山东省潍坊市体育中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

山东省潍坊市体育中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：答案：A解析：A、氢气在氯气中燃烧生成黄绿色的烟雾。A实验现象的描述是错误的，A为正选项。氯气是黄绿色气体；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢是无色气体。雾是小液滴，烟是固体小颗粒。氯化氢易溶于水，在空气中易形成酸雾。B、红热的铁锈在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体颗粒。B实验现象描述正确。C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰。C实验现象描述正确。D、钠中空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。D实验现象描述正确。烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，氢气在氯气中燃烧生成的是无色的HCl气体。能准确描述实验现象是认真做好实验的结果。透过实验现象去分析发生化学反应的实质就能把化学反应学活而不用去死记背化学方程式。因此出这样的考题很有必要。2.以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH=+131.3kJ?mol-1，①该反应在常温下

自发进行（填“能”与“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

（填字母，下同）a．容器中的压强不变

b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键c．c(CO)=c(H2)

d．密闭容器的容积不再改变

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组]温度/℃[来]起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为

（取小数二位，下同）。②该反应为

（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是

（用含a、b的数学式表示）。参考答案：（1）①不能

②b、d（2）①0.13mol/(L?min)

②放

0.17

③a=2b且b>1（或a=2b且a>2）略3.下列实验装置用途正确的是

A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸参考答案：D4.有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是

A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡

B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸

C．两支试管里的沉淀都是硫性

D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD5.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O参考答案：答案：B6.有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C略7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（原创）选项实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B.向Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热无红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖D.PH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测PH值PH相同m＜n参考答案：D略8.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(

)①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L—1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L—1盐酸中⑦将足量铜投入到50mL12mol·L—1的硝酸中A．②④⑥⑦

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质

D5【答案解析】B

解析：①二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的还原性减弱，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，错误；③根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+

可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，正确；

④氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1

mol氮气不能完全反应，错误；⑤锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确；⑥盐酸可以与足量的Ca(ClO)2完全反应，正确；⑦铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等。9.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是

（

）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

氧化反应B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

取代反应C．苯在催化剂作用下转化为环己烷

加成反应D．“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂

加成反应参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。10.在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-参考答案：C略11.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

12.下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是(

)A．漂白粉

B．SO2

C．Na2O2

D．O3参考答案：B略13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．氧化还原反应参考答案：C解析：装置内没有单质出现，故不存在置换反应。化合反应为SO2+CaO=CaSO3，分解反应为：CaCO3=CaO+CO2，氧化还原反应为：2CaSO3+O2=2CaSO4。14.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

参考答案：A略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。图K2－9－4

回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，其中D、E可重复使用。按氢气流方向的连接顺序是（填入各仪器相应字母，如果认为必要可以补充）：A→（

）→（

）→（

）→（

）→（

）

→F③E装置的作用是___________________，E中的药品最好是____________A．水

B．饱和碳酸钠溶液

C．饱和碳酸氢钠溶液

D．氢氧化钠溶液④称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？_______（填“可行”或“不可行”）如果可行写出反应的化学方程式：（认为不可行此空可不填）

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②AEDCDBF③A④1.8

CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑略18.目前工业生产采取较多的是芒硝—硫化钡法制取硫酸钡，此法可以同时制得硫化钠，该工艺流程图如下：（芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，其中含有杂质硫酸钙和硫酸镁）请回答以下问题：（1）写出除杂的离子方程式

。（2）除杂过程可以用Na2S代替石灰的优点是

。（要求写出两点）（3）为保证产品质量，要求除杂后，c(Ca2+)<1.25×10－3mol/L，现取10mL清液1，用稀硫酸酸化后再稀释至100ml(该过程钙离子无沉淀产生)，此时测得溶液中的c(SO42-

)为0.20mol/L，则该溶液中的钙离子浓度是否已达标，请通过计算说明理由

。（已知该温度下Ksp(CaSO4)=2.45×10-5

）（4）下表是BaS在各温度下的溶解度

温度（℃）20253040506080100溶解度（g）

7.86

8.