2023届湖南邵阳市城区化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Cu、AlB．滤液中只有Al2（SO4）3C．滤液中只有CuSO4D．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有A12．通常状况下，颜色呈白色的固体是A．氧化铜 B．碳酸氢铵 C．木炭粉 D．铜3．下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体C．CO2气体验满 D．过滤4．如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O45．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．除去银屑中的镁Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4置换反应B．工业上用高锰酸钾制取氧气2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应C．小苏打治疗胃酸过多2NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应D．碳与二氧化碳反应C+CO22CO还原反应6．在化学符号2H、2Fe3+、2H2、2Cu、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义用来表示分子个数的有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．测定空气里氧气含量通常使用的是A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛8．下列依据实验目的设计的实验方案,正确的是实验目的实验方案A鉴别氢气和氧气闻气味B鉴别硬水和软水观察颜色C除去氧化铜中的木炭在空气中充分灼烧D除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃A．A B．B C．C D．D9．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受温度变化影响较大C．30℃时，30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液D．甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙10．下列说法正确的是A．汞属于化合物B．液氧属于纯净物C．P2O5属于单质D．Na2CO3属于氧化物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请回答有关溶液的相关问题。（研究一）：NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。（1）图中表示NaC1溶解度曲线的是_______（选填“A”或“B”）。图中P点的意义是______________。（2）将t1℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是：NaCl_______KNO3（透填“>”、“=”或“<”）。（研究二）：配制80g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液（如图所示）（1）实验中需要称量氯化钠的质量为________g。量取所需要的水选择_______mL（选填“10”“50”或“100”）量筒。（2）步骤⑤中玻璃棒的作用是_____________。（3）若在量取水的体积时俯视读数，则所配溶液中氯化钠的质量分数________5%（选填“>”“=”或“<”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。(1)用装置B制取氧气的化学方程式为________；(2)用分解高锰酸钾的方法制取氧气，选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是________；(3)乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是____。(4)同学们用B、F组合，选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳并检验其性质，实验中始终没有发现石灰水变浑浊。小英认为所用的澄清石灰水已变质:小青认为得到的二氧化碳中混有________。为证明猜想进行了如下实验:Ⅰ.小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，仍未发现石灰水变浑浊Ⅱ.小青取_______与块状石灰石反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是_______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。14．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。I.12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列。(1)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质____________________。(2)建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”）。(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________________接触而锈蚀。(4)为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____________（填字母）。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化。(5)《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指_____________（填化学式）。(6)战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。得到的碱液的溶质是____________（填化学式）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室用34g过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰制取氧气，测得相关数据如图所示：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为______g。(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？16．下图是某学生今年（2018年）国庆节购买的口香糖的标签，请回答下列问题：

（1）这种口香糖存在的问题是_____。（2）食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是_____，C、H、O的原子个数比是_____；碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液，说明硫酸铜未完全反应，铝已经完全反应，故滤渣中一定只有Cu，滤液中含硫酸铜、硫酸铝。【详解】A、由分析可知，滤渣中只有铜，不符合题意；B、由分析可知，滤液中含硫酸铜和硫酸铝，不符合题意；C、由分析可知，滤液中含硫酸铜和硫酸铝，不符合题意；D、由分析可知，滤渣中只有铜，铜与稀盐酸不反应，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，符合题意。故选D。【点睛】2、B【详解】A、氧化铜是黑色固体；故选项错误；B、碳酸氢铵是白色固体；故选项正确；C、木炭粉是黑色固体；故选项错误；D、铜是红色（或紫红色）固体；故选项错误；故选：B。3、D【详解】A、酒精灯不能用嘴吹灭；故选项错误；B、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；C、验满二氧化碳时，应该将燃着的木条伸到集气瓶口，观察是否熄灭；故选项错误；D、过滤时，滤纸润湿后紧贴漏斗内侧；待滤液低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘；待滤液烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗末端紧靠烧杯杯壁，符合“一贴、二低、三靠”；故选项正确；故选：D。4、B【详解】a点所示铁元素显+2价，氧元素显-2价，所以a点上形成化合物的化学式为FeO。故选B。【点睛】化合物中元素化合价代数和为零，根据元素的化合价可以书写化合物的化学式。5、A【详解】A、除去银屑中的镁：Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4符合“单质+化合物=新单质+新化合”属于置换反应；故选项正确。B、实验室用高锰酸钾制氧气；故选项错误。C、化学方程式没配平：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故选项错误。D、还原反应不属于四种基本反应类型，C+CO22CO符合“多变一”属于化合反应；故选项错误。故选：A。6、B【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数。【详解】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H表示2个氢原子；

