山东省聊城市临清老赵庄镇中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

山东省聊城市临清老赵庄镇中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各种说法中，正确的是A．二氯甲烷有两种同分异构体B．用钠检验乙醇中含有的少量水C．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C2.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是

(

)A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO参考答案：D略3.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)

H+(溶液)+In－(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（

）A．黄色变浅

B．红色变深

C．褪为无色

D．黄色变深参考答案：C略4.

用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为

(

)

A.13

B.12

C.8

D.1参考答案：A略5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中铵根离子为0.1NAB．室温下，21.0g乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC．22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略6.用已知浓度的盐酸来测定某溶液的浓度，若配制溶液时所用中分别含有

（1）

（2）

（3）

（4）

杂质时，所测结果偏低的是

A.（1）

B.（2）

C.（2）与（3）

D.（2）（3）（4）参考答案：D7.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm(如右图所示)，则CsCl的相对分子质量可表示为

()A.

B.C.

D．NA·a3·ρ参考答案：D略8.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应C．发生酯化反应

D．发生消去反应参考答案：D略9.当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是A.酸式滴定滴至终点，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗参考答案：CD10.下列关系正确的是：A．沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷

B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O＞苯

D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH参考答案：C略11.下列哪种物质常用做保护食物

A．乙醇

B．醋酸

C食盐

D．硝酸钠参考答案：C略12.下列反应属于吸热反应的是（

）A．生石灰投入到水中

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．石灰石分解

D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2参考答案：BC略13.密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（）A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大参考答案：C14.下列有关食品添加剂的说法中错误的是(

)A.食品添加剂可改善食品的色、香、味

B.食品添加剂可补充食品的营养成分C.食品添加剂可延长食品的储存时间

D.食品添加剂都是有益于人体健康的参考答案：D略15.下列说法正确的是

(

)A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。⑴A的分子式是

。⑵A有2个不同的含氧官能团，其名称是

、

。⑶一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。

①A的结构简式是

。②A不能发生的反应是（填字母）

。

a．取代反应

b．消去反应

c．酯化反应

d．还原反应⑷A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

。参考答案：（8分）⑴C5H10O2（1分）；

⑵羟基（1分）、醛基（1分）；

⑶①

（2分）；

②b（1分）；

⑷

（2分）略18.现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是

．（2）若三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是

，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是

．参考答案：（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②；①=③＞②．解：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氢离子浓度相等，则三种酸的物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②；三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度是原来的，醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于原来的，所以稀释后氢离子浓度最大的是醋酸，故答案为：③＞①＞②；③；（2）三种酸均为0.1mol?L﹣1的溶液，三种酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以离子浓度最大的是硫酸，其次是盐酸，醋酸溶液中氢离子浓度最小，它们的pH由大到小的顺序是③＞①＞②；三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的2倍，所以需三种酸的体积大小关系是①=③＞②，故答案为：③＞①＞②；①=③＞②．19.（15分）用中和滴定法测定烧碱的的纯度(已知烧碱中含有的杂质不与酸反应)。请根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品，所用的主要仪器有____

，

，_

____。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

。（3）取10.00mL待测液，用____

量取。（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____

直到滴定终点。（5）实验记录滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000