山东省莱芜市第一中学实验学校2021年高三化学上学期期末试题含解析

山东省莱芜市第一中学实验学校2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C

略2.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（

）A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：C略3.下列说法或表示方法正确的是(

)A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ·mol-1参考答案：C略4.恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（）A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10minB．N2平衡转化率为25%C．平衡时气体总压强为开始时的90%D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L﹣1?min﹣1参考答案：D【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．【分析】A．体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长；B．

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4

1.6

0变化量（mol）：0.1

0.3

0.2平衡量（mol）：0.3

1.3

0.2转化率=×100%；C．根据三行式计算平衡气体物质的量，结合平衡时气体和起始气体压强之比等于气体物质的量之比；D．根据公式v=，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解．【解答】解：A．体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故A正确；B．

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4

1.6

0变化量（mol）：0.1

0.3

0.2平衡量（mol）：0.3

1.3

0.2所以N2平衡转化率为：×100%=25%，故B正确；C．平衡时气体总压强为开始时压强的倍数为：×100%=90%，故C正确；D．反应前l0min反应速率v（NH3）==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以v（H2）=v（NH3）=×0.01mol?L﹣1?min﹣1=0.015mol?L﹣1?min﹣1，故D错误；故选D．5.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

D.石墨电极的质量不发生变化参考答案：B6.如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（

）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．7.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：B解析：B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3－+2e－=3I－；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3－3I－的转化（还有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！8.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN参考答案：A略9.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

参考答案：答案：B10.硝酸是一种重要的工业原料，下列关于硝酸的说法中正确的是（）A．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．常温下，Al、Fe等金属不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有机物发生硝化、磺化、酯化反应D．将浓硝酸和浓盐酸按体积比3∶1混合得到比硝酸氧化性更强的王水参考答案：答案：C11.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－参考答案：A12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移参考答案：C13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、[Al(OH)4]－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、Al3+⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥参考答案：C14.下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

参考答案：答案：A解析：Al2(SO4)3与Na2CO3是发生双水解反应，A正确。CuSO4可溶不应该写化学式，B错。苯酚的酸性小于H2CO3。故－OH与Na2CO3反应：－OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3。C错。BaCO3是难溶物，应写化学式。D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

，

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=

L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是

（填字母）。A．CO的含量保持不变

B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量

投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

。A．温度：T1<T2<T3B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（