2019届山东省高三上学期1月模拟测试理综化学试卷【含及解析】

2019届山东省高三上学期1月模拟测试理综化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题1.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，相关反响原理以下：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+3H2O（g）③FeO（s）+H2S（g）?FeS（s）+H2O（g）温度与上述各反响的均衡常数的关系以下图。以下相关说法正确的选项是．反响①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂．反响①、②、③的正反响都是放热反响C．反响①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高D．反响①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高以下相关实验原理或实验操作正确的选项是A．用甲装置考证铜与稀硝酸的反响产物是NO．经过乙装置实现化学反响：C．用丙装置测定盐酸的浓度D．用丁装置查验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成以下溶液中，微粒浓度关系正确的选项是A．含有的溶液中，其离子浓度必定是：>c(OH-)B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混淆溶液中，C．0.1mol／L的Na2S溶液中，D．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，必定是以下对于有机物的表达不正确的选项是．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都能够发生代替反响．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芬芳烃，可经过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反响D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物5.用高铁酸钠（

）对河湖水消毒是城市饮水办理的新技术。已知反响，以下说法正确的选项是A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．3molNa2O2发生反响，有12mol电子转移C．在中Fe为+4价，拥有强氧化性，能消毒杀菌D．既是氧化产物又是复原产物对于以下各装置图的表达中，不正确的选项是A．装置①中，d为阳极，cB．装置②可用于采集H2

为阴极、NH3

、CO2

、Cl2

、HC1、NO2

等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于汲取氨气或氯化氢，并防备倒吸D．装置④可用于干燥、采集氨气，并汲取剩余的氨气化学中常用图象直观地描绘化学反响的进度或结果。以下图象描绘正确的选项是A．依据图①可判断可逆反响

A2(g)+3B2(g)

B．图②表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过度过程中溶液导电性的变化D．依据图④溶解与溶液

pH的关系，若除掉

溶液中的

Fe3+

可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右二、填空题甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式以下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)△H＝Q1kJ·mol－1又查资料得悉：①CH3OH(l)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)△H＝2kJ·mol－1

QH2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的焚烧热的热化学方程式为。（2）为除掉饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反响生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。（3）过度氯气用Na2S2O3除掉，反响中S2O32-被氧化为SO42-。若过度的氯气为1×10-3mol，则理论上生成的SO42-为________mol。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL必定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反响式________________________________。5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反响式____________，原混淆溶液中6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____克。（已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，计算结果保存两位有效数字）三、实验题9.以下是相关的性质实验。1）某小组设计以下图的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究的性质。①若从左端分别通入，装置A中察看到的现象“不同样”）；若装置D中装的（催化剂），通入的化学反响方程式为_______________________。②通入B中，溶液颜色褪去，则该反响的离子方程式为

_________（填“同样”或时，翻开K通入适当____________________。（2）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见积淀生成。若向该试管中加入足量__________(填字母)，能产生白色积淀。A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液（3）若由元素S和O构成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当与含X的溶液完整反响后，得澄清溶液，取少许该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀产生。写出与含X的溶液反响的离子方程式：________________。（4）某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的资料，能吸附气体，同时也能负气体与电解质溶液充分接触。通入的电极为________________极，其电极反响式为______________________；电池的总反响式为____________________。按图所示装置进行铁和水蒸气反响的实验。（1）写出试管

A中发生反响的化学方程式：

____________________，__________________。2）为查验生成的气体产物，需从以下图选择必需的装置，其正确的连结次序为（用接口字母表示）____________。描绘能证明气体产物的实验现象：_______________________。3）反响停止，待试管A冷却后，取少许此中的固体物质，加入过度的稀盐酸充分反响后，进行以下实验：①试剂X的化学式为__________________。②用离子方程式和必需文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原由：_____________________。③若在实验中加入了过度氯水，搁置一段时间后，发现深红色褪去，现对退色的原由进行研究。I．提出假定：假定1：溶液中的假定2：溶液中的

Fe3+

被氧化。被氧化。假定3：___________________________。___________________________________。设计方案：请对所提出的假定2进行考证，写出实验方案。____________________________________。．方案实行。四、填空题11.[

化学——物质构造与性质

]尿素

可用于制有机铁肥，主要代表有[

三硝酸六尿素合铁（

III）]。1）基态Fe3+的核外电子排布式为__________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的次序是__________。2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是___________。（3）中“”与Fe(III)之间的作使劲是___________。与互为等电子体的一种化合物是___________(写化学式)。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞构造如右图所示。①1个CO2分子四周等距离且距离近