离子晶体第一课时教案

离子晶体教课设计课题：第四节离子晶体(1)讲课班级第课时课时1.掌握离子晶体的观点，能鉴别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。教学目的

知识与1、理解离子晶体的结构模型及其性质的般特技术点。2、认识离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3、认识决定离子晶体结构的重要要素。过程与经过学习离子晶体的结构与性质，培育运用知方法识解决实责问题的能力，培育学生的空间想像能力经过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探感情态度究热忱与精神。进步认识“结构决定物质性质”的价值观客观规律要点离子晶体的结构模型及其性质的般特色；离子晶体配位数及其影响要素；难点离子晶体配位数及其影响要素；第四节离子晶体一、离子晶体知识结构

1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体。与板书设计2、组成微粒：阴、阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合(离子键没方向性和饱和性)，离子内可能有共价键4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。5、结构模型：氯化钠晶体氯化铯晶体6、影响要素：(1)几何要素：晶体中正负离子的半径比(r+/r)°电荷要素：正负离子的电荷比。键性要素：离子键的纯粹程度。7、离子晶体的物理特点：(1)较咼的熔点和沸点，难挥发、密度较大，难于压缩。硬而脆不导电，但融化后或溶于水后能导电。大多数别子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非教课过程教课步骤、内容［复习］分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。［过渡］在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。［板书］第四节离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体。［讲］在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。［板书］2、组成微粒：阴阳离子3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键［讲］离子晶体不必然含有金属阳离子，如

NHCI

为离子晶体，不含有金属阳离子，但必然含有阴离子。［讲］离子晶体种类众多，结构多样，图

3—

27给出了两种典型的

离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数（缩写为CN）是指一个离子四周最周边的异电性离子［投影］NaCI和CsCI的晶胞：

的数量）。［科学研究］1、CsCI、NaCI子晶体。参照图

的阳离子和阴离子的比率都是I:I，同属AE型离3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离

子和阴离子的配位数，它们可否相等？并填表。离子晶体阴离子的配位数NaCI6CsCI8［投影］研究练习参照资料：离子Na+Cs+离子半径/95169pm

阳离子的配位数68Cl-18I［讲］不言而喻，NaCI和CsCI是两种不同样种类的晶体结构。晶体中正负离子的半径比（r+/r-）是决定离子晶体结构的重要要素，简称几何要素。［板书］4、配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（原子）。［讲］配位离子的数量称为配位数。［板书］5、结构模型：（1）氯化钠晶体［投影］ruci晶胞［讲］由下列图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-,每个C「紧邻6个Naf（上、下、左、右、前、后），这6个离子组成一个正八面体。设紧邻的与C「间的距离为a，每个幅与12个Na等距离紧邻（同层4个、上层4个、基层4个）。由均摊法（晶胞中微粒个数=晶胞中可视的微粒个数X晶胞据有值）可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个，Cl-数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1:1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。［板书］（2）氯化铯晶体［讲］每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+,这8个离子组成一个正立方体。设紧邻的Cs与Cs+间的距离为a,则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。晶体中的

Cs+

与

Cl-数之比为

1:

1。［投影］［讲］上边两例中每种晶体的正负离子的配位数同样，是因为正负离子电荷（绝对值）同样，于是正负离子的个数同样，结果致使正负离子配位数相等，如在NaCI中，Na+和C1_的配位数均为6。若是正负离子的电荷不同样，正负离子的个数必然不同样，结果，正负离子的配位数就不会同样。这类正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要要素，简称电荷要素。比方，在CaF2晶体中,Ca2+和F-的电荷比（绝对值）是2:I,Ca+和F-的个数比是I:2,如图3—29所示。Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4。其他，离子晶体的结构种类还取决于离子键的纯粹程度（简称键性要素）。对此高中不作详细学习。［投影］宙3r29CaFt的晶胞［板书］6、影响要素:几何要素：晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。［讲］离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数量是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。［板书］(2)电荷要素：正负离子的电荷比。键性要素：离子键的纯粹程度。［讲］在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要战胜离子间的互相作用使物质融化和沸腾，就需要很多的能量。所以，离子晶体拥有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。［板书］7、离子晶体特色：较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。［讲］离子晶体的熔沸点，取决于组成晶体的阴阳离子间的离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径权衡，平时状况下,同各种类的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。［讲］离子晶体中，因为离子键的强烈作用，离子晶体表现出较高的硬度，当晶体碰到冲击力作用时，部分别子键发生断裂，致使晶体破碎。［板书］(2)硬而脆，无延展性［讲］离子晶体中阴阳离子交替出现，层与层之间若是滑动，同性离子相邻而使斥力增大概使不牢固，所以离子晶体无延展性。［讲］因为离子晶体中离子键作用较强，离子晶体不能够自由搬动，即晶体中无自由搬动离子，所以，离子晶体不导电。当高升温度时，阴阳离子获得足够能量战胜了离子间互相作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向搬动而导电。离子化合物溶于水时，阴阳离子碰到水分子作用变为了自由搬动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴阳离子定向搬动而导电。［板书］(3)不导电，但融化后或溶于水后能导电。［讲］当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的离子战胜离子间的作用而走开晶体，变成在水中自由移动的离子。［板书］(4)大多数别子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。［小结］化学变化过程必然发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不必然发生化学变化。［自学］科学视线一复杂离子的晶体碳酸盐在必然温度下会发生分解，如大家熟习的碳酸钙煅烧获得石灰(CaO