中和滴定和PH计算汇编

中和滴定和PH计算1、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较C2．下列有关实验的叙述中，正确的是（）A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入待装溶液进行滴定B．从碘水中提取碘只采用蒸馏的方法即可达到目的C．用湿润的pH试纸测溶液的pH值，测定结果可能有误差D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉C3．试回答下列问题(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

。A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL

BD

(2)欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是

。(3)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、

、_________碱式滴定管量筒环形玻璃棒4．现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(

)。

A．a-lg2

B．b-lg2

C．a＋lg2

D．b＋lg2C5.常混下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

A.9：2 B.2：9 C.1：9 D.10：1A6、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）

A.13 B.12C.11 D.10

B7.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va:Vb=11:9c8．25℃时，在20ml0.1mol·L－1

NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（

）

A．在A点：

B．在B点：

C．在C点：

D．在C点：

A9．将一定的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液。然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为 （）A．0.92g B．0.69g C．0.46g D．0.23gA10．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液

A．②⑥B．②④

C．①③⑤D．②④⑥

B11．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （）A．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与

0.1mol·L-1醋酸中的c（H+

）之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和

25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比B12.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C13.下列各组数据中，前者一定比后者大的是A．常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3

溶液中由水电离出的c(OH－)B．物质的量浓度均为0.1mol·L