四川省遂宁市蓬溪县重点中学2024-2025学年第二学期统一检测试题题初三化学试题试卷含解析

四川省遂宁市蓬溪县重点中学2024-2025学年第二学期统一检测试题题初三化学试题试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．取三套如图1所示的相同的装置、连接好装置和压强传感靠。气密性良好的烧瓶内均充满CO2，三位同学同时分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2示，下列说法正确的是（）A．曲线2代表加入的是水B．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小C．曲线1中CD段气压“急速减小的原因可能是装置漏气”D．吸收CO2，用石灰水较合适2．下列物质转化过程中一定有气体生成的是A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→FeCl3C．Cu（OH）2→CuCl2D．CaCO3→CaCl23．下列实验操作正确的是()A．连接仪器 B．塞紧橡皮塞C．点燃酒精灯 D．测溶液的pH4．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水5．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和丙中同种元素的化合价均相等 D．该反应遵循质量守恒定律6．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A． B．C． D．7．“祥云”火矩所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为，则x的数值是（）A．1 B．2 C．3 D．48．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是A．淀粉是有机物 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大9．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是A．用洗涤剂洗碗B．用酒精将试管壁上的碘洗掉C．用烧碱除油污D．用盐酸除去铁锈10．下列河南特产制作过程中发生化学变化的是（）A．洛阳杜康酒酿造B．南阳玉雕石刻C．新郑红枣晒干D．信阳毛尖采摘11．下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（）A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质稳定；B．CO和CO2都有毒，都是大气污染物；C．CO2能灭火是因为CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大；D．金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同。12．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽13．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是()A．该反应不属于置换反应B．反应前后氢元素的化合价发生了改变C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D．该反应中反应物的质量比为1:314．下列变化中，属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．品红扩散 C．酚酞变红 D．干冰升华15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉B．一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末C．混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液D．镁带在密闭容器中燃烧二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．回答下列与金属有关的问题。黄铜片与铜片互相刻划，________的表面有划痕；工业炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中________发生了氧化反应；向Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是_____________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料广泛应用于生产生活中。由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______。用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：_____。向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_____（填序号）。A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定含有、和C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_____。（已知：）18．（8分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．（1）根据下图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________，则证明中和反应正好完成．（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。钠与水反应的化学方程式为_____。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？Na2SO4溶液呈中性猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_____猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH＝7猜想_____成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

二氧化碳能溶于水，二氧化碳会和水、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应，二氧化碳被消耗，压强减小，根据三者的差别进行分析。【详解】石灰水由水和氢氧化钙组成，氢氧化钠由水和氢氧化钠组成，常温下，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，40%的氢氧化钠溶液比饱和石灰水溶液吸收的二氧化碳更多，所以吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠溶液。曲线1是水、曲线2是饱和石灰水、曲线3是40%的氢氧化钠溶液；AB段压强增大是因为加入液体后瓶中的气体被压缩，气体体积缩小，压强增大；曲线1中CD段气压急速减小是因为振荡烧瓶加速了反应。故选B。2、D【解析】

A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能采用的铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不一定有气体生成，故选项错误。

B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，故选项错误。

C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体生成，故选项错误。

D、碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气体生成，故选项正确。

故选：D。3、A【解析】

A、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项A正确；B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，以免试管破裂，故选项B不正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项C不正确；D、用PH试纸测溶液的PH，不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH，故选项D不正确。故选：A。4、A【解析】

酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。5、C【解析】

A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故B说法正确；C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故C说法不正确。D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故D说法正确。故选C。6、A【解析】

A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；故选A。7、C【解析】

由题意反应的方程式为，根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，再由碳原子反应前后数目不变可得x=3，C选项正确，符合题意。故选C。本题考查质量守恒定律，在已知反应的化学方程式的条件下，根据反应前后元素原子的种类和数目保持不变进行分析和计算。8、D【解析】

A、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项A正确；B、某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的是酒精，选项B正确；C、酒精具有可燃性，属于易燃物，因此保鲜剂不能与明火接触，选项C正确；D、酒精挥发是物理变化，改变的是分子之间的间隔而不是分子自身的体积，选项D错误。故选D。9、B【解析】

由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。

A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。

B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。

C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误。

D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。

故选：B。10、A【解析】

A、酿酒的过程中粮食不断发酵，生成新的物质酒精生成，属于化学变化。A正确；B、南阳玉雕石刻的过程中只是改变了物质的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。B错误；C、新郑红枣晒干的过程中，水分蒸发，没有生成新的物质，属于物理变化。C错误；D、信阳毛尖采摘的过程中，毛尖的位置改变了，没有生成新的物质，属于物理变化。D错误。故选A。11、B【解析】

A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长时间，选项说法正确；B、一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性，一氧化碳是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，选项说法错误；C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，选项说法正确；D、金刚石、石墨物理性质差异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，选项说法正确。故选B。掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的物理性质与化学性质等即可正确解答本题。12、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线①表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。13、D【解析】

由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为。【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。14、C【解析】

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、品红扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、酚酞变红过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。15、A【解析】

A、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，反应开始时，没有固体，铁铜银的活动性依次减弱，故铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，由于银的相对原子质量大于铜的相对原子质量，铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故固体的质量的整体趋势上升，铁与硝酸铜反应的上升线比铁与硝酸银的上升线平缓，故A正确；B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末后，硫酸铜不能被溶解，但硫酸铜遇水要形成硫酸铜晶体，溶液中的部分水会成为硫酸铜晶体中的结晶水，溶液中溶剂减少，又导致部分硫酸铜以晶体的形式析出，溶液中溶质质量不断减少，直至晶体析出完毕，故B错误；C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，故反应刚开始一端时间内没有固体生成，故C错误；D、镁带在密闭的容器中燃烧时，镁与密闭容器中的氧气反应生成氧化镁，固体的质量增加，故D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、铜片COFe、Cu、Ag【解析】

（1）黄铜是铜的合金，硬度大于纯铜，故互相刻划的时候铜片上留下划痕；（2）根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；（3）向Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果锌剩余，则锌再和硝酸铁反应生成硝酸锌和铁；已知充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜、硝酸铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的银、铜、铁。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、导电BD40％【解析】

（1）由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为。（3）CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的方程式为：。（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸镁。A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；B、滤液中一定含有、和，B正确；C、根据关系式，，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C错误；D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D正确。故选BD。（5）样品中碳酸氢钠的质量为：100g×23%÷＝84g设分解的碳酸氢钠的质量为x，，x=33.6g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为＝40%。18、碱；酸碱溶液的红色刚好褪去3.6%．【解析】

由图中溶液的pH变化情况，未加入时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH逐渐减小，最终小于7，故开始是碱性溶液，过程中向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸。酚酞遇碱性溶液会变红，遇中性溶液不变色，中和反应刚好完成时溶液显中性，此时红色褪为无色，故填：碱溶液的红色刚好褪去。设待测液溶质的质量分数为x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O809825mL×1.0g/mL×x24.5mL×1.0g/mL×4.5%80解得：x=3.6%答：待测液溶质的质量分数为3.6%。本题考查学生对酸碱中和反应的认识，识图判断的能力，到达中和反应终点的判断依据，溶质质量分数计算能力。酸碱中和反应刚好完成时溶液显中性，酚酞不变色。计算题中，溶液质量=溶液体积×密度，溶质的质量=溶液的质量×质量分数，注意列式时比例问题。四、探究题（本大题共