第2章第3节氧化还原反应随堂练习卷- 高一化学上学期鲁教版（2019）必修第一册

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第2章第3节氧化还原反应随堂练习卷——高一化学上学期鲁教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是（

）A.

氯化铁溶液中滴入氨水，溶液中出现红褐色沉淀

B.

向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色

C.

向水中加入绿豆大小的金属钠，有无色气体生成

D.

向包有Na2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（

）A.

CuO＋COΔ__Cu＋CO2

B.

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

C.

3Fe＋2O2点燃__Fe3O4

D.

NH4ClΔ_3.某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（

）A.

X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

B.

溶液E和气体F能发生化学反应

C.

X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

D.

沉淀I只有Al(OH)34.下列工业过程不涉及氧化还原反应的是。（

）A.

工业制玻璃

B.

工业冶炼粗铜

C.

工业制硝酸

D.

工业制漂白粉5.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为(

)A.

H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B.

H2SeO3的氧化性比SO2弱

C.

H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D.

析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol6.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B－

③2B－+Z2=B2+2Z同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应，下列结论判断错误的是(

)A.

溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－

B.

Z2在①、③反应中为还原剂

C.

氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

D.

X2+是XO4-的还原产物7.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3②2FeCl2③2KMnO4若某溶液中Cl−、Fe2+和I−共存，要想除去I−而又不影响A.

Cl2

B.

KMnO4

C.

FeCl3

D.

HCl8.已知：(1)氯酸钾被SO2还原后可得到还原产物X；(2)亚氯酸钠(A.

+1

B.

+3

C.

+4

D.

+79.因被氧化而使溴水褪色的是（

）A.

苯

B.

二氧化硫

C.

乙烯

D.

氢氧化钠溶液10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（

）A.

钢铁生锈

B.

燃放鞭炮

C.

食物腐败

D.

海水晒盐11.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（

）A.

HCl→H2

B.

C→CO2

C.

H2SO4(浓)→SO2

D.

HCl→FeCl212.下列离子方程式书写正确的是（

）A.

向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+=H2O

B.

在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+=H2O

C.

H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑

D.

向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O13.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（

）A.

NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.

HF是还原产物

C.

还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

D.

NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是（

）A.

亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化

B.

维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性

C.

维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.

维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂15.下列反应中，HCl做还原剂的是（

）A.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.

16.工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法错误的是（

）A.

CN-中碳元素的化合价为+2

B.

该反应的氧化产物是N2

C.

反应中氧化剂和还原剂的系数比为5：2

D.

该反应的还原产物为Cl-二、综合题（共4题）17.

（1）硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。

（2）硝酸钾受热分解的化学反应方程式为________。18.将下列选项的字母填入空格中：A．氧化剂B．还原剂（1）反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是________剂。（2）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的Na是________剂。19.钠能形成多种化合物，如Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NaH等，向答下列下列问题。（1）NaHCO3电离方程式为：

，在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中，它不属于其中的

。（2）从性质角度分类，Na2O属于

氧化物；写出其与盐酸反应的离子方程式

。（3）区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液的试剂是

，实验室可利用复分解反应制备少量NaOH，写出相应的化学方程式：

。（4）实验室中可利用Na2O2制取一定量O2，写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目：

，Na2O2有强氧化性，能氧化许多物质，将适量Na2O2加入到FeCl2溶液中，除看到有气泡产生后，还能观察到的主要现象是

。20.按要求填写下列空白：（1）Na2O2

（填是或不是）碱性氧化物，7.8gNa2O2中含

个阴离子；（2）氯水中含氯粒子有

（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为

；（3）配平离子方程式：

Cr2O72−

Br－＋

=

Cr3＋＋

BrO3（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=

mol/L（保留两位有效数字）

答案部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】A