第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1molC．0.5mol氧气所含氧元素为NAD．2molNaCl中含离子数2NA2．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动3．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出4．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．2.24L的H2O溶液中，含有氧原子数为0.1NAB．0.1molOH-中共有电子数目为0.9NAC．1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4NA6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高7．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐8．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是A．气体的种类 B．分子间的平均距离C．分子本身的大小 D．气体的分子数9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA10．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2O④浓硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6二、非选择题（共10题）13．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_______；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_______。(3)与反应的化学方程式为_______；该反应常用于制备_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。14．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______。取出50mL，它的物质的量浓度为_______，含NaOH的物质的量为_______，含NaOH的质量为_______g，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为_______。15．（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______.（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_________，质量比是__________，混合气体的平均摩尔质量是____________；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中的物质的量是______，Na2SO4的质量为____________。16．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____，随后再将溶液蒸发结晶。(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现____色。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为____。17．填空。(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______mol·L-1。(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸_______mL。②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_______(保留三位有效数字)。18．按要求填空：（1）同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，其物质的量之比为__，它们所含氢原子数之比为___，体积之比为__。（2）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为__g；CO2在相同状况下的体积为__L。（3）MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L，则溶液中c(SO)为___mol/L。（4）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是___。19．和的混合气体，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得体积为(标准状况)。(1)混合气体中的质量是___________g；(2)混合气体中在标准状况下的体积是___________L；(3)混合气体在标准状况下的密度是___________；(4)混合气体的平均摩尔质量是___________。20．某实验小组用如图装置制备家用消毒液。回答下列问题。(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。(2)制漂白液的化学方程式：___________。(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是___________。(4)如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色：若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是___________A．a处通入的是潮湿的氯气 B．c中盛放的可能是浓硫酸C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D．c中盛放的可能是饱和食盐水21．某学习小组探究实验室制备氯气的反应，分析物质氧化性和还原性的变化规律。回答下列问题：(1)写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。(2)反应进行一段时间后，不再产生氯气，此时观察到烧瓶中有固体剩余，甲同学认为反应不再产生氯气是因为溶液中不存在Cl－。①检验溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同学认为这个观点不正确，理由是___________。(3)经检验，反应停止后溶液中仍然存在较多H+和Cl－，丙同学就反应停止的原因提出两种猜想，并用反应后的固液混合物进行实验验证。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性减弱猜想2：c(Cl－)降低，使盐酸还原性减弱序号实验操作(加热装置省略)试剂现象结论Ⅰ较浓的H2SO4b猜想1正确Ⅱab猜想2正确表格中试剂a为___________(填化学式)；现象b为___________。(4)由(3)中实验可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越强。据此探究卤素离子的还原性强弱。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液分别与MnO2反应，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，从原子结构角度说明理由___________。22．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。回答下列问题：(1)写出化学式：A_____________，D_____________。(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。参考答案：1．BA．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，，故B正确；C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；D．根据NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含离子数4NA，故D错误；答案选B。2．BA．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动，D正确；故选B。3．BA．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。4．CA．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。5．DA．根据选项所给条件无法确定2.24L水的物质的量，A错误；B．一个OH-含有10个电子，所以0.1molOH-中共有电子数目为NA，B错误；C．氯气通入NaOH溶液中发生歧化反应，1mol氯气反应可以生成1molHCl和1molNaClO，转移电子的数目为NA，C错误；D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为×NAmol-1=4NA，D正确；综上所述答案为D。6．BA．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。7．B化学变化必须有新物质生成。A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B8．D影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误；B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误；C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误；D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确；故选D。9．AA．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B不正确；C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D．根据反应H2+I2⇌2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。10．B干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。11．B由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。12．DSO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。13．(1)(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉

既做氧化剂，又做还原剂（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。14．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。15．

5:4

5:6

1:5

71:160

38.5g/mol

0.025mol

3.55g（1）质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为；（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是，质量比是，混合气体的平均摩尔质量是；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，即溶液中钠离子物质的量为0.05mol，根据硫酸钠化学式Na2SO4，则该溶液中的物质的量是0.025mol，Na2SO4的质量为g。16．(1)

CaCO3与BaCO3

盐酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸

蓝色(3)0.01mol•L-1【解析】（1）碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl；（2）电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石蕊试液，溶液变蓝色；（3）根据电解总方程式，，。17．(1)

16

3(2)5：4(3)(4)

200

10.4%【解析】（1）设R的相对原子质量为y，，，解得y=16，x=3；（2）假设SO2、SO3的质量都是mg，则n(SO2):n(SO3)==5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；（3）根据稀释定律可知，0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；（4）①选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，根据元素守恒，，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；②该盐酸密度为1.052g·mL-1，根据，，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。18．

3：2

9：8

3：2

2.8

4.48

0.5

90(1)同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，根据可知其物质的量为，每个氨气分子含有3个H原子，每个甲烷分子中含有4个H原子，两种气体的分子数之比等于其物质的量之比为3:2，则两种氢原子个数之比=(3×3):(2×4)=9:8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为3:2，故答案为：3:2，9:8，3:2；(2)设CO的质量为xg，则CO2的质量为(1.6-x)g，在标准状况下，混合气体的物质的量为，得，解得x=2.8g，即CO的质量为2.8g，CO2的质量为8.8g，则在标准状况下，CO2的体积为，故答案为：2.8g，4.48L；(3)在溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)=1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.5mol/L，故答案为：0.5；(4)根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=2×15g/mol=30g/mol，所以2M=6×30g/mol，解得M=90g/mol，故答案为：90。19．(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36燃烧发生反应：，的体积与生成的体积相等，燃烧后的总体积为，故和的混合气体的总体积也为，在标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，设的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，则，解得。（1）由分析可知，混合气体中的物质的量为0.25mol，则质量。答案为：7；（2）原混合气体中，的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为。答案为：5.6；（3）原混合气体的密度。答案为：1.61；（4）解法一：；解法二：；解法三：；故混合气体的平均摩尔质量为。答案为：36。20．(1)分液漏斗(2)(3)除去氯气中的氯化氢(4)D根据题中图示信息可知，左边装置是制取Cl2的装置；中间装置是除去Cl2混有的HCl气体装置；右边装置是Cl2与NaOH溶液反应装置、C是尾气处理装置；据此解答。（1）由题中图示可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。（2）氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。（3）制备出的氯气含氯化氢杂质气体，洗气瓶中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。（4）A．a处通入潮湿的氯气时，具有漂白性，若打开活塞b，d处的有色布条会褪色，故A错误；B．c中盛放的可能是浓H2SO4时，具有吸水作用，关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故B错误；C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这样再关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故C错误；D．c中盛放的可能是饱和食盐水时，氯气通过过程中会带上水，潮湿的氯气具有漂白