标在离子符号前面的数字表示离子个数；2Fe3+中数字“2”表示的意义为2个铁离子；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Cu中数字“2”表示的意义为2个铜原子；

标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2H2、2H2O中的“2”分别表示氢分子的个数为2、水分子的个数为2。

“2”的意义用来表示分子个数的有2个。故选B。7、C【解析】试题分析：测定空气里氧气含量通常使用的是红磷，因为硫和木炭、蜡烛都会产生气体影响实验。故选C.考点：实验方案的设计8、C【详解】A、氧气和氢气均为无色、无味的气体，用闻气味的方法不能鉴别，故选项实验设计错误；B、硬水和软水都是无色无味的液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计错误；C、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，可能会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。故选C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。9、C【解析】根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知：A、温度高于20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，A选项叙述不正确，不符合题意；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，B选项叙述不正确，不符合题意；C、30℃时，甲物质的溶解度为60克，即100克水中溶解60克甲物质形成饱和溶液，则30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液，C选项叙述正确，符合题意；D、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙，饱和溶液的质量未知，无法比较析出晶体的质量，D选项叙述不正确，不符合题意。故选C。10、B【详解】A、汞属于单质，错误；B、液氧中只含有氧分子，是纯净物，正确；C、P2O5中含有氧元素和磷元素，属于化合物，错误；D、Na2CO3中含有三种元素，属于含氧化合物，不属于氧化物，错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Bt3℃时，A的溶解度是50g>4g100搅拌，加快氯化钠溶解速率＞【详解】[研究一]（1）氯化钠的溶解度随温度改变大小变化不明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是B图象；据图可知，P点的意义是：t3℃时，A的溶解度是50g；（2）将

t1℃时

NaCl

和

KNO3的饱和溶液，均升温到t2℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以所得

NaCl

溶液的溶质质量分数等于KNO3

溶液的溶质质量分数；[研究二]（1）配得溶液中含氯化钠的质量为80g×5%=4g；需要水的质量=80g-4g=76g，即76mL，所以应选择100mL量筒；（2）步骤⑤是溶解氯化钠，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率；（3）若量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数＞5%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、使试管口略向下倾斜D氯化氢气体稀盐酸用浓盐酸制取二氧化碳时会混入氯化氢【详解】（1）装置B为固液反应的发生装置，故用装置B制取氧气发生的反应为过氧化氢分解生成水和氧气的反应，其化学反应方程式为：；（2）用装置A做发生装置，试管口应略向下倾斜，否则冷凝水会倒流炸裂试管；故改进的方法：使试管口略向下倾斜；（3）乙炔难溶于水，密度与空气接近，故只能用排水法收集，可选择的收集装置是D；（4）选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，故二氧化碳中可能混有氯化氢气体；Ⅱ为验证二氧化碳中是否混有氯化氢气体，故可取稀盐酸与块状石灰石反应制取二氧化碳，将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明用浓盐酸制取二氧化碳时会混入氯化氢气体，应选用稀盐酸。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；故选：b。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；故填：a。（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al，反应的化学方程式是；故填：。（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是故填：。（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；解：①1000t含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×（1-3%）=970t；②设生成970t铁需要氧化铁的质量是xX=1385.7t③需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t÷80%=1732.1t故填：1732.1t。【点睛】本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算，必须把握住金属的物理性质决定用途；合金比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等优点；含有杂质的物质不能代入化学方程式进行计算，先把不纯物质的质量转化为纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。14、不活泼原子氧气、水ABCH4KOH【详解】（1）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质不活泼；（2）建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是原子；（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀；（4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，再加铜粉，铜粉不和氯化亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，最后加入锌粉，锌粉可以将氯化