山东省聊城市精武职业高级中学2021年高三化学月考试卷含解析

山东省聊城市精武职业高级中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：C本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A.原子半径：Y＞X＞WB.最简单氢化物的稳定性Z＞W＞YC.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物参考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。【详解】A.原子半径：Al>Si>C，即X>Y>W，A错误；B.最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正确；C.X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；D.Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。答案：B【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。

3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④

参考答案：B略4.在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为:（

）A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol参考答案：C略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAB．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数解析：1molO2与Na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2NA，A错误；1个NH3中含有共价键的数目为3个，则1.7克NH3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3NA，B错误；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此C正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据其体积求物质的量，D错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

参考答案：A略7.NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为（

）A．56aLB．(a＋b)molC．(a＋b)mol

D．56bL参考答案：A略8.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-

参考答案：D【点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。10.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(

)

A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C、溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤

D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线参考答案：B略11.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液参考答案：C略12.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D13.25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．解答：解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．点评：本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol电子C．0.2mol质子

D．0.4mol分子参考答案：B略15.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．回答下列问题：①开始加热一段时间后，试管

（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“稳定”或“不稳定”）．（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．回答下列问题：①仪器a的名称是

．②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过

装置（填“B”“C”或“D”）．参考答案：（1）①B；

②稳定；

（2）①分液漏斗；

②C．试题分析：（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；①由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则B中会出现浑浊现象，故答案为：B；

②由A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，图A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气．①由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；

②氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与B相连时可发生倒吸，只有C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）

（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是

。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。参考答案：（共4分）

（1）4mol（2分，不带单位不得分）

（2）1：8（2分）略18.（2009·福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_______________________。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_____________W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______________________________________。（6）在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量AkJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH=_____________（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。参考答案：（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（4）2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)（5）NaNO2(6)(3a-4b)kJ