化学方程式汇总.(精选)

word.word.化学方程式汇总一、碱金属1．钠露置在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O.钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na+O2Na2O2.钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2s.钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)21+H2T6．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3+2HC1(足量)=2NaCl+H2O+CO2T.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO31+2H2O+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO31+2H2O+CO32-.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+H2O+NaOH离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO31+H2O.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO31+NaHCO3+H2O离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO31+H2O.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO31+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO31+2H2O+CO32-15．侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31二、卤素.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3.铁与溴单质反应：2Fe+3Br22FeBr3.碘与铁反应：Fe+I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）.氯气与氢气混合光照：H2+C122HC1（爆炸）.工业制盐酸：H2+C122HC1.氯气与磷点燃：2P+3Cl2（少量）2PCl3（液）;2P+5Cl2（足量）2PCl5（固）.氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2+H2OHC1+HClO.次氯酸溶液见光：2HCIO2HCI+02T.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2.工业制漂白粉：2Ca（OH）2+2C12=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O离子方程式：Ca（0H）2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H20.漂白粉使用原理：Ca（ClO）2+C02+H20=CaC031+2HC1014.向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca（ClO）2+2SO2+2H2O=CaSO4I+2HCl+H2SO4离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+H2O=CaSO41+SO42-+Cl-+4H+15.漂白粉固体久置变质：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;02HClO2HCl+02T.实验室制氯气：⑴4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O（这是最常用的）；⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2T+3H2O⑷KClO+2HCl=KCl+Cl2T+H2O.工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl+2H2OCl2T+H2T+2NaOH.实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O20氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2T+3H2O.氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2T+3H2O.氯离子检验：Cl-+Ag+=AgCll（白色沉淀不溶于硝酸）.浸离子检验：Br-+Ag+=AgBrl（浅黄色沉淀不溶于硝酸）.碘离子检验：I-+Ag+=AgIl（黄色沉淀不溶于硝酸）.氟气溶于水：2F2+2H2O=4HF+O226.氟与氢气反应：F2+H2=2HF.碘与氢气反应：I2+H22HI.溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag+Br2三、硫硫酸.硫与铜共热：2Cu+SCu2s.硫与铁共热：Fe+SFeS.硫与氢气反应：H2+SH2S.硫在氧气中燃烧：S+O2SO2.硫与氢氧化钾溶液反应：3s+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S1+3K2SO4＋3H2O.硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O;（02充足）：2H2S+3O22SO2+2H2O.氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S+02=2S1+2H2O.硫化氢隔绝空气加热：H2SH2+S.硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S+X2=SI+2HX.硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S+CuS04=CuSl+H2SO4.硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S+S02=3S1+2H2O.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S+H2SO4（浓）=SI+S02+2H2O.二氧化硫气体溶于水：S02+H2OH2SO3.实验室制二氧化硫气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H20.实验室用碱液吸收硫化氢：H2s（少量）+2NaOH=Na2S+2H2O;H2s（过量）+Na0H=NaHS+H2017.实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2（过量）+NaOH=NaHSO318.纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2（少量）+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO219．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：①SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+H2O;②（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2T.二氧化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4.二氧化硫与稀硝酸：3SO2+2HNO3（稀）+2H2O=3H2SO4+2NO.亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NOT+H2O.亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX.亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3+02=2Na2SO4.二氧化硫与二氧化氮气体不共存：S02+N02=S03+NO.浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2T+2H2O.浓硫酸与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2T+2SO2T+2H2O.浓硫酸与硫共热：S+2H2SO4（浓）3S02T+2H2O.工业制硫酸：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;也可以是S+O2SO2）;②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4.氧气与臭氧互相转化：3O22O3;2O33O2.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2.双氧水与硫化氢：H2S+H2O2=SI+2H2O.双氧水与二氧化硫：SO2+H2O2=H2SO4.双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+502T+8H2O.双氧水与氯气：H2O2+Cl2=2HCl+02.双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O+02T.氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KCIO32KCI+302T.高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4+Mn02+02T.硫酸酸雨形成过程：S02+H2OH2SO3,2H2SO3+02=2H2SO4.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2s203+H2SO4==Na2SO4+S02T+S1+H20.钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①Ca0+S02CaS03;②2CaS03+022CaS04四、氮和磷.工业合成氨：N2+3H22NH3.二氧化氮自身二聚：2N02（棕色）N204（无色）3．自然界形成硝酸酸雨（雷雨发庄稼）：①氮气与氧气放电N2+O22NO;②一氧化氮被氧气氧化：2NO+O2=2NO2；③二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO4工业制硝酸:①4NH3+5O24NO+6H20;②2NO+02=2NO2;®3NO2+H2O=2HNO3+NO.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2.氮化镁投入水中：Mg3N2+6H2O=3Mg（0H）2+2NH3T.氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4C1.氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3-H2ONH4++0H-.氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3+HCl=NH4C1.氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O.工业制硝酸中尾气中N02与NO共同与碱液反应：N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H20.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20.氨气与氯气反应：2NH3（少量）+3CI2=N2+6HCI;8NH3（足量）+3CI2=N2+6NH4Cl.氯化铵受热：NH4C1NH3T+HClT.碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3T+H20+CO2T.实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）:2NH4Cl+Ca（OH）22NH3T+CaCl2+2H2O17．浓硝酸常显黄色原因：4HNO34NO2T+2H2O+O2T.铜与浓硝酸（实验室制N02）：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O.铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O.银与稀硝酸：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NOT+2H2O.少量铁与稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NOT+2H2O.过量铁与稀硝酸：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O.浓硝酸与磷共热：P+5HNO3（浓）H3P04+5NO2T+H2O.浓硝酸与硫共热：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2T+2H2O.浓硝酸与碳共热：C+4HNO3（浓）CO2T+4NO2T+2H2O.工业用磷矿石制普钙：Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）=2CaSO4+Ca（H2P04）2.工业用磷矿石制重钙：Ca3（PO4）2+4H3PO4==3Ca（H2P04）2.工业用磷矿石制磷酸：Ca3（PO4）2+3H2SO4（浓）=3CaSO4+2H3PO4.五氧化二磷与热水反应：P2O5+3H2O2H3PO4.五氧化二磷与冷水反应：P2O5+H20=2HPO3五、碳和硅.工业制二氧化碳：CaCO3CaO+C02T.硅的燃烧：Si+O2SiO2.工业制粗硅：Si02+2CSi+2C0T.粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4:②SiCl4+2H2Si+4HCl.制金刚砂：Si02+3CSiC+2C0T.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4T+2H2T.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：Si02+2NaOH=Na2SiO3+H20.氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：Si02+4HF=SiF4T+2H2O10.工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2T;SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2T.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3.硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl.硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3+2NH4C1+2H2O=H2SiO31+2NaCl+2NH3-H2O.工业制氢气：①C+H2OCO+H2,②CO+H2OCO2+H2.工业制水煤气(煤的气化)：C+H2OCO+H2.草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O六、镁、铝、铁.镁与水反应：Mg+2H20Mg(OH)2+H2T.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4C1=MgCl2+2NH3T+H2T镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCl2+2H2O=MgCl2+Cu(0H)21+H2T.氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(0H)2+2NH4C1=MgCl2+2NH3・H2O.铝与盐酸：2Al+6HCl=2AICI3+3H2T6．铝与氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T.铝与氧化铁(铝热反应之一)：2Al+Fe2O32Fe+A12O3.氧化铝溶于盐酸中：A12O3+6HCl=2AICI3+3H2O.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H20.氢氧化铝溶于盐酸中：Al(0H)3+3HCl=A1C13+3H2O.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20.氢氧化铝的两种电离方式：Al3++3OH-Al(OH)3H++Al02-+H20.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AICI3+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AICI3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)31+NaCl.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AICI3+NaCl+2H2O.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+C02+3H2O=2Al(0H)31+Na2CO3.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+C02+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2+AICI3+6H2O=4Al(0H)31+3NaCl.实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3-H2O=2Al(0H)31+3(NH4)2SO4.工业生产铝(电解熔融的AI2O3)：2A12034Al+302T.铁与硫共热：Fe+SFeS.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4.氯气与铁点燃：2Fe+3cl22FeCl3.碘与铁反应：Fe+I2FeI2.铁与氯化铁溶液：Fe+2FeCl3=3FeCl2.铁与高温水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.氯化铁溶液与铜：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HCl30.氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl.氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl.氯化亚铁与氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O.氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O.氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）21+2NaCl.氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3.氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]21（蓝色）+6KCl.氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色溶液）+3KCl.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）31（红褐色沉淀）+3NaCl.除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3+3Cu（OH）2=Fe（OH）3+3CuCl2.工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.氧化铜与碳：CuO+CCu+COT;CuO+COCu+CO2.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4离子方程式：Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+七、有机反应方程式㈠、（取代反应）1．烷烃卤代（与氯气）：CH4+Cl2CH3Cl+HCl2．卤代烃卤代：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl……3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+HBr.苯的硝化：+HNO3+H2O.工业制TNT:+3HNO3+3H2O.溴乙烷水解：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr.乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O.乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O.苯酚与浓溴水：+3Br21+3HBr.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.乙酸乙酯水解（酸催化）：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH.乙酸乙酯水解（碱催化）：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH.乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5+2NaOHCH3COONa+C6H5ONa+H2O14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：+3NaOH3C17H35COONa+15.纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3[C6H7O2（ONO2）3]n+3nH2O16．两分子乳酸自身成环反应：2+2H2O17.5一羟基戊酸自身形成环酯：HO一CH2CH2CH2CH2COOH+H2O18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：++2H2O19．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+H2O㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）.乙烯使溴水褪色：H2c=CH2+Br2CH2BrCH2Br.乙烯与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3.乙烯与溴化氢加成：H2C=CH2+HBrCH3CH2Br4．乙烯与水加成（工业制乙醇）：H2c=cH2+H2OcH3cH2OH5．苯与氢气加成：+3H2.乙炔与氯化氢（1:1）:CHeCH+HC1CH2=CHCl.乙炔与足量溴水：CHeCH+2Br2CHBr2一CHBr2.1,3—丁二烯与溴水完全加成：CH2=CH-CH=CH2+2Br2.1,3—丁二烯与溴水（1,4一加成）：CH2=CH-CH=CH2+Br20.1,3一丁二烯与溴水（1,2—加成）：CH2=CH-CH=CH2+Br211.乙醛与氢气加成：CH3CH0+H2CH3CH2OH㈢、消去反应1.溴乙烷消去：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T+NaBr+H2O2.1,2一二溴乙烷消去：CH2B