山东省莱芜市第一中学实验学校2022年高一化学月考试卷含解析

山东省莱芜市第一中学实验学校2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略2.

某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.无最高正价参考答案：D略3.在372K时,把0.5mol

N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为

0.02mol?L?1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01

mol?L?1?s?1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25

molD.平衡时,N2O4的转化率为40%参考答案：B【详解】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L．s），选项A错误；B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，选项B正确；C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，选项C错误；D．N2O4的转化率为×100%=60%，选项D错误。答案选B。

4.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NHN0晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略5.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是A.氢氧化钠

B.碳酸氢钠

C.碳酸钠

D.碳酸钾参考答案：C候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），答案选C。6.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

（）参考答案：C略7.氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质A．密度比空气小

B．极易溶解于水

C．与水反应生成碱性物质

D．氨气易液化参考答案：B8.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF

B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3

D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr参考答案：C略9.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．10.下列各微粒中,核外电子总数相等的是A．Na和Na+

B．N2和CO2

C．NH4+和H3O+

D．H2S和H2O参考答案：C11.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A、乙烷和氯气取代

B、乙烯加成氢气，再用氯气取代

C、乙烯和氯化氢加成

D、乙烯和氯气加成参考答案：C略12.由于电泳，硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒()

A．带负电荷

B．带正电荷

C.不带电荷

D.无法确定参考答案：A略13.下列说法正确的是A.非金属单质中一定存在共价键B.任何物质中都存在化学键C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物参考答案：C【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；答案选C。14.下列说法中不正确的是(

)①原子核内有18个中子的氯原子：②和是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③参考答案：D【详解】①氯原子的质子数为17，则原子核内有18个中子的氯原子：，故①正确；②同种核素必须具有相同的中子数和质子数，和是中子数不同质子数相同的不同核素，故②错误；③元素没有质量数，Bi元素的相对原子质量是209.0，故③错误；答案为D。

15.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

⑴向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应。该反应中铁屑粉的作用是___________________________，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）________________________________________。

⑵试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为___________________________________________。

⑶F中发生反应的离子方程式是

___________________。

⑷在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是________________（填字母代号）。

⑸实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏

②水洗

③用干燥剂干燥

④10%NaOH溶液洗

⑤水洗正确的操作顺序是

（填写序号）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③参考答案：⑴作催化剂（或与Br2反应生成催化剂）

＋Br2＋HBr

⑵除去溴蒸气

D中溶液变红、E中有淡黄色沉淀生成（D、E中都有白雾生成）

⑶H++OH-=H2O

⑷D、E、F⑸B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50

mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.参考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（