山东省青岛市平度仁兆镇冷戈庄中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

山东省青岛市平度仁兆镇冷戈庄中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAD．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA参考答案：A略2.下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.足量的氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－参考答案：AC4.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成

有关上述两种化合物的说法正确的是

（

）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略5.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确；D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；故选A．【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．6.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略7.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略8.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：A略9.有一羟基的化合物A10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A.98

B.116

C.126

D.278参考答案：B略10.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．

体积分数%

压强/MPa温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0

④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有A．4个

B．3个

C．2个

D．1个参考答案：A略11.下列实验可实现鉴别目的是(

)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C12.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO2参考答案：B解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。13.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A．硫氰合铁不是沉淀；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．酸性环境下不能生成氢氧根离子．解答：解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷守恒、原子个数守恒规律的应用．14.参考答案：D略15.能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水

+3OH=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6=2

+3H2

↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是．（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）

．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是．（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？（填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据

；若不能，请简要说明理由

．实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，反应的离子方程式为

．实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是

；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是

．参考答案：实验一、（1）NaHCO3；（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二、Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；实验三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打．考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验设计题．分析：实验一、（1）试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在试管低的试管中，如果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠；（2）根据实验现象是否有明显区别进行判断；根据等质量时产生二氧化碳的量进行分析；（3）利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以通过实验Ⅲ测量Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数；实验二、石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的离子方程式；实验三、（1）根据检验氯离子的方法进行解答；（2）检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可以先加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠，然后向滤液中加热盐酸，根据是否产生无色无味气体判断是否含有碳酸氢钠．解答：解：实验一、（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，故答案为：NaHCO3；（2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，泡沫灭火器用碳酸氢钠的原因是：等质量时碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，故答案为：能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二、碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；实验三、（1）检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故答案为：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打，故答案为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打．点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，能够正确书写反应的化学方程式，明确实验方案的设计与评价的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：

(1)A的分子式为________。

(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是____醛基______，写出A可能的两种结构简式：___羧基_______、_酚羟基_________。

(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：F的结构简式是_________________________；写出下列反应的化学方程式：①C→E____________________________________________________________②D与浓溴水反应__________________________________________________③B与足量NaOH溶液共热________________________________________

参考答案：18.祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+]_____Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。（5）①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为_______________。②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看着球体，其半径分别为apm、bpm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____________（列出计算式即可）。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）

sp3(2)AlF3

(3)分子晶体

配位键

(4)>

Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构

(5)①(，，0)

②×100%=×100%=×100%【分析】(1)镍为28号元素，结合核外电子排布规律书写基态Ni2+的电子排布式；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，据此判断硅原子的杂化方式；(2)根据成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，据此分析解答；(3)根据六羰基铬[Cr(CO)6]的沸点为220℃，分析判断；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的作用力；(4)配离子所带正电荷越多，对电子的吸引力越大，d-d电子跃迁需要的能量越多；(5)①图甲中A位于晶胞棱的中点，据此判断底面面心B的原子坐标参数；②图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4×+10×=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b)pm，据此分析计算。【详解】(1)镍为28号元素，基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，杂化方式为sp3，故答案为：1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)；sp3；(2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物为AlF3，故答案为：AlF3；(3)六羰基铬[Cr(CO)6]的沸点为220℃，符合分子晶体熔沸点的一般规律，Cr(CO)6属于分子晶体；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的配位键，故答案为：分子晶体；配位键；(4)Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更大，且Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构，故分裂能△[Fe(H2O)63+]＞△[Fe(H2O)62+]，故答案为：＞；Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更强，Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构；(5)①图甲中，原子坐标参数：A(0，0，)，A位于晶胞棱的中点，则底面面心B的原子坐标参数为B(，，0)，故答案为：(，，0)；②图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4×+10×=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b)pm，则晶胞的棱长分别为5×(2a+2b)pm和2×(2a+2b)pm，高为2apm，则晶胞的体积为5×(2a+2b)pm×2×(2a+2b)pm×2apm=10a(2a+2b)2pm3，10个氧离子和10个镍离子的体积为10×pm3，因此离子在长方体内的空间利用率为×100%=×100%，故答案为：×100%。19.（14分）化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2