化学反应与能量变化（第1课时）【教材精讲精研】高一化学 高效课堂课件（人教版2019必修第二册）

第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能第六章化学反应与能量1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。学习目标化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。能量变化可以是热能、光能、机械能、电能等两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律点燃高温放出能量吸收能量化学反应中的能量变化，通常主要表现为______。热量思考1、用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,那么,应采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?可以用手触摸反应容器的器壁感受温度变化,也可以利用温度计测量反应前后温度变化。发光、引燃后撤去热源继续反应、熔化和结冰、气体的热胀冷缩等一、化学反应与热能课本P32实验6-1

实验现象：实验结论：镁条表面产生大量气泡温度由24度，上升到53.5度镁与盐酸反应放出热量Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑1、产生有刺激性气味的气体2、烧杯变凉，滴有几滴水的木片粘到了烧杯底部3、烧杯内产物呈糊状课本P33实验6-2

有NH3放出反应吸收热量，使环境温度降低水能变成冰Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O实验现象：实验结论：实验成功的关键是在短时间内反应充分进行,使体系温度快速降低,使木片上的水凝固。实验中要注意两点:①将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末,以便与NH4Cl晶体充分接触;②一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,以使它们很快反应③注意氨气对空气的污染，在烧杯上方放置多孔塑料板,板上放置浸有稀硫酸的棉花。如右图所示:6-2实验成功的关键是什么?要使实验中出现明显的现象,应注意哪些问题?放热反应吸热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应（一）常见的吸、放热反应有释放热量的化学反应叫放热反应；有吸热热量的化学反应叫吸热反应阅读课本P33总结常见的放、吸热反应1.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.①④ B.②④ C.③⑤ D.④⑥B课堂练习注意：放热反应和吸热反应必须是化学反应。2.下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③工业合成氨是可逆反应，正反应是放热反应则逆反应是吸热反应

④镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能A.只有③B.只有①②C.①②③④ D.②③④A注意：1、放热反应不一定容易发生如工业合成氨，吸热反应也不一定必须加热。2、在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热课堂练习3.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：(1)Ⅰ、Ⅱ装置能说明反应为放热反应的事实是：______________________________________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是：_________________________________________________________。滴入水后，Ⅰ中U形管Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大右侧液面下降左侧液面上升课堂练习以H2＋Cl2===2HCl反应为例探究化学反应中能量变化①该反应过程中共吸收

kJ能量，共放出

kJ能量。②该反应

(填“放出”或“吸收”)

kJ热量，为

反应。679862放出183放热思考2:阅读课本P33总结化学反应中为什么会有能量变化？能量变化的本质是什么？1.化学反应中能量变化的原因(微观探析)(1)化学反应过程(物质变化)E1＞E2，反应

能量(吸热反应)；E1＜E2，反应

能量(放热反应)。吸收放出(2)化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。（二）化学反应中能量变化的原因①反应物的总能量大于生成物的总能量时为放热反应②反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。思考3：阅读课本P33最后自然段至34观察下列图形指出化学反应的能量变化2.化学反应中能量的决定因素(宏观辨识)化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。放热反应吸热反应化学能转化为热能热能转化为化学能被生成物“储存”4、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量C课堂练习5.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是(

)。A.金刚石比石墨稳定B等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C.金刚石转化为石墨是吸热反应D1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高课堂练习D稳定性的判断方法：①物质能量越低越稳定②破坏化学键需要的能量越大越稳定③放热反应放出热量越大，生成物稳定。（三）化学反应中能量的利用情况和节能减排的意义。阅读课本教材第34-35页，思考与交流下列有关问题1、现阶段人类获取热能的主要途径是什么？使用最多的常规能源有哪些？2、从我国能源消费总量和构成角度，了解我国能源利用存在哪些问题？3、节能减排的几种常见措施？物质的燃烧。使用最多的常规能源是化石燃料(煤、石油和天然气)(1)储量有限，短期内不可再生。(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。(2)能量利用阶段提高能源的利用率。(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。地热能6.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是____(填字母，下同)。A.石油 B.煤

C.天然气 D.生物质能D课堂练习(2)下列对能源的看法合理的是_______。A.化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B.生物质能是一种可再生能源，有广泛的前景C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约

型社会ABCD能源的开发与综合利用课堂小结放热反应吸热反应1、常见的吸、放热反应2、化学反应中能量变化的原因3、化学反应中能量的利用情况和节能减排的意义。1.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：①钠投入水中②煅烧石灰石制生石灰③食物腐烂④炸药爆炸⑤氢气在氯气中燃烧⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)

⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应⑨氦气球受热爆炸(1)属于放热反应的有：_____________(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_____。①③④⑤⑥⑧②⑦课堂达标2.下列有关新能源的说法不正确的是（）A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B.风能、太阳能是清洁能源C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续

进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明了 (

)A.该反应是吸热反应

C.铁粉与硫粉在常温下可以发生反应B.该反应是放热反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量B4.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为akJ,破坏1mol氯气中的化学键吸收的能量为bkJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ,下列关系中正确的是 (

)A.b>c

B.a+b>2c

C.a+b<c D.a+b<2