物质的量浓度上课用

§1-2化学计量在实验中的应用

1、什么叫溶液？

一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、如何表示溶质的含量？

ω=m(溶质)m(溶液)×100%10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度溶液的体积注意1升是溶液体积，并非溶剂体积。溶质是物质的量，不是用质量。溶质的物质的量试一试：18.4mol/L的H2SO4

含义：1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含义：1L溶液中含CuSO4的物质的量为0.3mol

溶质质量？g质量48g

溶于水，配成1L溶液判断真假A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;(）B、若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则

C=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的体积，不是水的体积。x√

②从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之间的相互转化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==3、计算１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算5．溶液稀释与浓缩6．两种不同浓度溶液混合7．化学反应中计算４．气体溶于水的计算例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)]=0.05mol/0.25L=0.2mol/L１．基本量的换算例：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？解：n(NaCl)=C(NaCl)·V[NaCl(aq)]=1.6mol/L×0.25L=0.4molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol/L.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L。2、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出

100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10０.５[课堂练习]2．溶液中溶质微粒数目的计算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。

22.408×10241.204×10242.在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

个。3、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是

A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液

C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液思考：

（D）3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的物质的量(mol)

溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)

摩尔质量（g/mol)

密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）

=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=

mB

/m(aq)

溶质的质量分数与物质的量浓度的换算W(溶质)=m(溶质)m(溶液)×１００％Ｃ(溶质)=n(溶质)v(溶液)W(溶质)与Ｃ(溶质)如何进行换算呢？W=C·

Mρ液C

=ρ液·W

M若ρ的密度为g/cm3，公式变为：W=C·

M1000ρ液C

=1000ρ液·W

M例、标准状况下，将448LNH3

配成1L溶液，得到密度为0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g答：------------------。m(氨水)=0.9g/cm3×1000mL=900g

C(氨水)=20mol

1L=20mol/L

w(NH3)==37.8%

340g900g×100%4.气体溶质溶于水的计算5.有关溶液稀释和浓缩的计算

思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变

C1V1=C2V2

例、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L

例、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001溶质的物质的量不同。一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变结论:6.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）例：2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。

2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需标准状况下多少升的HCl气体？

作业：1、要配制100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3.

10H2O固体多少克。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？4、已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，求C（SO42-）若从其中取出0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？第4题目V可看作X理解化学方程式中各物质的化学计量数之比

等于各物质的物质的量之比。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)化学计量数(V)

112：：各物质的分子数(N)之比扩大NA倍1：1：2NANA2NA：：物质的量(n)之比112：：相同条件下气体体积(V)比112：：7.有关溶液反应的计算

V(NaOH)V(HNO3)n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O【例1】完全中和0.5molNaOH需多少摩的HNO3？其质量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5gn(NaOH)n(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以n(CaCO3)=

m(CaCO3)M(CaCO3)=分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。

【例2】实验室用60g含

CaCO380％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。解：CaCO3摩尔质量为100g/mol(CaCO3)60g×80％100g/mol=0.48mol1molV[HCL(aq)]

=2×0.48mol2mol

0.48mol答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75L。CaCO3(s)+2HCl(aq)==

CaCl2(aq)+CO2+H2O12mol/L×V[HCl(aq)]1×12mol/L=0.08L22.4LV(CO2)V(CO2)=0.48mol×22.4L1mol=10.752L

【练习1】

实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？解：1moln(HCl)2mol8.7g87g/molx答：被氧化的Cl－为0.2mol，生成2.24L氯气。

MnO2+4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2+Cl2+2H2O设被氧化Cl－为n，生成Cl2的体积在标况下为

xn(HCl)=0.2mol22.4L/molx=2.24Ln(HCl)=2mol×0.1mol1molx=0.1mol×22.4L/mol

【练习2】

5molH2SO4和和Zn完全反应，能生成多少gH2？这些H2标准状况下体积为多少升？解：1mol1mol:5mol=1mol:x设能生成的氢气的物质的量为

x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol5molxx=5molm(H2)=5mol×2g/mol=10g答：能生成10gH2

，标况下体积为112LV(H2)=5mol×22.4L/mol=112L【练习3】在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5mol/L×0.2L=0.1moln(AgCl)110.1moln(AgCl)=0.1mol答：能生成14.35gAgCl沉淀。

NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3解：m(AgCl)=0.1mol×143.5g/mol=14.35g

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之间的相互转化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==小结：一、物质的量浓度

