山东省莱芜市凤城高级中学2023年高二化学测试题含解析

山东省莱芜市凤城高级中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在298K、100kPa时，已知：①2

⊿

②

⊿

③

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿参考答案：A略2.下列图示与对应的叙述相符的是(

)图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略3.在真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是

A．M>N

B．M<N

C．M=N

D．无法比较参考答案：B略4.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（

）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略5.许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是

()A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化参考答案：A阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。6.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液、D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI参考答案：C略7.根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

()A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1参考答案：B8.x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是(

)A．x离子半径大于y离子半径

B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质参考答案：B略9.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：8：29

D．26：15：57参考答案：C略10.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（

）A．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102-

B．每生成1molAgCl转移2mol电子C．Cl-不断向“水电池”的正极移动

D．Ag发生还原反应参考答案：A11.分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A．4种

B．3种

C．2种

D．5种参考答案：A12.下列离子方程式正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2OB．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→2Fe3＋＋3H2↑C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋+3OH-→Fe(OH)3↓D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-

→Al(OH)3↓参考答案：A试题分析：A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O，A正确；B．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑,B错误；C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋+3NH3?H2O?→Fe(OH)3↓+3NH4+,C错误；D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-

?→[Al(OH)4]-,D错误；选A。考点：考查离子方程式的正误判断。13.参考答案：A略14.现有pH相同的醋酸溶液和盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是A．m<n

B．m>n

C．m=n

D．缺少条件，无法确定参考答案：BC略15.固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（

）A.若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2--12e-==2CO2+2H2OB.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH--2e-==2H2OD.电极b为电池负极，电极反应式为：O2+4e-==2O2-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了的一元酸（他们所取的酸可能是不同的），分别向其中滴加的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。

测定溶液的pH

加入碱溶液的体积甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0请回答下列问题：（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是__________。（2）滴定操作图示正确的是______

_（填编号）。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_________（在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入碱溶液时，溶液的pH约为________（保留一位小数，可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

甲丙建议选用的指示剂

参考答案：（1）碱式滴定管(1分)（2）B(1分)（3）丙(2分)（4）4.3（或5-lg5）(2分)（5）

甲丙建议选用的指示剂甲基橙或甲基红或酚酞酚酞(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸镁和碳酸氢钠都可用作抗酸药。写出：（1）碳酸镁与胃酸作用的离子方程式：

；

（2）碳酸氢钠与胃酸作用的化学方程式：

。参考答案：MgCO3+2H+

===Mg2++CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑18.(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。请回答：

(1)A元素的名称是________________；

(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________________________________________________________________________；

(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的

区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag?cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。参考答案：略19.（8分）物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

(1)X的化学式为_________，写出反应⑤的离子反应方程式为_______________。

(2)C+D的化学反应方程式为______________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50％，则D的转化率为____________；这时混合气体的平均相对分子质量为______________。

(3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式为；反应⑥的化学方程式为