高一化学上册期中检测试题

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第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）

1．研究物质的性质的根本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的其次步是

A．测验和查看B．预料物质的性质

C．解释及结论D．查看物质的外观性质

2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）

A．过滤B．查看颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味

3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要理由是（）

A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动

C．胶粒直径小于lnmD．胶粒不能通过半透膜

4．以下物质的分类合理的是（）。

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

C．碱：NaOH、KOH、BaOH2、NH3H2O

D．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH42SO4、CONH22

5．胶体识别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉

6．以下应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液展现红褐色沉淀

D．清早的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美观景象（美观的光线）

7．有关氧化恢复回响的表达正确的是（）

A．氧化恢复回响的实质是有氧元素的得失B．氧化恢复回响的实质是元素化合价的升降

C．氧化恢复回响的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的回响是恢复回响

8．以下物质属于非电解质的是

A．CO2B．NaOHC．AlD．浓硫酸

9.以下溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度一致的是（）

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.6mol/LHCl溶液

10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

A.64gSO2含有硫原子数为2NA

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.28g氮气所含的原子数目为NA

D.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子

11．以下电离方程式错误的是（）

A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－

C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

12．以下各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+

C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─

13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）

A．1:2B．1:4C．3:4D．3:2

14．以下回响中，属于氧化恢复回响的是（）

A．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑B．2FeOH3══Fe2O3+3H2O

C．SO2+H2OH2SO3D．CuOH2+2HCl══CuCl2+2H2O

15．黑*发生爆炸的回响中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被恢复的元素是（）

A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S

16．以下物质转化需要参与恢复剂才能实现的是（）

A．CO32－→CO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S

17．以下回响的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）

A．澄清石灰水和稀*回响B．氢氧化镁和稀盐酸回响

C．BaOH2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

18．在以下回响中，硫元素表现出恢复性的是（）

A．稀硫酸与锌粒回响B．二氧化硫与氧气回响

C．浓硫酸与铜回响D．三氧化硫与水回响

19．1molCl2和36.5gHCl气体相对比，两者的体积关系为（）

A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定

20.以下溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是

A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液

C.FeSO4溶液D.NaCl溶

二、非选择题

28.以下物质：①H2O②NaCl③H2SO4④CaOH2⑤Fe3O4⑥CuSO45H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______

属于酸的是_________，属于盐的是___________

29.从铁、盐酸、氧气、水、*银溶液五种物质中选出一种或两种作回响物，按以下要求的回响类型各写一个化学方程式

1化合回响___________________________________

2分解回响___________________________________

3置换回响___________________________________

4复分解回响___________________________________

23.6分在以下物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，

（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，

（G）醋酸，（H）碳酸钙中，

属于电解质的是____________，其中属于强电解质的是___，

既不属于电解质又不属于非电解质___________。

25.（７分）有一种固体混合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一种或几种组成，为了鉴别他们举行以下试验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌得无色通明溶液

（2）在此溶液中参与BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤

（3）向上诉沉淀中参与足量的稀盐酸，沉淀全部消散。

4取（3）中滤液，滴加AgNO3有白色沉淀产生，且不溶于稀*

推断：固体混合物中断定含有

断定没有

但不能判断出是否含有

23．完成以下方程式：

①钠与水的回响

②钠与硫酸铜溶液回响

③过氧化钠与CO2的回响

④Cl2与水的回响

30.我们已经知道了许大量多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、*钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。

1请从多角度对这些物质举行分类，并说明你的分类标准。

2制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的概括物质。

31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色润湿石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下回响：

①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O

（1）写出它们的化学式：D，F。

（2）写出①回响的化学方程式：，

此回响中氧化剂是，恢复剂是。

（3）写出回响③的离子方程式：。

（4）工业生产C的过程中有如下一步回响：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步回响的化学方程式：。

32、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分回响（假定容器不参与回响），试判断以下处境下溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，那么容器中不成能；

