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文档简介
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第2章第3节氧化还原反应随堂练习卷——高一化学上学期鲁教版(2019)必修第一册一、单选题(共16题)1.下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是(
)A.
氯化铁溶液中滴入氨水,溶液中出现红褐色沉淀
B.
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,不变色,滴加氯水后溶液显红色
C.
向水中加入绿豆大小的金属钠,有无色气体生成
D.
向包有Na2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(
)A.
CuO+COΔ__Cu+CO2
B.
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C.
3Fe+2O2点燃__Fe3O4
D.
NH4ClΔ_3.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:下列说法正确的是(
)A.
X中一定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
B.
溶液E和气体F能发生化学反应
C.
X中肯定不存在CO32-、SO32-、Al3+
D.
沉淀I只有Al(OH)34.下列工业过程不涉及氧化还原反应的是。(
)A.
工业制玻璃
B.
工业冶炼粗铜
C.
工业制硝酸
D.
工业制漂白粉5.硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料,得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为(
)A.
H2SeO4的氧化性比Cl2弱
B.
H2SeO3的氧化性比SO2弱
C.
H2SeO4的氧化性比H2SeO3强
D.
析出1mol硒,需亚硒酸、SO2和水各1mol6.在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z同一反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,还原剂还原性大于还原产物还原性。根据上述反应,下列结论判断错误的是(
)A.
溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.
Z2在①、③反应中为还原剂
C.
氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+
D.
X2+是XO4-的还原产物7.已知三个氧化还原反应:①2FeCl3②2FeCl2③2KMnO4若某溶液中Cl−、Fe2+和I−共存,要想除去I−而又不影响A.
Cl2
B.
KMnO4
C.
FeCl3
D.
HCl8.已知:(1)氯酸钾被SO2还原后可得到还原产物X;(2)亚氯酸钠(A.
+1
B.
+3
C.
+4
D.
+79.因被氧化而使溴水褪色的是(
)A.
苯
B.
二氧化硫
C.
乙烯
D.
氢氧化钠溶液10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(
)A.
钢铁生锈
B.
燃放鞭炮
C.
食物腐败
D.
海水晒盐11.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是(
)A.
HCl→H2
B.
C→CO2
C.
H2SO4(浓)→SO2
D.
HCl→FeCl212.下列离子方程式书写正确的是(
)A.
向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液:OH-+H+=H2O
B.
在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液:OH-+H+=H2O
C.
H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑
D.
向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O13.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是(
)A.
NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.
HF是还原产物
C.
还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1
D.
NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体14.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是(
)A.
亚硝酸盐与Fe2+的反应中,亚硝酸盐被氧化
B.
维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性
C.
维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.
维生素C与Fe3+的反应中,Fe3+是氧化剂15.下列反应中,HCl做还原剂的是(
)A.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.
16.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体N2和CO2。下列说法错误的是(
)A.
CN-中碳元素的化合价为+2
B.
该反应的氧化产物是N2
C.
反应中氧化剂和还原剂的系数比为5:2
D.
该反应的还原产物为Cl-二、综合题(共4题)17.
(1)硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。
(2)硝酸钾受热分解的化学反应方程式为________。18.将下列选项的字母填入空格中:A.氧化剂B.还原剂(1)反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是________剂。(2)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的Na是________剂。19.钠能形成多种化合物,如Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NaH等,向答下列下列问题。(1)NaHCO3电离方程式为:
,在正盐、含氧酸盐、酸式盐、钠盐等类别中,它不属于其中的
。(2)从性质角度分类,Na2O属于
氧化物;写出其与盐酸反应的离子方程式
。(3)区别Na2CO3、NaHCO3两种溶液的试剂是
,实验室可利用复分解反应制备少量NaOH,写出相应的化学方程式:
。(4)实验室中可利用Na2O2制取一定量O2,写出相应的化学方程式并标出电子转移方向与数目:
,Na2O2有强氧化性,能氧化许多物质,将适量Na2O2加入到FeCl2溶液中,除看到有气泡产生后,还能观察到的主要现象是
。20.按要求填写下列空白:(1)Na2O2
(填是或不是)碱性氧化物,7.8gNa2O2中含
个阴离子;(2)氯水中含氯粒子有
(填粒子的化学式),氯水长时间放置最终变为
;(3)配平离子方程式:
Cr2O72−
Br-+
=
Cr3++
BrO3(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4,该反应的还原产物中氯元素的化合价为
(5)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=
mol/L(保留两位有效数字)
答案部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】A
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