课题2二氧化碳制取的研究

课题2二氧化碳制取的研究①可操作性是前提条件；②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。制取某种气体时我们应该考虑：一、药品：二、原理：大理石（或石灰石）、稀盐酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2=发生装置反应物状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）固体与固体反应固体与液体反应液体与液体反应…

…三、制取装置：制取装置：发生装置AB收集装置AB排空气法

排水法（不易溶于水、不与水发生反应）密度比空气的小—

向下排空气法

密度比空气的大—

向上排空气法收集装置ABCDEFGHIJK自选仪器、组合装置制取装置1、检查装置的气密性；2、装入大理石（或石灰石）、塞紧塞子、导管稍露出橡皮塞即可；3、把反应装置固定好；4、从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗末端；5、收集气体，导管末端插入集气瓶底部；6、检验是否集满；四、操作步骤：澄清石灰水变浑浊证明是CO2五、检验方法：六、验满方法：

燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已满。

实验探究编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸

2CaCO3粉末和稀盐酸

3石灰石和稀盐酸

4Na2CO3粉末和稀硫酸5CaCO3粉末和稀硫酸6石灰石和和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集反应速率太快，不易收集产生气泡速率比较适中适合实验室制取二氧化碳气体有大量气泡产生，反应剧烈有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集开始反应有泡，一会儿就无气泡产生反应一会儿就停止反应反应速率太快，不易收集编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末和稀盐酸

2Na2CO3粉末和稀硫酸3CaCO3粉末和稀盐酸5石灰石和稀盐酸6石灰石和和稀硫酸有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集产生气泡速率比较适中适合实验室制取CO2开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生反应一会儿就停止反应1、大理石或石灰石不能写成碳酸钙（CaCO3)，前者是混合物，后者是纯净物；2、用稀盐酸，不用稀硫酸；

反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行。七、注意事项：3、不用Na2CO3粉末和

CaCO3粉末；反应速度过快，不利于收集气体。4、不用浓盐酸；有挥发性，挥发出HCl气体，制得CO2不纯。

2、实验室制取气体装置的确定：

发生装置

反应物的状态

反应条件（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体

固体和液体液体和液体

收集装置排空气法排水法

密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法

（不易溶于水、不与水发生反应）学完本课题你应该知道实验室制取CO2课题小结药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑装置：操作步骤：查、装、定、加、收、验检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：燃着木条放在瓶口，木条熄灭，CO2已满人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文