（2）若氯化铜有剩余，那么容器中还可能有；

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，那么容器中不成能有，可能有。

（4）若氯化铁有剩余，那么容器中不成能有。

33.已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中参与烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如下图。

（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）请写出上述回响中离子方程式。

；

；

34．某无色通明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何测验就可以断定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液参与过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再参与过量稀*，白色沉淀不消散，说明原溶液中断定有的离子是___________，有关的离子回响式为_____________。

（3）取（2）的滤液参与过量NaOH溶液，展现白色沉淀，说明原溶液中断定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－

35、除去括号中杂质，写出所加试剂与回响的离子方程式。

（1）SO42―CO32―,所加试剂：，离子方程式

（2）Cl――SO42―,所加试剂：，离子方程式

（3）Fe2＋Cu2＋,所加试剂：，离子方程式

（4）BaCl2HCl,所加试剂：，离子方程式

24．将4.6g金属钠投入到95.6*中，计算所得溶液中溶质的质量分数？

Ⅰ片面选择题

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

1.以下有关合金的说法，错误的是（）

A.青铜是人类历使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

B.世界上最常见的，用量的合金是钢

C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

D.合金可以由金属和非金属熔合而成

2．以下关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

3．以下离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑

B．AlCl3溶液中参与足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝AlOH3↓

C．三氯化铁溶液中参与铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D．FeCl2溶液跟Cl2回响：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

4.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．参与铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、HCO3－

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-

C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42-

D．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

5．以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是（）

A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃

6．NA代表阿伏加德常数的值，以下说法中，正确的是（）

A．在同温同压时，一致体积的任何气体单质所含的原子数目一致

B．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为9NA

7．以下各溶液中，Na+浓度的是（）

A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

8.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了以下四种不同的方法，其中不成行的是（）

A．分别配成溶液，参与少量的澄清石灰水，查看有无白色沉淀

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，查看有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，查看有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，必要时透过蓝色钴玻璃查看火焰的颜色

9.下述测验设计能够达成目的是（）

A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，参与适量BaCl2溶液，再过滤

C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液

D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液

10.不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）

A．Al2SO43与NaOHB．NaHSO4与BaOH2

C．Na2CO3与HClD．NaAlO2与H2SO4

11．能实现以下物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸或碱盐

A.硅B.钠C.铝D.铁

12.200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol/L，c（Cl－）为1.3mol/L。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分开出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）

A．128mLB．80mLC．72mLD．40mL

13.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸回响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中确定含有的金属是（）

A．ZnB．FeC．AlD．Mg

14.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有一致的体积，根据阿伏加德罗定律判断，以下表达错误的是（）

A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之

D.y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

15.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参与铁粉，充分回响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的是（）

A.参与KSCN溶液确定不变红B.溶液中确定含Fe2+

C.溶液中确定含Cu2+D.剩余固体中确定含Cu

16.碳酸氢钠受热轻易分解为碳酸钠。现加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再发生变化，混合物质量裁减了0.31g，那么原混合物中碳酸钠的质量为（）

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

17.将镁、铝合金10.2g溶于4molL－1的盐酸500mL里，若参与2molL－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达成量，那么需参与此种氢氧化钠溶液为（）

A.1000mLB.500mLC、100mLD、1500mL

18.某温度下，mg以下物质与足量O2充分燃烧，其燃烧产物通过足量Na2O2，固体质量增加mg，不符合此要求的是（）

A.H2B.COC.CO和H2的混和气体D.C2H5OH

19.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③CaOH2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②③④⑤D.②③

20.向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴参与同浓度的盐酸。以下图像

正确的是（）

Ⅱ片面（非选择题）

二、填空题（共10分）

21.从铝土矿主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3，MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下图所示：

请回复以下问题：

1流程甲参与盐酸后生成Al3+的离子方程式为.

2流程乙参与烧碱后生成SiO32－的离子方程式为.

3流程乙向滤液Y中通入过量CO2的化学方程式为，.

4滤液E