错；反应达平衡时，各组分的量不再发生变化，但用各组分表示的反应速率不一定相等，C项错，D项正确。答案：D6、解析：由题意可知，第一个阶段其反应速率：v(HI)＝＝mol·L－1·s－1，若速率不变，c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1所需时间为：t＝＝10s。事实上，由于c(HI)减小，v(HI)小于mol·L－1·s－1，故所需时间大于10s。答案：C7、解析：t1时v(正)>v(逆)>0，A项错；由于t1～t2时v(正)>v(逆)>0，反应物X2或Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变，B项错；t2～t3达平衡状态，v(正)＝v(逆)≠0，C项错。答案：D8、解析：A项中反应物的性质不同，则化学反应的快慢也不同。答案：A9、C10、解析：选B不能用固体表示化学反应速率，A不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C不正确；2min内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D不正确。11、C12、C13、(1)EFEF(2)AC(3)降低反应温度、增大石灰石的块度解析(1)由图象可知，曲线的斜率越大，说明单位时间内生成的气体越多，速率越大，因此EF段斜率最大，即化学反应速率最大。在OE、EF、FG三段中，EF对应的二氧化碳体积最大。(2)降低该反应的速率可采取：减小盐酸的浓度、降温、增大碳酸钙颗粒的大小(即减小碳酸钙的表面积)等措施。14、(1)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2===2NO2(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢(3)AB解析本