二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4.有关溶液稀释和浓缩的计算5.有关溶液反应的计算6、有关两种不同浓度溶液混合的计算（二）一定C的溶液的配制如何配制100g10%NaCl溶液？计算→称量、量取→溶解→装瓶（贴标签）1、实验仪器

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶

容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4.注意事项：使用前要检查是否漏水

不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立观察瓶塞旋转

180oC倒立观察2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解5.9冷却2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次6)定容1—2cm用胶头滴管至刻度线水平相切2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容1—2cm用胶头滴管至刻度线水平相切7)摇匀７)摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切7)摇匀反复上下颠倒8)装瓶贴标签cB溶液配制一定物质的量浓度溶液的配制①配制步骤九字方针：计→量→溶→转→洗→摇→定→荡→(装)（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________。A100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管

已准确称量[课堂练习]B、D[课堂练习]3、下列说法正确的是：

A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。

C．在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。

D.1

mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。()4)、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）gNaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004.0误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响误差分析1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏。3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大大小小小要配制500ml0.2mol/LH2SO4溶液;需要用的仪器有量筒.烧杯

.需要用98﹪的浓硫酸(密度1.84g/cm3)ml下列操作会使溶液浓度如何变化A.用量筒量取一定体积98﹪的浓硫酸，稀释未经冷却转入容量瓶中B.稀释硫酸所用的小烧杯未经洗涤C.定容使俯视液面D.用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E.定容后倒入试剂瓶储存时,有少量液体溅出瓶外5.4500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管三、物质的量在化学实验中的应用1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、公式：3、单位：mol/L(mol·L-1)mol/m3(mol·m-3)CB=nBV（aq）(一)、物质的量浓度5.9gNaCl【实验1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液【例5】配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO4·5H2O）多少克？n[胆矾]=0.5mol/L×0.2L=0.1molM[胆矾]=250g/molm=250g/mol×0.1mol=25g答：需要胆矾25克解：5含结晶水物质【例6】标准状况下，将448LNH3

溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：

n(NH3)=

448L

22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=

1340g

0.9g/mL×1000mL/L=1.49L

答：

此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=

20mol

1.49L=13.4mol/L俯视仰视5、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol/L.将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_________mol/L。要配置100mL0.100mol/LNa2CO3

溶液需Na2CO3固体_____克。6、从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出

100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？10０.５１.０６[课堂练习]1、计算：m(NaCl)=100g×10%=10g

m(H2O)=100g-10g=90g2、称量：3、溶解：优点1.配制简单。2.溶液的质量－溶质的质量.缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。（二）一定物质的量浓度的溶液配制如何配制100g10%NaCl溶液？计算→称量、量取→溶解→装瓶（贴标签）交流与讨论：简述大致步骤，分析实验成功的关键.方案：计算mNaCl=5.85g密度未知，水的用量无法求如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？找新的切入点？控制溶液体积为100mL如何控制？称取5.85gNaCl，溶解，加水至100mL所用容器？烧杯口径大，溶液体积不精确选用容量瓶容积

温度

容量瓶的规格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．容量瓶的使用2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度1.用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液4.注意事项：使用前要检查是否漏水

不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应3.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立观察瓶塞旋转

180oC倒立观察容量瓶的使用：构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2.特点：①容量瓶上标有温度和容积.②容量瓶上只有一条刻度线.3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液.4.注意事项：①使用前要检查是否漏水.②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行.③不能长期存放溶液或进行化学反应.计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀方案改进：完善配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.配制好的溶液应装入细口瓶保存备用；标签上应该如何表示该溶液的组成？质量百分数NaCl1.0mol/L？物质的量浓度：c溶质=n溶质/V溶液

物质的量浓度：1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组分的物理量。4.单位：mol/L3.表达式：cB=nB/V溶液2.符号：cB在操作中有哪些注意事项?学生实验:准确配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？思考:2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.85g(5.9g)2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解5.9冷却2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2）称量3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4）转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容６)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。视线平视刻度线相切。俯视V液偏小，c偏高仰视V液偏大，c偏低2、实验步骤

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)计算需要称量的NaCl的质量m=5.9g2)称量3)溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却

4)转移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗涤用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动6)定容1—2cm用胶头滴管至刻度线水平相切7)摇匀７)摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。小结：溶液的配制都需要哪些仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。问题讨论：2、用容量瓶配制溶液时，在定容时多滴了一滴，用胶头滴管马上吸走，这样做会不会引起误差？1、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液，会引起误差吗？3、如果摇匀后，容量瓶内液面低于环形标线，用胶头滴管加水到标线处，你认为这样做对吗？误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ

根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．＝m(B)M(B)V1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出