2023学年完整版《共价键》练习6

《共价键》练习1.下列有关σ键和π键的说法正确的是()A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强解析:单键中只存在σ键,A项错误;N≡N很稳定,其分子中的π键不易打开,B项错误;σ键的特征便是轴对称,C项正确;σ键重叠程度比π键大,D项错误。答案:C2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤ B.③④⑥C.④⑤⑥ D.全部解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:和Cl:和O:和Cl:和O:和Cl:故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。答案:B3.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键分子中有1个σ键,2个π键解析:σ键的“头碰头”重叠比π键的“肩并肩”重叠的程度大,所以σ键强,故A正确;s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,故B正确;稀有气体是单原子分子,分子中不存在化学键,故C错误;N2分子的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,故D正确。答案:C4.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A.两者都为ssσ键B.两者都为ppσ键C.前者为ppσ键,后者为spσ键D.前者为ssσ键,后者为spσ键解析:氢原子的核外电子排布式为1s1,氟原子核外电子排布式为1s22s22p5,p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p电子重叠形成的ppσ键,HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的spσ键。答案:C5.下列说法正确的是()A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键和π键分子中含σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键解析:原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键是轴对称,而π键是镜像对称;分子中所有的单键都是σ键,双键及三键中均含有σ键和π键。答案:C6.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥解析:含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。答案:D7.对σ键的认识不正确的是()A.σ键属于共价键σ键与spσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同解析:σ键是共价键中的一种,故A项正确;ssσ键上下、左右对称,而spσ键是上下对称,左右不对称,故B项错误;C、D项明显正确。答案:B8.某原子的原子核外最外层电子排布式为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()对 对 对 对解析:原子核外最外层电子排布式为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。答案:B9.下列说法正确的是()是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小解析:s轨道是球形对称,所以ssσ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定组成分子的原子间的数量关系,共价键的方向性,决定了分子的空间构型。答案:C10.下列分子的电子式书写正确的是()A.氮气:∶N︙︙N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨气:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为H∶∶H;C项中N原子的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为∶∶C∶∶。答案:A11.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是()×+·∶K+·×∶-B.C.×Ca×+·∶2Ca2+[·×D.∶·+×Mg×+·∶Mg2+[·×解析:A中生成物Br-的电子式表示不正确,应加上方括号;C、D中生成物阴离子表示法不正确,应分开写在阳离子两侧且左边缺少表示电子转移的弯箭头;两个氯原子应分开表示。答案:B12.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。答案:C13.(1)如图,写出下列价键的名称,并各举一例说明含有这种价键类型的物质。①②③④⑤化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下:则分子中有个σ键,个π键。解析:(2)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故分子中σ键总数是7,π键总数是3。答案:(1)①②③④⑤化学键类型ssσ键spσ键ppσ键pzpzπ键pypyπ键举例H2HClCl2N2N2(2)7314.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。(1)所有的价电子都参与形成共价键的是;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是;(3)最外层有未参与成键的电子对的是;(4)既有σ键又有π键的是。解析:NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。答案:(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F15.周期表中前10号元素形成的下列分子结构图中“大黑点”表示相关元素的原子除去最外层电子的剩余部分,“小圆圈”表示氢原子,“小黑点”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。(1)以上四种分子分别为、、、。(填化学式)(2)在②的分子中有个σ键和个π键。解析:本题考查了分子结构及共价键的有关知识,根据共价键的饱和性可以确定每个大黑点代表的元素。(1)由此可以推出四种分子分别为NH3、C2H2、CH4、H2O。(2)在乙炔分子中有两个C—Hσ键,一个C—Cσ键,两个C—Cπ键。答案:(1)NH3C2H2CH4H2O(2)3216.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程。(2)写出基态F原子的核外电子排布式。(3)写出A2D的电子式,其分子中(填“含”或“不含”,下同)σ键,π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。解析:已知B元素是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;B和D的价电子数相同,则D为硫元素;B、D两元素原子核内质子数之和为24,其为12,A和C的价电子数相同,且A和C两元素原子核外电子数之